při teplotě °C
a tlaku 0,1 MPa, vyplní prostor 22,4 Vznikne tedy 13,5 22,4 302 1par..Příklad
Určete, jaký objem zaujmou páry vzniklé odpařením jednoho litru acetonu. 12) nebo určíme se
čtením atomových hmotností obsažených molekule:
aceton CH3COCH3 . Respektovat
změněný tlak teplotu umožňuje upravená stavová rovnice (24), níž
T <«*>
154
.
Protože směs acetonových par vzduchem dosáhne spodní meze výbuš
nosti, zaujímají-li acetonové páry 1,6 celkového objemu směsi, vy
počteme úměrou:
1,6 100 302 x
z čehož
100. 12) 791 kg/m3
Látkové množství kapaliny je
71= (mol) (26)
kde hustota kapahny (kg/m3),
wm molekulová hmotnost kapahny..
V našem případě to
701
58,068 ’5m01
Každý mol par základních stavových podmínkách, tj. jsou podmínky, které praxi téměř nevyskytují
a proto nutné provést přepočet skutečné podmínky.
Molekulovou hmotnost najdeme tabulkách (tab. 12,010 36,030
6 1,008 6,048
1 16,000 16,000
mm 58,078
Hustota acetonu (viz tab.302
x 9001
1,6
tj. Celý výpočet platí pro tlak 0,1 MPa, teplotu
0 suchý vzduch. 18,9 výbušné směsi
