Tato učebnice je určena pro výuku základního odborného předmětu Základy elektrotechniky ve studijních a učebních oborech elektrotechnických. Obsahuje proto maximum učiva. Podle učebních osnov je v některých učebních oborech pro jednotlivé tematické celky předepsán různý počet vyučovacích hodin, protože je v těchto učebních oborech učivo buď zkráceno, nebo rozšířeno, na úkor jiných tematických celků. Proto učitelé před zpracováním svých tématických plánů porovnají rozsah učiva v učebnici s platnou učební osnovou a výklad bud zestruční, nebo některé celky vůbec vynechají. Při vyučování se navazuje na učivo z předmětů fyzika a pracovní vyučování na základní škole.
104). Tzv. neutralizaci však anody odčerpávají elektrony, které k,ovovým vodičem doplní zdroje napětí. Jednotli ionty tiž narážejí dosud nerozštěpené olekuly štěpí je. Další zvy šování napětí nem ůže ovlivnit elektrolytem závislost proudu napětí přestává být lineární. neutralizací Vzniknou iontů sodíku elektricky neutrální atom sodíku. vodík vytvářejí kationty, při průchodu proudu vylu čují tod výjim kou vodíku vylučují anodě. Záporriě nabité anionty chlóru začnou elektrolytem ře souvat anodě (obr. Jakm ile elektrolytu vznikne elektrické pole, podléhají jednotlivé ionty silovým účinkům ladně nabité kationty sodíku dají usm ěrněného pohybu záporně nabité elektrodě, tedy katodě. elektrolytem řím ěrný napětí mezi elektrodam Avšak při velkých napětích dojde disociaci všech olekul. enitá dešťová voda jso pom ěrně dobrým vodiči, protože obsahují rozpuštěné inerály nebo látky ovzduší. elektrolytu uzavírá elektrický obvod roto, působením elektrické pole začnou elektrolytem procházet obousm ěrné ionty. Počet disociovaných olekul závisí napětí, které ovlivňuje rychlost iontů elektrolytu.
P itř elektrolytu ůže při srážce atio sodíku aniontu
chlóru dojít vytvoření olekuly avšak srážka álo ravděpo dobná.kapalině ionty pohybují chaoticky, ale srovnání pevným látkam ještě vzájem vym ěňují ísta. jev vysvětlujem disociací olekul při prů proudu. ěřením přesvědčím alé proudy platí elektrolytech
Ohrnuv zák R
kde obvodem napětí mezi elektrodam elektrolytu. tedy vedou kdežto kovovým vodičem jej vedou elektrony. atio sodíku kato katody doplní sodíku chybějící elektrony.
148
. nionty chlóru odevzdávají při styku anodou přebytečné elektrony anodě. ezi kapalné elektrolyty atří vodné roztoky solí, kyselin zásad. tyto elektrony odcházejí kovovým vodičem zdroje
