Kniha podává zhuštěnou formou celou látku silnoproudé elektrotechniky, a to jak z hlediska vysvětlení principů funkce a vlastností silnoproudých strojů, přístrojů a zařízení, tak i z hlediska jejich provozu, výpočtu a návrhu. V knize jsou probrána nejen zařízení klasická, ale i výhledově perspektivní, např. výkonová elektronika, supravodiče, jaderné elektrárny apod.Kniha je určena nejširšímu okruhu inženýrů a techniků, zajímajících se o obor silnoproudé elektrotechniky nebo pracujících v tomto oboru.
17. 1023 mol-1), udá
vající počet molekul obsažených molu látky. mnoha případech naopak elektrická energie převážně formě stejnosměrného
proudu elektrochemické soustavě dodávána při vlastní elektrolýze pak transformována na
chemickou energii vznikajících reakčních produktů.1.1. Základy elektrochemie
17. počtu elektronů, který iont přebírá nebo ztrácí elektrodě. Mol jednotka látkového množství sou
stavy, která obsahuje právě tolik elementárních jedinců, kolik atomů uhlíku 12. Vztah odvodil poprvé
Faraday shrnul jej zákonů:
a) hmotnost látky spotřebované nebo vzniklé elektrochemické soustavě úměrná
prošlému náboji,
b) hmotnosti látek spotřebovaných nebo vzniklých při různých elektrochemických
dějích při průchodu stejně velikého elektrického náboje jsou úměrné chemickým ekvivalen
tům těchto látek. FARADAYŮV ZÁKON
Základní význam pro elektrochemii zákon, který vyjadřuje kvantitativní vztah mezi
elektrickým nábojem chemickým účinkem, který proud způsobil. Vyšetřujeme-li vztah
mezi hodnotou Faradayovy konstanty 9,648 104 mol-1) nábojem elektronu
(e 1,60 C), lze snadno zjistit, Faradayova konstanta číselně rovna součinu
elementárního náboje elektronu konstanty Avogadrovy 6,024.2.
Faradayovy zákony patří mezi nejpřesnější zákony elektrochemie. Úvod
Elektrochemie jedná vzájemných přeměnách elektrické chemické energie. che
mické energie uvolněné při elektrochemických reakcích vzniká palivových článcích, pri
márních galvanických článcích akumulátorech elektrická energie formě stejnosměrného
proudu. ELEKTROCHEMIE
17. jejich platnosti
889
. Jeho číselná hodnota závisí nejen na
relativní atomové hmotnosti charakteristické pro daný prvek, ale elektrochemické povaze
reakce, tj. Například při vy
lučování železa roztoku solí železnatých (ionty Fe++) chemický ekvivalent železa hod
notu 55,85 27,92; měníme-li podmínky elektrolýzy tak, aby anodě docházelo oxi
daci železnatých iontů ionty železité (Fe+++), hodnota chemického ekvivalentu železa pro
zmíněný děj pak číselně rovna relativní atomové hmotnosti železa.
Podíl A/n udává tzv.
Oba Faradayovy zákony lze vyjádřit matematicky jedním vztahem
“ 7-‘ >
kde hmotnost látky vyloučené nebo rozpuštěné elektrodě [g],
A atomová hmotnost,
Q elektrický náboj prošlý elektrolyzérem [C],
n počet elektronů, který při elektrochemické reakci vymění,
F Faradayova konstanta 9,648 104C mol “1). chemický ekvivalent látky.2.
17
