Kniha uvádza 325 odpovedí na otázky zo základných poznatkov, zákonov, pravidiel, veličín a jednotiek i príkladov, a to z oblasti jednosmerného a striedavého prúdu, elektromagnetizmu, elektromagnetickej indukcie a praktickej elektrostatiky.Otázky a odpovede sú zoradené a spracované podľa systematiky osnov učebníc a vyčerpávajú všetko podstatné z učiva o základoch elektrotechniky, pričom tvoria účinnú formu kontroly znalostí aj úspešnú metódu samoučenia.Je určená pre kvalifikačné skúšky elektromontérov a elektromechanikov, pre frekventantov a examinátorov závodných škôl práce a elektrotechnických kurzov, ďalej ako pomocná kniha pre učňovské školy, odborné učilištia, priemyselné školy a napokon pre široký okruh záujemcov-samoukov na zopakovanie a doučenie základov elektrotechniky.
Postup elektrochemického procesu pri nabíjaní je:
na anóde: PbSO4 SO4 H2O PbO2 H2SO4. Kladný pól je?iPbO2
a záporný pól sivé olovo.
Po vybití akumulátora povrch dosák zas síranu
olovnatého elektrolyte vznikla voda, čím kyselina zrie
dila.
Teraz máme vlastne primárny článok: dve rozličné
elektródy zriedenej kyseline sírovej. Keď nabitý akumulátor pripojíme žiarov
ku, bude vybíjať (obr. Súčasne',sa elektrolyt zhusťuje.
a katóde: PbSO4 H2SO4.
Na kladnej doske teda pri nabíjaní vytvorí tmavo
hnedý kysličník olovičitý (PbO2) zápornej doske vylúči
čisté olovo Pb. Tým sme využili polarizáciu elek
tród dostali sme elektrický náboj, ktorého možno’odoberať
prúd dovtedy, kým elektródy PbO2 nepremenia
naspäť PbSOj. zásade dva
druhy dosiek, ktoré zhotovené špeciálne spracovaného
106
.zlúčia PbSO4 elektródach akumulátora (obr. OPÍŠTE KONŠTRUKCIU OLOVENÉHO AKU
MULÁTORA!
Olovený akumulátor obr.
14.
Pri vybíjaní ide prúd elektrolyte opačným smerom,
a preto anóde vznikne vodík, ktorý hneď zlučuje kys
líkom z'anódy vodu:
na anóde: PbO2 H2SO4 PbSO4 4-2H2O;
na katóde: SO4 PbSO4. 89) takto
jednoduchý olovený akumulátor nabíjame. 89)
