Příklad
Určete, jaký objem zaujmou páry vzniklé odpařením jednoho litru acetonu. 12) nebo určíme se
čtením atomových hmotností obsažených molekule:
aceton CH3COCH3 .302
x 9001
1,6
tj.
V našem případě to
701
58,068 ’5m01
Každý mol par základních stavových podmínkách, tj. 18,9 výbušné směsi.. 12) 791 kg/m3
Látkové množství kapaliny je
71= (mol) (26)
kde hustota kapahny (kg/m3),
wm molekulová hmotnost kapahny. Celý výpočet platí pro tlak 0,1 MPa, teplotu
0 suchý vzduch. Respektovat
změněný tlak teplotu umožňuje upravená stavová rovnice (24), níž
T <«*>
154
.
Protože směs acetonových par vzduchem dosáhne spodní meze výbuš
nosti, zaujímají-li acetonové páry 1,6 celkového objemu směsi, vy
počteme úměrou:
1,6 100 302 x
z čehož
100.. při teplotě °C
a tlaku 0,1 MPa, vyplní prostor 22,4 Vznikne tedy 13,5 22,4 302 1par.
Molekulovou hmotnost najdeme tabulkách (tab. 12,010 36,030
6 1,008 6,048
1 16,000 16,000
mm 58,078
Hustota acetonu (viz tab. jsou podmínky, které praxi téměř nevyskytují
a proto nutné provést přepočet skutečné podmínky
