b) ustota relativní hustota
Hustota plynu dána hmotností plynu kilogramech. Je-li například hustota acetylenu normálních podmínek
1,173 kg/m3, jeho relativní hustota
. Vlivem povrchových sil totiž
ěástečky sbalují, takže nelze vytvořit jemnější zrnitost než pod průměr
částeček asi 10-6 10“ mm. Mohou tak vyplňovat různé prohlubně značných vzdá
lenostech odpařujících nádob. Hustota
vzduchu normálních podmínek 1,293 kg/m3.
Difúze samovolné pronikání molekul oblasti vyšší koncentrace do
oblasti koncentrace nižší vlivem tepelného (Brownova) pohybu částic. tedy poměr hmotnosti plynu hmotnosti téhož objemu
vzduchu. Jednotlivé molekuly nebo jejich shluky sebe narážejí,
přímočaře odrážejí, při čemž spějí dalšímu nárazu.
Pro praktické úvahy výpočty význam relativní hustota plynu, což
je číslo udávající, kolikrát plyn (případně pára) těžší nebo lehcí než
vzduch.jejichž rozměry nelze libovolně zmenšovat.
Proto snadno vytékají otevřených nádob zejména bezvětří plazí
nízko při zemi. Hustota některých plynů
je větší než hustota vzduchu (chlór), jiných podstatně menší (vodík). difúzni koeficient.1. Nejsou-li vyrovnány teploty par okolí,
může docházet různým nečekaným případům. Jestliže například nevětrané místnosti nabíjíme akumu
látory, unikající vodík, který čtrnáctkrát lehčí vzduchu, shromažďuje
pod stropem místnosti. Plynná směs se
tím samovolně neustále promíchává, zejména tehdy, jestliže hustota
plynu blíží hustotě vzduchu, nímž tvoří výbušnou směs. Nezůstane však vzduchu oddělený, ale vlivem
difúze vytvoří spolu vzduchem stejnorodou směs postupně celé míst
nosti.
17. VLASTNOSTI JEDNOFÁZOVÝCH SMĚSÍ
a) ogenita
Plynné směsi jsou značně homogenní nejen vlivem rozptýlení hořlaviny
na prosté nebo jen nepatrně asociované molekuly, ale vlivem tzv. Rychlost vzájemného pronikání dvou různých plynů téže teploty
vyjadřuje tzv.
Brownův pohyb stálý, neuspořádaný tepelný pohyb molekul plynu
všemi směry. Brow-
nova pohybu difúze.
Hořlavé páry většinou drží při zemi, mají větší hustotu než vzduch. Di
fúze uplatňuje zejména plynů, protože nich jsou jednotlivé molekuly
nejméně vázány
