V knize A. Beiser „Perspectives of Modem Physics“, jejíž překlad pod názvem „Úvod do moderní fyziky“ je předkládán českému čtenáři, je uplatněno spíše druhé hledisko (i když výklad začíná speciální teorií relativity). Zde by bylo možno se podivit disonanci, že anglické slovo „perspectives“ je přeloženo jako „úvod“. Slovo perspektiva, alespoň v češtině, nezdá se plně vystihovat skutečný obsah díla a zatímco v angličtině knih podobného obsahu jako kniha Beiserova vyšla celá řada a názvy mnohých z nich začínají slovem „Introduction“, tj. „Úvod“, v češtině takových knih máme poskrovnu, jsou-li vůbec k dispozici. Ve prospěch tohoto volnějšího překladu (jednoho slova) svědčí nakonec i autorova předmluva, v níž jsou jasně vyloženy jak jeho přístup k celé látce a jejímu výběru, tak i pojetí výkladu po stránce metodické. Z těchto Beiserových řádků je zřejmé, že jde o úvodní učebnici, nechceme-li se dovolávat přímo vlastního obsahu knihy.
6. Protože jde expanzi tuhé
nádoby, nevykonává žádná mechanická práce.
4. Při pomalém průchodu plynu plné prázdné nádoby přes porézní přepážku
nastává pokles teploty plynu (Jouleův-Thomsonův jev). Jak souvisí skuteč
ností, vodík není kov?
2. Ukažte, prvních pět členů řady pro Madelungovu konstantu NaCl je
12 24
cť —------ -f-------- ——-f-------- .
5. předpokladu, že
rozdíl mezi tímto číslem hodnotou vypočtenou případě vzniká odpuzováním
v důsledku vylučovacího principu, určete exponent vzorci Br~" pro potenciální
energii odpovídající síly. Ionizační energie draslíku 4,34 elektronová afinita chloru 3,61 eV.
b) Pozorovaná energie vazby KC1 6,42 iontový pár.í, 988 801 740 660
Vysvětlete pravidelnou závislost těchto veličin atomovém čísle halogenu. Vazebná energie vodíkové molekuly poměrně velká. Mastek, jiný vrstevnatý křemičitý nerost,
má symetričtější strukturu skládající plástve Mg(OH)2 plástvemi Si04 obou
stranách. Vzdálenosti iontů teploty tání sodíkových halogenidů jsou tyto:
NaF NaCl NaBr Nal
Vzdálenost sousedních iontů, 2,3 2,8 2,9 3,2
Teplota tár. Mezi tyto vrstvy může být zachyceno několik vrstev vodních
molekul, což vysvětluje schopnost jílu absorbovat své struktury velké množství
vody mimořádnou tvárnost vlhkého jílu.Cvičení
sousední vrstvy jílu. Proveďte cvičení pro LiCl, kde Madelungova konstanta 1,748, vzdálenost
sousedních iontů 2,57 pozorovaná energie vazby 6,8 iontový pár.
429
. Ionizační
energie 5,4 eV. Vysvětlete Jouleův-Thomsonův jev
pomocí van der Waalsových přitažlivých sil mezi molekulami..
Cvičení
1.
V(2) V(3) 7(5)
3..
Madelungova konstanta pro strukturu KC1 1,748 vzdálenost mezi ionty opačné
polarity 3,14 Jenom základě těchto údajů vypočtěte energii vazby pro KC1. Nepolární mastkové vrstvy mají podle toho menší sklon držet pohromadě
než vrstvy jílu neabsorbují tak snadno vodu
