Kniha podává zhuštěnou formou celou látku silnoproudé elektrotechniky, a to jak z hlediska vysvětlení principů funkce a vlastností silnoproudých strojů, přístrojů a zařízení, tak i z hlediska jejich provozu, výpočtu a návrhu. V knize jsou probrána nejen zařízení klasická, ale i výhledově perspektivní, např. výkonová elektronika, supravodiče, jaderné elektrárny apod.Kniha je určena nejširšímu okruhu inženýrů a techniků, zajímajících se o obor silnoproudé elektrotechniky nebo pracujících v tomto oboru.
Na potenciál jednotlivé elektrody lze dívat jako rovnovážné napětí článku tvořeného
danou elektrodou standardní vodíkovou elektrodou, jejíž elektrodový potenciál byl zvolen
jako nulový. Rozdíl mezi potenciálem proudově zatížené elektrody
a rovnovážným potenciálem, nazýván obecně polarizací.
Tah.vyplývá teorie chemických rovnováh vztah
AG AG° (17-9)
kde AG°- standardní reakční volná entalpie,
R univerzální plynová konstanta 8314,3 kmol-1 _1),
& absolutní teplota [K],
as, ac, .
Definice aktivity vychází termodynamických úvah, pro praktické výpočty případě
velmi zředěných roztoků, lze aktivitu dané složky uvedeném vztahu nahradit údajem kon
centrace, přesněji pak součinem koncentrace tzv.2. Hodnoty některých standardních elektrodových
potenciálů jsou uvedeny tab.
Hodnoty lze stanovit např.. POLARIZACE, PŘEPĚTÍ, PASIVITA
Prochází-li elektrochemickou soustavou proud, napětí elektrodách odchyluje
od hodnoty rovnovážného napětí. au, as, jsou aktivity výchozích výsledných látek. Jelikož elektrická práce dána součinem náboje rovnovážného napětí
U platí vztah
AG nFU (17-10)
Řešením rovnic (17-9) (17-10) získáváme vztah odvozený Nernstem
U (17-11)
nF a'R . tak, reakce uskuteční vhodném galvanickém
článku. Změna volné entalpie pak rovná reverzibilní elektrické práci, kterou galvanický
článek vykonává. Standardní potenciály elektrod při +25 °C
Elektroda [V] Elektroda [V]
Li/Li+ —3,03 Pt, Oa/OH- 0,401
Na/Na+ —2,713 Cu/Cu+ 0,521
Mg/Mg2+ -2,37 Pt, O2/H2O2 0,693
A1/A13+ -1,66 Pt/Fe2+, Fe3+ 0,771
Zn/Zn2+ -0,763 Hg/Hg!+ 0,792
Fe/Fe2+ -0,440 Ag/Ag+ 0,799
Cd/Cd2+ -0,402 Pt, 2/h 1,229
Pb, Hg/PbSOä, SOj- -0,35 Pt/MnOa, Mn!t 1^3
Ni/Ni2+ -0,23 Pt/ClOj, 1,389
Sn/Sn2+ -0,140 Pt, Cls/Cl- 1358
Pb/Pb2+ -0,126 Au/Au3+ 1,45
Fe/Fe3+ -0,036 Pt/ClOí, 1,451
Pt, Ha/H+ Pt/CIO", 1,715
Hg/HgO, OH- 0,098 Pt/PbOs, PbS 04, 1,685
Pt/Cu+, Cu2+ 0,153 Pt/HaO, HaOa 1,775
Cu/Cuz+ 0,337 Pt, F2/F- 2,85
17. aktivitního součinitele. Podle příčiny, která vyvolala
. 210. Hodnoty standardních elektrodových potenciálů lze stanovit výpočtem termo
dynamických údajů lze přímo měřit...ařs ..
Rovnovážné napětí článku dáno rozdílem potenciálů elektrod, které článek vytvářejí. 1
který vyjadřuje závislost rovnovážného napětí článku aktivitách jednotlivých složek
v roztoku. 210.4
