Kniha podává zhuštěnou formou celou látku silnoproudé elektrotechniky, a to jak z hlediska vysvětlení principů funkce a vlastností silnoproudých strojů, přístrojů a zařízení, tak i z hlediska jejich provozu, výpočtu a návrhu. V knize jsou probrána nejen zařízení klasická, ale i výhledově perspektivní, např. výkonová elektronika, supravodiče, jaderné elektrárny apod.Kniha je určena nejširšímu okruhu inženýrů a techniků, zajímajících se o obor silnoproudé elektrotechniky nebo pracujících v tomto oboru.
911 uveden schematický průřez horizontálním rtuťovým elektrolyzérem. Chlór louh vznikající příslušných elektrodách mísily elektrolytu, výsledkem
reakce byl vznik NaClO.4. Anodická oxidace síranu manganatého naproti tomu
vede výrobě umělého elektrolytického burelu (Mn02).
17.1. Chlór uvolněný anodách elektro
lyzéru odváděn zkapalňovače, ochuzená solanka vrací opětovnému zahuštění do
výrobního procesu.5.
17.vody vzniká NaOH vodík.
Ve víku jsou umístěny průchodky pro grafitové anody. Elektrolýzou roztoků chlorečnanů použití anod platiny nebo
kysličníku olovičitého vzniká chloristan sodný NaClO. Anodické oxidace mangananů využíváno pro přípravu
manganistanu draselného (KMnO,j).
Tloušťku nanášených vrstev lze obvykle libovolně řídit rozsahu 10~4až 10_1 mm, někte
rých případech pak vhodných podmínek vylučují povlaky milimetrových tloušťkách.i. ELEKTROCHEMICKÉ PŘÍPRAVY ANORGANICKÝCH
SLOUČENIN
V chemickém průmyslu elektrolýzou připravují různé anorganické organické slou
čeniny, větším průmyslovým objemem výroby vyznačují přípravy chlorečnanů, chlorista-
nů, výroba fluóru, peroxidu vodíku, perboritanu sodného, manganistanu draselného
a umělého burelu. Fluór vyrábí elektrolýzou tavenin kyselého fluoridu draselného při
vyšších teplotách (80 250 °C) použití grafitových nebo uhlíkových anod. Uvolněná rtuť vrací zpět výrobního procesu. ELEKTROLYTICKÉ POKOVOVÁNÍ
G alvanické pokovování uskutečňuje většinou elektrolýzou vodných roztoků
solí příslušných kovů. daném pří
padě anodickou oxidací kyseliny sírové připravuje kyselina persírová, hydrolýzou desti
lací kyseliny persírové vzniká pak peroxid vodíku H2O2. Elektrochemické úpravy povrchu kovů
17.
Fluór pro jeho značně velikou elektronegativní povahu lze praxi připravovat vý
hradně elektrolýzou. Elektrolýza solanky vede nejen přípravě hydro
xidů chlornanů, ale chlorečnanů chloristanů.
Horizontální žlab pod nastavitelným sklonem (zabezpečujícím stékání vrstvy
rtuti ocelovém dně) umístěn izolátorech oddělujících elektrolytickou vanu země.4. Protože pochodu dochází při teplotách nižších než 100 °C, uplat
ňují při spojení nanášeného povlaku kovovým podkladem většinou pouze adhezívní síly.
Na vylučování vyhovujících galvanických povlaků značný vliv mnoho faktorů složení
2 ->■ Cl2 e
Na+ —*■ NaHgn
(17-17)
(17-18)
V rozkládací pak probíhá rozklad podle rovnice
NaHgn H20 NaOH ¿H2 (17-19)
902
.
Elektrolýzou solanky elektrolyzérech bez diafragmy připravoval chlornan sodný
NaClO.
Elektrolytickou cestou převážně připravuje rovněž peroxid vodíku. elektrolyzérech bez diafragmy želez
nými katodami grafitovými anodami elektrolýzou solanky zvýšených teplot připravuje
chlorečnan sodný NaC103.5. Pochody pro
bíhající anodě katodě rtuťového elektrolyzéru lze popsat rovnicemi
Na obr.
Rovnovážné napětí rozkladu probíhajícího rtuťovém elektrolyzéru činí 3,23 cel
kové napětí monopolárním elektrolyzéru činí asi 4,4 Proudové výtěžky dosahují %,
jednotlivé elektrolyzéry konstruují obvykle pro proudy asi 100 kA.
Perboritan sodný (NaB02 H2O2 H2O) připravuje elektrolýzou boritanů za
přítomnosti uhličitanu sodného. podmínkách vedení elektrolytického pochodu závisí značně
i příprava konečných produktůelektrolýzy
