Kniha podává zhuštěnou formou celou látku silnoproudé elektrotechniky, a to jak z hlediska vysvětlení principů funkce a vlastností silnoproudých strojů, přístrojů a zařízení, tak i z hlediska jejich provozu, výpočtu a návrhu. V knize jsou probrána nejen zařízení klasická, ale i výhledově perspektivní, např. výkonová elektronika, supravodiče, jaderné elektrárny apod.Kniha je určena nejširšímu okruhu inženýrů a techniků, zajímajících se o obor silnoproudé elektrotechniky nebo pracujících v tomto oboru.
potřebnému zahřátí látky Vzhledem tomu, teplo forma energie, musí
při smíchání dvou látek různě teplých platit opět zákon zachování energie, tedy
Q 0.2
a vzhledem (3-29) pak výslednou teplotu lze určit podle vztahu
^ crnn&i cymnh
citni czmz
Uvedená rovnice jeden tvarů tzv. Jednou ze
64
. kalorimetrické rovnice, která platí obecně pro tepelně
izolovanou soustavu.
Definici měrného tepla (3-29) nutné doplnit ohledem měrné teplo plynů, které
závisí tom, při jakém ději zahřívání plynu probíhá. Obvykle zavádíme: měrné teplo při
stálém objemu plynu měrné teplo při stá‘iém tlaku cp, přičemž platí
Cp Cp
Tepelné děje pevných kapalných látkách většinou vyšetřují konstantního tlaku,
takže pod pojmem měrného tepla pevných látek rozumíme měrné teplo při stálém tlaku cp. TERMODYNAMIKA
V termodynamice zásadní význam pojem vratného děje. Potom pro skupenské teplo platí vztah
L (3-30)
kde měrné skupenské teplo látky. Při vratném ději teoreticky látka stále ustáleném stavu.5. Vratným dějem rozumíme
idealizovaný děj, při němž prochází látka rovnovážnými stavy, přičemž tento děj probíhá
nekonečně pomalu.
Aby látka přešla jednoho skupenství jiného, musíme dodat určité teplo po
třebného změnu skupenství.
Protože objem pevných kapalných látek teplotou jen velmi málo mění, pro tyto látky
platí
C Cd
U plynů obvykle zavádí pojem molového tepla, definovaného
C® -A*ícľ AÍCp
Molová tepla při stálém objemu stálém tlaku jsou spolu vázána Mayerovým vztahem
Cp (3-31)
Molová tepla plynů lze vyjádřit též pomocí stupňů volnosti daného plynu univerzální
plynové konstanty, kdy
Cv r
Počty stupňů volnosti pro plyny jsou:
jednoatomový plyn 3
dvouatomový plyn 5
víceatomový plyn 6
Poměrem molových tepel definována Poissonova konstanta
_ -}- 2
Cv i
Poznamenejme, teoretické výsledky pro jednoatomové plyny velmi dobře shodují
s experimentálně zjištěnými hodnotami.
3.4
