Kniha podává zhuštěnou formou celou látku silnoproudé elektrotechniky, a to jak z hlediska vysvětlení principů funkce a vlastností silnoproudých strojů, přístrojů a zařízení, tak i z hlediska jejich provozu, výpočtu a návrhu. V knize jsou probrána nejen zařízení klasická, ale i výhledově perspektivní, např. výkonová elektronika, supravodiče, jaderné elektrárny apod.Kniha je určena nejširšímu okruhu inženýrů a techniků, zajímajících se o obor silnoproudé elektrotechniky nebo pracujících v tomto oboru.
Vyjadřují obvykle procentech udávají, jaká část náboje celko
vého náboje prošlé elektrolyzérem byla využita podle Faradayových zákonů požadované
elektrochemické reakci. Elektrochemický pochod, který spojen
s přijímáním elektronů, nazývá katodická redukce elektroda, níž redukci dochází, se
nazývá katoda. Při vybíjení
olověného akumulátoru tedy dochází záporné elektrodě anodické oxidaci olova podle
pochodu
Pb PbS04 (17-3)
Na elektrodě aktivní hmotou Pb02 probíhá při vybíjení proces spojený přijímáním
elektronů vnějšího obvodu. Příjem elektronů vnějšího zdroje elektrické energie
umožňuje, aby nerozpustný PbS04 záporné elektrodě byl katodicky redukován na
890
.2.2.
Při vybíjení akumulátoru elektroda aktivní hmotou může poměrně snadno uvol
ňovat elektrony předávat vnějšího obvodu. Při vybíjení akumulátoru redukují vodíkové ionty aktivní hmotu kladné
elektrody Pb02, která důsledku přítomnosti iontů SOj~ roztoku elektrody přemě
ňuje rovněž nerozpustný PbS04. kladné elektrodě při vybíjení akumulátoru dochází
ke katodické redukci kysličníku olovičitého podle pochodu
Pb02 ->- PbO H20 (17-4)
PbO PbS04 H20 (17-5)
Při nabíjení akumulátoru jsou elektrony záporné elektrodě dodávány vnějšího zdroje
elektrické energie. následek migraci iontů roztoku povrchu záporné elek
trody, která tomto případě katodou.byla původně založena definice ampéru jako jednotky proudu mezinárodní soustavě jed
notek byly rovněž zhotovovány coulometry pro měření náboje prošlého obvodem sé
riově zapojeným coulometrem. Při elektrolýze chceme, aby probíhal obvykle
pouze jeden hlavní elektrochemický děj, současnému průběhu vedlejších reakcí však zpra
vidla zabránit nemůžeme. Nabíjení vratným pochodem síranu
olovnatého opět vznikají elektrodách původní aktivní složky Pb02. Pochody probíhající při vybíjení nabíjení
lze schematicky vyjádřit výslednou rovnicí
PbS04 H20 PbS04 H2S04 Pb02 (17-2)
Při vybíjení aktivní hmota záporné elektrody (Pb) aktivní hmota kladné elektrody (Pb02)
postupně přeměňují nerozpustný PbS04. Úbytek „kladného náboje“ elektrody důvodem migraci
iontů roztoku povrchu kladné elektrody. ELEKTROLYTICKÁ VODIVOST, TEORIE ELEKTROLYTŮ
Přenos elektrochemické energie elektrochemických soustavách spojen zároveň
s přenosem hmoty zprostředkován migrací kladných záporných iontů roztoku pří
slušným elektrodám. vylučování vodíku při pokovování), Faradayovy zákony platí pro
tyto vedlejší pochody nezměněné formě. vysvětlení mechanismu elektro
lytické vodivosti zvolíme olověný akumulátor. Úbytek elektronů záporné elektrodě
vyvolává roztoku migraci iontů SO4“ elektrodě povrchu elektrody pak vylučuje
nerozpustný PbS04. zmíněnému pohybu iontů dochází elektrolytech pod vlivem vněj
šího elektrického pole, elektrochemických zdrojů migrace iontů elektrodám vyvolána
připojením zatěžovacího rezistoru svorky elektrod. Elektrolytem
olověného akumulátoru zředěná kyselina sírová, která roztoku disociována kladné
ionty (kationty) záporné ionty (anionty) SOj". technické elektrochemii uvádějí ekonomicky důležité údaje
proudových výtěžků.
17. Elektrochemický pochod, který spojen uvolňováním elektronů, se
nazývá anodická oxidace elektroda, níž oxidaci dochází, nazývá anoda. Domnělé odchylky Faradayových zákonů jsou vždy způ
sobeny tím, kromě hlavního elektrochemického pochodu probíhají další vedlejší elektro
chemické reakce (např
