Kniha podává zhuštěnou formou celou látku silnoproudé elektrotechniky, a to jak z hlediska vysvětlení principů funkce a vlastností silnoproudých strojů, přístrojů a zařízení, tak i z hlediska jejich provozu, výpočtu a návrhu. V knize jsou probrána nejen zařízení klasická, ale i výhledově perspektivní, např. výkonová elektronika, supravodiče, jaderné elektrárny apod.Kniha je určena nejširšímu okruhu inženýrů a techniků, zajímajících se o obor silnoproudé elektrotechniky nebo pracujících v tomto oboru.
Elektrolyt
jako celek pak vytvářen souborem vzájemně prolínajících centrálních iontů iontových
atmosfér. Tuto teorii pak bylo možné aplikovat pro slabé
elektrolyty, jestliže při výpočtech vycházelo experimentálně zjištěných koncentrací iontů
v slabých elektrolytech. Jejich práce jsou pak základem poměrně složité moderní
teorie silných elektrolytů. migraci
iontů vliv nejen odpor viskózního prostředí, ale elektrostatické síly, které projevují
jako elektroforetický relaxačníjev. Pro obecnou chemickou reakci
PbS04 HaO Pb02 (17-7)
bB . Relaxační (asymetrický) jev nastává důs
ledku ustavičného zanikáni iontové atmosféry tvoření nového oblaku iontů směru
migrace centrálních iontů. Poněvadž procesu vznikání zanikání zapotřebí určité rela
xační doby (např. Teorie silných elektrolytů předpokládá, kolem každého iontu
v roztoku vytvoří kulovitý oblak opačně nabitých iontů iontová atmosféra. případě, reakční volná entalpie může reakce probíhat samovolně. . kladné elektrodě dochází anodické oxidaci PbSCU spojené opětovnou
tvorbou aktivní hmoty PbC>2 podle pochodu
Rovnice uvedené pro jednotlivé děje kladné záporné elektrodě olověného akumu
látoru jsou podstatě pouze schématem dějů hlavní elektrochemické reakce; nebylo přihlí
ženo reakcím vedlejším nebyla blíže uvedena reakční kinetika jednotlivých pochodů.. Výsledky teoretických výpočtů shodují experimentálními vý
sledky případě zředěných silných elektrolytů. Elektroforetický efekt způsoben tím, migraci do
chází vzájemně protisměrně proudících prostředcích.3. Zatímco migrace centrálního iontu
jde jedním směrem, působí jeho iontovou atmosféru elektrostatické síly, které nutí
k pohybu proti směru migrace centrálního iontu.. Proti vytváření iontové atmosféry působí Brownův tepelný pohyb iontů, který však
nemůže daných podmínkách vliv přitažlivých sil překonat..
Při migraci centrálních iontů elektrodám uplatňuje odpor viskózního prostředí
jako síla brzdící migraci iontů. nejhustší
v blízkosti centrálního iontu, kde působí nejsilněji elektrostatické přitažlivé síly.2. 10-9 s), dochází důsledku setrvačnosti určité deformaci původně kulo
vitého tvaru iontové atmosféry („centrální iont předbíhá svou atmosféru“) těžiště opačných
nábojů iontové atmosféry leží pohybujícím centrálním iontem. pří
padě, reakční volná entalpie pochod nemůže probíhat samovolně. Určitá uspořádanost iontů
v elektrolytu není žádným statickým modelem, ionty molekuly rozpouštědla stále pohy
bují, proto úvahy jisté struktuře elektrolytu lze vztahovat pouze určitému časovému
průměru.elektrodě opět vytvářela aktivní hmota podle pochodu
PbS04 (17-6)
Kladné elektrodě jsou při nabíjení akumulátoru elektrony účinkem vnějšího elektric
kého pole odnímány, ionty SO^~ roztoku proto pohybují směrem povrchu kladné
elektrody. Zmíněný viskóznijev způsobuje, počáteční zrychlený pohyb
iontů přechází účinkem vzrůstajícího viskózního odporu pohyb rovnoměrný. předpokladu úplné disociace elektrolytů roztoku odvodili
Debye Hückel teorii pro silné elektrolyty. ELEKTRODOVÝ POTENCIÁL
Při vyšetřování vztahu pro rovnovážné napětí článku vycházíme termodynamických
úvah. Pokud
AG soustava rovnováze koncentrace výchozích látek konečných produktů zů
stává časově konstantní. První Arrheinovy představy částečné disociaci elek
trolytu roztocích shodovaly kvantitativně skutečností pouze slabých elektrolytů
(např. Příčinou chemické reakce, probíhající při konstantním tlaku změna volné entalpie
AG. Výsledkem relaxačního
a elektroforetického efektu určité zmenšení pohyblivosti iontů. organické kyseliny).
Nutným předpokladem pro přenos náboje elektrochemickou soustavou disodace
elektrolytu kladné záporné ionty. Uvedené představy zpra
covali Debye Hückel matematicky. (17-8)
891
.
17.
