ELEKTRO 2011-2

| Kategorie: Časopis  | Tento dokument chci!

Vydal: FCC Public s. r. o. Autor: FCC Public Praha

Strana 8 z 68

Jak získat tento dokument?






Poznámky redaktora
Uhelná elektrárna najíždí plný výkon až půl dne, jaderná elektrárna několik týdnů. Obr. Elektrické napětí elektrochemických člán­ků se pohybuje podle typu akumulátorů v hod- notách 1,1 Pro technické účely se proto běžně využívají akumulátory sestave- né sériově baterií. Při vybíje- ní zde reaktant oxiduje a volné elektrony předává záporné elektrodě. Vladislav Poulek, CSc. Jan Mareš, prof. Většina akumulátorů je schopna opětovného nabití stovkách až tisících cyklů. Tyto způsoby akumulace liší především oblastí výkonů, při kterých jednotlivé akumulační sys- témy pracují, účinností, dobou, kterou jsou schopny udržet akumulovanou energii s při- jatelnými ztrátami, životností apod. v [1]. Rovněž poměr aku- mulované energie hmotnosti akumulátoru činí tento způsob akumulace málo efektivní., ČZU Praha, Ing. V tomto článku autoři přinášejí přehled několika nejdů- ležitějších způsobů akumulace energie. Nabíječky akumulátorů běžně existují a používají malých jednodu- chých s výkony několik wattů vel- ké, řízené počítačem senzory teplo- ty s výkony několik kilowattů kontrolující stav nabití i mnoho dalších parametrů. Podrob- nější popis elektrochemických akumuláto- rů např. Toto probíhá podle rovnic:**VZOREC1**   2 442 SO2HSOH **VZOREC2**   2ePbPb 2 **VZOREC3**   2ePbSOSOPb 4 2 4 **VZOREC4** OHPbSO2eSOH2HPbO 24422   **VZOREC5** 424422 PbSOOH2PbSOPbSOH2PbO  **VZOREC6** J345 2 1 2  CUW **VZOREC7** hmgWp  **VZOREC8**   2eOHOH 2 2 2 **VZOREC9**   2 2 O2eO 2 1 **VZOREC10** O2HO2H 222  **VZOREC11** 2 2 1 JEk  **VZOREC12** 2 2 1 LIW  **VZOREC1**   2 442 SO2HSOH **VZOREC2**   2ePbPb 2 **VZOREC3**   2ePbSOSOPb 4 2 4 **VZOREC4** OHPbSO2eSOH2HPbO 24422   **VZOREC5** 424422 PbSOOH2PbSOPbSOH2PbO  **VZOREC6** J345 2 1 2  CUW **VZOREC7** hmgWp  **VZOREC8**   2eOHOH 2 2 2 **VZOREC9**   2 2 O2eO 2 1 **VZOREC10** O2HO2H 222  **VZOREC11** 2 2 1 JEk  **VZOREC12** 2 2 1 LIW  Během vybíjení nastává záporné elektro- dě reakce: **VZOREC1**   2 442 SO2HSOH **VZOREC2**   2ePbPb 2 **VZOREC3**   2ePbSOSOPb 4 2 4 **VZOREC4** OHPbSO2eSOH2HPbO 24422   **VZOREC5** 424422 PbSOOH2PbSOPbSOH2PbO  **VZOREC6** J345 2 1 2  CUW **VZOREC7** hmgWp  **VZOREC8**   2eOHOH 2 2 2 **VZOREC9**   2 2 O2eO 2 1 **VZOREC10** O2HO2H 222  **VZOREC11** 2 2 1 JEk  **VZOREC12** 2 2 1 LIW  a dva volné elektrony předají elektrodě. Schéma olověného akumulátoru na obr. Během nabíjení nabíjecím proudem z jiného zdroje se dodávaná elektrická energie mění che- mickou energii a během vybíjení akumu- lovaná chemická energie opět mění elek- trickou energii dodávanou elektrického obvodu, kterého akumulátor zapojen. 1, elektromotorické napětí jednoho na- bitého článku olověného akumulátoru při- bližně Například v automobilové baterii U = V pro osobní vozy sériově zapojeno šest takových článků. Nevýhodou velkých elektrá- ren velmi omezená možnost regulace výko- nu. Kladná elektro- da anodou během vybíjení a katodou bě- hem nabíjení. Schéma olověného akumulátoru vybitý akumulátor Pb nabíjení akumulátoru směr proudu vybíjení akumulátoru směr proudu H+ H+ SO 2– 4 SO 2– 4 H+ H+ PbSO4 2H2O PbO2 2H+ + H2SO4 2e– PbSO4 PbSO4 PbSO4 2e– → SO 2– 4 PbO2 2H+ + H2SO4 2e– → PbSO4 2H2O Pb SO 2–  → PbSO4 +2e– 4 . Na trhu jsou dostupné akumulátory s kapaci- tou 10 000 A·h s možností 1 200 na- bíjecích cyklů. Ing. 2 jsou akumulátory určené pro ostrovní fotovoltaické systémy na výstavě v Miláně roku 2007. Elektrolytem zředěná kyselina sí- rová, která v roztoku disociuje kladné vo- díkové ionty a záporné síranové ionty. Celkovou reakci lze tedy vyjádřit rovnicí: **VZOREC1**   2 442 SO2HSOH **VZOREC2**   2ePbPb 2 **VZOREC3**   2ePbSOSOPb 4 2 4 **VZOREC4** OHPbSO2eSOH2HPbO 24422   **VZOREC5** 424422 PbSOOH2PbSOPbSOH2PbO  **VZOREC6** J345 2 1 2  CUW **VZOREC7** hmgWp  **VZOREC8**   2eOHOH 2 2 2 **VZOREC9**   2 2 O2eO 2 1 **VZOREC10** O2HO2H 222  **VZOREC11** 2 2 1 JEk  **VZOREC12** 2 2 1 LIW  **VZOREC1**   2 442 SO2HSOH **VZOREC2**   2ePbPb 2 **VZOREC3**   2ePbSOSOPb 4 2 4 **VZOREC4** OHPbSO2eSOH2HPbO 24422   **VZOREC5** 424422 PbSOOH2PbSOPbSOH2PbO  **VZOREC6** J345 2 1 2  CUW **VZOREC7** hmgWp  **VZOREC8**   2eOHOH 2 2 2 **VZOREC9**   2 2 O2eO 2 1 **VZOREC10** O2HO2H 222  **VZOREC11** 2 2 1 JEk  **VZOREC12** 21 LIW  Na obou elektrodách vzniká síran olov- natý. Akumulátory určené pro ostrovní foto- voltaické systémy Obr. Existuje mnoho způsobů akumulace ener- gie. Kromě olověných akumulátorů jsou zná- my např. Vybitý akumulátor nabíjí tak, re- akční produkty převedou elektrickým proudem opět původní reaktanty. Elektrochemické akumulátory Elektrochemické akumulátory akumu- látorové baterie akumulují energii formě chemické energie. akumulátory Ni-MH, Li-ion Li- pol, Ni-Cd, Ni-Zn, Ag-Zn. Jejich princip je analogický. Ing. Nevýhodou samovybíjení a citlivost hlu- boké vybíjení, při kterém nastávají nevratné změny elektrodách s následkem snižová- ní kapacity akumulátoru. Proto v době přebytku energie třeba aku- mulovat pro pozdější využití v době jejího ne- dostatku, a tak vyrovnávat rozdíly mezi špič- kovým a mimošpičkovým odběrem a vykrý- vat energetické špičky v distribuční síti. Jejich výhodou dob- ře zvládnutá technologie výroby, operativní použití kdekoliv, možnost mnohonásobného opětovného nabíjení a relativně nízká cena. Ještě potřebnější akumulace energie v oblasti ostrovních systémů (systémů nepřipojených k elektrorozvodné síti), neboť zde rozho- dujícím faktorem efektivita celého systému.ELEKTRO 2/2011 Akumulace elektrické energie Úvod Akumulace energie důležitou součás- tí problematiky nejen obnovitelných zdrojů energie (OZE). Nevýhodou využívání solární větrné ener- gie nerovnoměrnost slunečního svitu a vě- tru. Vždy jedná o její přeměnu jinou for- mu, které může být efektivněji uskladněna a v případě potřeby znovu přeměněna ener- gii elektrickou (či podle potřeby i jinou). obr. Jako příklad lze uvést nejběž- nější olověný akumulátor s olověnými elek- trodami. Martin Libra, CSc. Při vybíjení zde redukován reaktant a volné elektrony reaktant přijímá z kladné elektrody. Částečně tyto výkyvy mohou vyrovnávat vodní elektrárny připravované „inteligent- ní rozvodné sítě“, ale vždy nemusí stačit. Na kladné elektrodě nastává reakce: **VZOREC1**   2 442 SO2HSOH **VZOREC2**   2ePbPb 2 **VZOREC3**   2ePbSOSOPb 4 2 4 **VZOREC4** OHPbSO2eSOH2HPbO 24422   **VZOREC5** 424422 PbSOOH2PbSOPbSOH2PbO  **VZOREC6** J345 2 1 2  CUW **VZOREC7** hmgWp  **VZOREC8**   2eOHOH 2 2 2 **VZOREC9**   2 2 O2eO 2 1 **VZOREC10** O2HO2H 222  **VZOREC11** 2 2 1 JEk  **VZOREC12** 2 2 1 LIW  → PbSO4 2H2O a dva volné elektrony přijmou z elek- trody. Záporná elektroda katodou během vybí- jení a anodou během nabíjení., Poulek Solar, o