Cel-
kovou reakci lze tedy vy-
jádřit rovnicí:
**VZOREC1**
2
442 SO2HSOH
**VZOREC2**
2ePbPb 2
**VZOREC3**
2ePbSOSOPb 4
2
4
**VZOREC4**
OHPbSO2eSOH2HPbO 24422
**VZOREC5**
424422 PbSOOH2PbSOPbSOH2PbO
**VZOREC6**
J345
2
1 2
CUW
**VZOREC7**
hmgWp
**VZOREC8**
2eOHOH 2
2
2
**VZOREC9**
2
2 O2eO
2
1
**VZOREC10**
O2HO2H 222
**VZOREC11**
2
2
1
JEk
**VZOREC12**
2
2
1
LIW
Existují palivové články různých kon-
strukcí, rozměrů a maximálních výkonů. [2]. Zajímavým využitím pa-
livových článků vodíkový elektromobil,
který nemá spalovací motor s přímým vstři-
kováním, ale palivové články a elektromotor. Po
dle konstrukce a typu mohou pracovat při tep-
lotách 000 °C, jako palivo mohou
používat kromě vodíku např.
Energie akumulovaná vodíku může
být opět přeměněna elektrickou energii
ve zmíněných palivových článcích řízenou
elektrochemickou reakcí tzv. Tento vodík
je využíván jako palivo pro palivové články
pohánějící vozidla. fotochemic-
kém reaktoru, kde vysokých teplot dosahu-
je koncentrací slunečního záření. Schéma fotovoltaického systému (část elektrické energie
je dodávána distribuční sítě, část energie využita pro výrobu
vodíku)
fotony E = hν
fotovoltaické panely
DC
DCvoda
elektrolyzér
zásobník
H2O2
lokální síť
vodní
emise
vozidlo palivové články
či kapalný vodík
AC
rozvodná síť
transformátor
měniče
AC
AC
Obr. Jejich schéma na
obr. metan (CH4),
metanol (CH3OH), hydrazin (N2H4) apod.9ELEKTRO 2/2011
Vodík lze vyrobit i chemickou reakcí me-
tanu vysokých teplot (800 700 °C),
přičemž nastávají reakce:
CH4 H2O 3H2
CO H2O CO2 H2
Reakce mohou probíhat v tzv. záporné elek-
trodě nastává reakce:
**VZOREC1**
2
442 SO2HSOH
**VZOREC2**
2ePbPb 2
**VZOREC3**
2ePbSOSOPb 4
2
4
**VZOREC4**
OHPbSO2eSOH2HPbO 24422
**VZOREC5**
424422 PbSOOH2PbSOPbSOH2PbO
**VZOREC6**
J345
2
1 2
CUW
**VZOREC7**
hmgWp
**VZOREC8**
2eOHOH 2
2
2
**VZOREC9**
2
2 O2eO
2
1
**VZOREC10**
O2HO2H 222
**VZOREC11**
2
2
1
JEk
**VZOREC12**
2
2
1
LIW
a dva volné elektrony se
předají elektrodě. K tomuto
účelu používají setrvačníky. 11. Druhý typ naopak používá leh-
čí setrvačníky pracující při vysokých otáč-
kách 100 000 min–1
. Napě-
tí jednoho palivového článku bývá přibliž-
ně U » 1 V, články rovněž mohou skládat
sériově baterií.,
elektrolytem může být např. studenou oxi-
dací vodíku neboli studeným spalováním. Schéma setrvačníkového akumulátoru
energie
1 kryt setrvačníku s vakuem uvnitř, kompozi-
tové těleso setrvačníku, víceosé magnetické
uložení, mechanické uložení pro případ
defektu magnetického uložení, čidla vyosení
v horizontálním směru, čidla vyosení ve
vertikálním směru, optický snímač otáček,
8 permanentní magnety, elektrické vinutí
(motor/generátor), víceosé magnetické
uložení, mechanické uložení pro případ
selhání magnetického uložení, příruba pro
čerpání vývěvou
6
1
5 3
7
12
9
8
10
11
Obr. Schéma palivového článku
elektrický proud
kladná elektroda elektrolyt záporná elektroda
okysličovadlo
palivo
e–
e–
e–
e–
e–
e–
e–
e–
e–
H
H+
H
H
H
H
O
e–
H O
H
H O
H
H
e–
O
e–
e–
O
e–
e–
O
O
O
O
O
H
e–
2
. Phoenix-
-Zeppelin) nabízejí systémy záložního na-
pájení (UPS) s mechanickým akumulátorem
energie. Pracují při otáčkách do
8 000 min–1
.
Akumulace energie v mechanických
akumulátorech
Mechanické akumulátory akumulují ener-
gii v podobě kinetické energie. V mnoha materiálech
totiž vodík difunduje krystalické mřížky
a působí křehnutí materiálu. Pro tak vysoké otáčky
Obr. Jeden typ využívá setrvační-
ky velké hmotnosti uspořádané takového
tvaru, aby bylo dosaženo největšího mo-
mentu setrvačnosti. V praxi byl testován autobus
poháněný energií akumulovanou velkém
setrvačníku. 12. Vodík lze vá-
zat i na kovové prášky, s nimiž tvoří hydridy
kovů.
Používají dva typy setrvačníkových
akumulátorů. S vodíkem nutné při jeho skladování
zacházet velmi opatrně, podle přísných bez-
pečnostních norem. 10 schéma systému s fotovol-
taickým zdrojem energie, kde část produ-
kované elektrické energie dodávána distri-
buční sítě a část energie využita výrobu
vodíku z vody v elektrolyzéru. 10. Některé firmy (např.
Nejjednodušší nej-
propracovanější jsou pa-
livové články založené na
slučování vodíku s kyslí-
kem. roztok kyseli-
ny fosforečné (H3PO4), hydroxidu draselné-
ho (KOH), tavenina alkalických uhličitanů
či pevný oxidický elektrolyt (Y2O3).
Palivové články jsou elektrochemická zaří-
zení přeměňující chemickou energii v pali-
vu během oxidačně-redukční reakce přímo
na generaci elektrického proudu vzniku
menšího množství tepla.
Kontinuálně musí být při-
váděno palivo i okysličo-
vadlo k elektrodám a od-
váděny spaliny.
platiny) a fungují i jako
katalyzátory chemických
reakcí. Využití setr-
vačníků k akumulaci energie časté spa-
lovacích motorech pro vyrovnávání nerov-
noměrných sil.
Ke skladování vodíku jsou určeny speciál-
ní tlakové zásobníky vyrobené z materiálů ne-
reagujících s vodíkem.
Na obr.
Pórovitá elektroda umož-
ňuje elektrolytu vzlínat
do pórů, ale tlak plynu
za elektrodou nedovolu-
je kapalině póry pronikat.
Elektrody bývají z ušlech-
tilých materiálů (např. Na
kladné elektrodě nastá-
vá reakce:
**VZOREC1**
2
442 SO2HSOH
**VZOREC2**
2ePbPb 2
**VZOREC3**
2ePbSOSOPb 4
2
4
**VZOREC4**
OHPbSO2eSOH2HPbO 24422
**VZOREC5**
424422 PbSOOH2PbSOPbSOH2PbO
**VZOREC6**
J345
2
1 2
CUW
**VZOREC7**
hmgWp
**VZOREC8**
2eOHOH 2
2
2
**VZOREC9**
2
2 O2eO
2
1
**VZOREC10**
O2HO2H 222
**VZOREC11**
2
2
1
JEk
**VZOREC12**
2
2
1
LIW
a dva volné elektrony se
přijmou z elektrody. Porézní elek-
trody jsou odděleny elek-
trolytem, v oblasti pórů
vzniká třífázové rozhra-
ní, kde dochází k elektro-
chemické oxidaci paliva
a k redukci okysličovadla. Již malé množství vodí-
ku vzduchu tvoří výbušnou směs. Pro kinetickou energii akumulova-
nou v setrvačníku platí:
**VZOREC1**
2
442 SO2HSOH
**VZOREC2**
2ePbPb 2
**VZOREC3**
2ePbSOSOPb 4
2
4
**VZOREC4**
OHPbSO2eSOH2HPbO 24422
**VZOREC5**
424422 PbSOOH2PbSOPbSOH2PbO
**VZOREC6**
J345
2
1 2
CUW
**VZOREC7**
hmgWp
**VZOREC8**
2eOHOH 2
2
2
**VZOREC9**
2
2 O2eO
2
1
**VZOREC10**
O2HO2H 222
**VZOREC11**
2
2
1
JEk
**VZOREC12**
2
2
1
LIW
kde
J je moment setrvačnosti,
ω úhlová rychlost setrvačníku
