ELEKTRO 2011-5

| Kategorie: Časopis  | Tento dokument chci!

Vydal: FCC Public s. r. o. Autor: FCC Public Praha

Strana 64 z 68

Jak získat tento dokument?






Poznámky redaktora
Kationty vodíku migrují ke kladné elektrodě, kde za spolupůsobení kyseliny sírové vzniká pů- vodní síran olovnatý PbSO4 a voda; anionty kyseliny sírové SO 2 4 − se pohybují k záporné elektrodě, na níž rovněž vytváří síran olov- natý. – vybíjení akumulátoru Při vybíjení jde uvnitř akumulátoru proud od záporné elektrody ke kladné. Při na- bíjení dochází k reakci ve směru dolní šipky a hustota elektrolytu opět stoupá. Anionty kyseliny sírové 2 4 − migrují od záporné elektrody ke kladné. – nabíjení akumulátoru Při nabíjení teče proud elektrolytem od kladné k záporné elektrodě a nese kationty vodíku H+.ELEKTRO 5/2011 repetitorium Při vybíjení nebo nabíjení olověného aku- mulátoru (obr. František Vlk, DrSc. Desky v článku jsou proloženy oddělova- cími vložkami (separátory), které zabraňují dotyku mezi jednotlivými deskami, udržují mezi nimi konstantní vzdálenost a zpevňují celou soustavu. Elektrolyt je, v závislosti na své hustotě, stále disociován na kationty H+ a anionty SO 2 4 − . Vlastnosti separátorů mají značný vliv na vlastnosti akumulátoru, a to zejména při nízkých teplotách. Ing. disociaci, kdy některé moleku- ly kyseliny sírové H2SO4 jsou rozštěpeny na kladné kationty vodíku 2H+ a na záporné anionty kyseliny sírové SO 2 4 − (SO4- ). Jsou to většinou šroubované nebo svařované olově- né nebo měděné spoje, které mají kabelovou koncovku (obr. V okamžiku, kdy na obou deskách přemě- něn na aktivní hmotu, další nabíjení zby- tečné a dále dochází k elektrolytickému roz- kladu vody na vodík a kyslík. g·cm–3 ). Při vybíjení materiál obou elektrod mění na původní a hustota elektrolytu klesá. U moderních ba- terií s jediným víkem jsou pólové můstky na- vzájem svařeny přes stěny článků. 2). U dřívějších baterií byly pólové hlavice vedeny víkem článků a navzá- jem spojeny (obr. Blokové víko baterie Obr. Popsané chemické reakce probíhají tak dlouho, dokud k dispozici síran olovnatý. – vybitý akumulátor Kladná i záporná deska jsou tvořeny síra- nem olovnatým PbSO4. 2 vlevo). Starší provedení spojování článků ba- terie (vlevo) moderní přímé propojení článků monovíkem (vpravo) Obr. V bateriích s jednotlivými články se spojení článků nacházejí vně baterie. Na výrobu separátorů použí- vají skleněné tkaniny, plasty a v poslední době se vyrábějí mikroporézní separátory speciál- ních papírů, což příznivě ovlivňuje funkci aku- mulátorů, zejména při nízkých teplotách. Proces nabíjení baterie 1 kyselina sírová H2SO4, 2 pozitivní elektroda PbSO4 3 negativní elektroda PbSO4 1 zdroj stejnosměrného napětí 2 proud elektronů 3 elektrony vybitý článek nabíjení článkunabitý článek vybíjení článku 1 spotřebič 2 proud elektronů 3 elektrony . Elek- trolytem kyselina sírová H2SO4 zředěná destilovanou vodou na předepsanou husto- tu (1,285 g·cm–3 ). 3). Chemické reakce v akumulátoru: – nabitý akumulátor Anoda tvořena oxidem olovičitým PbO2, katoda houbovitým olovem Pb. Požadované napětí systému vzniká spoje- ním článků. probíhá v každém člán- ku elektrochemická reakce, která dána vztahem: Pb 2H2SO4 PbO2 2PbSO4 2H2O Ve směru horní šipky probíhá elektroche- mický proces při vybíjení a elektrolyt po- stupně mění z kyseliny sírové na vodu. Hustota elektrolytu je malá (např. Ve vodném roztoku kyseliny sírové do- chází k tzv. V elek- trolytu ionty pohybují po uzavření elektric- kého obvodu směrem k příslušným elektro- dám jako volné nosiče elektrického náboje (iontová vodivost). část) Startovací baterie (2) prof. Víko baterie může být buď v provedení mono (jedno celist- vé víko), nebo v provedení blokovém (obr. (pokračování) Elektrická výzbroj motorových vozidel (3. Separátory musí být zhotoveny z materiálu, který dobře odolává velmi agresiv- nímu prostředí. Separátory nesmějí bránit volnému průchodu iontů, nesmějí dotýkat desek v příliš velké ploše, aby byl ponechán prostor pro elektrolyt a snadno vyrovnáva- la jeho hustota. Obr