Kniha uvádza 325 odpovedí na otázky zo základných poznatkov, zákonov, pravidiel, veličín a jednotiek i príkladov, a to z oblasti jednosmerného a striedavého prúdu, elektromagnetizmu, elektromagnetickej indukcie a praktickej elektrostatiky.Otázky a odpovede sú zoradené a spracované podľa systematiky osnov učebníc a vyčerpávajú všetko podstatné z učiva o základoch elektrotechniky, pričom tvoria účinnú formu kontroly znalostí aj úspešnú metódu samoučenia.Je určená pre kvalifikačné skúšky elektromontérov a elektromechanikov, pre frekventantov a examinátorov závodných škôl práce a elektrotechnických kurzov, ďalej ako pomocná kniha pre učňovské školy, odborné učilištia, priemyselné školy a napokon pre široký okruh záujemcov-samoukov na zopakovanie a doučenie základov elektrotechniky.
Keďže sa
však protóny medzi sebou medzi neutrónmi udržujú, sú
medzi nimi mimoriadne veľké súdržné väzbové sily (ne
elektrické, jadrové), ktoré možno zrušiť iba rozbitím jadra
atómu (premena prvku). Odohraním alebo pridaním elek
trónu vonkajšieho obalu atómu, atóm stáva elektrickým. pri kovoch:
meď, hliník pod. atómu: Elektricky neutrálne
neutróny jadre atómu predstavujú hmotu atómu.
Každý atóm neutrálnom (neelektrickom, rovno
vážnom) stave rovnaký počet protónov elektrónov. (To platí najmä pre
kovy pozri obr. Protóny
majú kladnú elektrinu navzájom odpudzujú.) Tieto elektróny, najvzdiale
nejšie jadra atómu, slabo viažu jadro (napr.
6. pozitrony,
mezóny, neutródy, dokazuje, vývoj názorov stavbu
hmoty nie ukončený. počet obiehajúcich elektrónov von
kajšom obale (menej ako polovica maximálneho počtu
8) elektrónov, môžu tieto elektróny vonkajším pôsobením
(elektrickým poľom, žiarením) uvoľniť.Atóm ďalšie častice hmoty, napr. Elektróny skutočnosti
obiehajú okolo jadra nie rovinných, ale priestorových
dráhach, ako naznačuje obr. stavby molekuly, tým hmoty. sodík Na.
7. 4. AKÁ SÚVISLOSŤ MEDZI STAVBOU HMOTY
(ATÓMU) ELEKTRINOU?
Pre pochopenie elektrického stavu, vzniku
elektriny, resp.
26
. preskok elektrónu vonkajšieho obalu atómu sodíka
na vedľajší obal atómu chlóru zapríčiní, vzniknutý kladný
atóm sodíka(ochudobnenýo jeden elektrón)sa bude elektricky
priťahovať zápornému atómu chlóru (obohatený jeden
elektrón).), ľahko uvoľňujú príťažlivosti jadra,
a preto nazývajú voľné elektróny.
Medzi kladnými protónmi jadre) zápornými elektrónmi
(v obaloch) jadra elektrické sily (príťažlivé). magnetizmu, musíme vedieť tieto stručné
poznatky stavbe hmoty, príp.
Napr. 5. VOĽNÉ ELEKTRÓNY ATÓMU?
Vo vonkajšom obale môže byť jeden maximálne
8 elektrónov. Opísaný Bohrov model atómu, hoci
je prekonaný, postačí nám uľahčenie predstavy atómu,
resp. Tieto príťažli
vé sily rušia, resp. rovnováhe odstredivými silami
obiehajúcich elektrónov. Táto elektrická väzba medzi atómami Cl
umožní vznik molekuly chloridu sodného (NaCI) obr
