Základy elektrotechniky

| Kategorie: Učebnice  | Tento dokument chci!

Tato učebnice je určena pro výuku základního odborného předmětu Základy elektrotechniky ve studijních a učebních oborech elektrotech­nických. Obsahuje proto maximum učiva. Podle učebních osnov je v některých učebních oborech pro jednotlivé tematické celky předepsán různý počet vyučovacích hodin, protože je v těchto učebních oborech učivo buď zkráceno, nebo rozšířeno, na úkor jiných tematických celků. Proto učitelé před zpracováním svých tématic­kých plánů porovnají rozsah učiva v učebnici s platnou učební osnovou a výklad bud zestruční, nebo některé celky vůbec vynechají. Při vyučování se navazuje na učivo z předmětů fyzika a pracovní vyučo­vání na základní škole.

Vydal: Státní nakladatelství technické literatury Autor: Voženílek

Strana 148 z 305

Vámi hledaný text obsahuje tato stránku dokumentu který není autorem určen k veřejnému šíření.

Jak získat tento dokument?






Poznámky redaktora
tyto elektrony odcházejí kovovým vodičem zdroje. vodík vytvářejí kationty, při průchodu proudu vylu­ čují tod výjim kou vodíku vylučují anodě. jev vysvětlujem disociací olekul při prů proudu. ěřením přesvědčím alé proudy platí elektrolytech Ohrnuv zák R kde obvodem napětí mezi elektrodam elektrolytu. Počet disociovaných olekul závisí napětí, které ovlivňuje rychlost iontů elektrolytu. elektrolytu uzavírá elektrický obvod roto, působením elektrické­ pole začnou elektrolytem procházet obousm ěrné ionty. 104). nionty chlóru odevzdávají při styku anodou přebytečné elektrony anodě. neutralizaci však anody odčerpávají elektrony, které k,ovovým vodičem doplní zdroje napětí. 148 . Jednotli­ ionty tiž narážejí dosud nerozštěpené olekuly štěpí je. Záporriě nabité anionty chlóru začnou elektrolytem ře­ souvat anodě (obr. Jakm ile elektrolytu vznikne elektrické pole, podléhají jednotlivé ionty silovým účinkům ladně nabité kationty sodíku dají usm ěrněného pohybu záporně nabité elektrodě, tedy katodě. tedy vedou kdežto kovovým vodičem jej vedou elektrony. ezi kapalné elektrolyty atří vodné roztoky solí, kyselin zásad. elektrolytem řím ěrný napětí mezi elektrodam Avšak při velkých napětích dojde disociaci všech olekul. neutralizací Vzniknou iontů sodíku elektricky neutrální atom sodíku. atio sodíku kato katody doplní sodíku chybějící elektrony. P itř elektrolytu ůže při srážce atio sodíku aniontu chlóru dojít vytvoření olekuly avšak srážka álo ravděpo­ dobná. Tzv. enitá dešťová voda jso pom ěrně dobrým vodiči, protože obsahují rozpuštěné inerály nebo látky ovzduší. Další zvy­ šování napětí nem ůže ovlivnit elektrolytem závislost proudu napětí přestává být lineární.kapalině ionty pohybují chaoticky, ale srovnání pevným látkam ještě vzájem vym ěňují ísta