Kniha uvádza 325 odpovedí na otázky zo základných poznatkov, zákonov, pravidiel, veličín a jednotiek i príkladov, a to z oblasti jednosmerného a striedavého prúdu, elektromagnetizmu, elektromagnetickej indukcie a praktickej elektrostatiky.Otázky a odpovede sú zoradené a spracované podľa systematiky osnov učebníc a vyčerpávajú všetko podstatné z učiva o základoch elektrotechniky, pričom tvoria účinnú formu kontroly znalostí aj úspešnú metódu samoučenia.Je určená pre kvalifikačné skúšky elektromontérov a elektromechanikov, pre frekventantov a examinátorov závodných škôl práce a elektrotechnických kurzov, ďalej ako pomocná kniha pre učňovské školy, odborné učilištia, priemyselné školy a napokon pre široký okruh záujemcov-samoukov na zopakovanie a doučenie základov elektrotechniky.
Hovoríme, akumulátoroch zhromažďujeme
(akumulujeme) elektrickú energiu. OPÍŠTE FUNKCIU OLOVENÉHO
AKUMULÁTORA
Na elektródach galvanického článku usadzujú
časti rozloženého elektrolytu, ktoré tvoria nový článok
s polarizačným napätím pôsobiacim proti pôvodnému Ui. Pri vybíjaní akumulá
tora prechádza prúd opačne než pri nabíjaní elektródy me
nia späť pôvodné látky. Záporný ión SO4 záporným ná
bojom pôjde anóde, kladný ide katódu. 88.
13.
Vybitý akumulátor povrch dosák inej hmoty ako nabitý
akumulátor. AKÉ ELEKTROCHEMICKÉ PROCESY ODO
HRÁVAJÚ OLOVENOM AKUMULÁTORE?
Chemické zmeny jednoduchom akumulátore
s dvoma elektródami olova zriedenej kyseline sírovej sú
zrejmé obr.12. (Akumulátor nazýva sekundárny článok preto,
že ním musí najskôr pretekať elektrický prúd, aby elek
tródy chemicky zmenili, tým stal primárnym článkom,
ktorý takto môže elektrický prúd vrátiť. Pritom ióny
105
.
Na tomto polarizačnom jave založený akumulátor. Oproti galvanickému
článku akumulátor výhodu, vybití možno
opäť nabiť použiť. Galvanický článok opotrebuje suchý
článok vybití nedá použiť. Olovené elektródy H2SO4 nerozpúŠťajú,
Obr. Keď
do olovených elektród jednoduchého akumulátora zavedieme
jednosmerný prúd, akumulátor nabíjame, elektrická
energia mení chemickú, časti rozloženej kyseliny
sírovej chemicky viažu hmotou akumulátorových dosák.)
Spotrebičom pripojeným nabitému akumulátoru
prechádza prúd akumulátor vybíja. Chemická energia nazhromaždená
pri nabíjaní mení pri vybíjaní akumulátora elektrickú
energiu. pripojíme jednosmerný
zdroj elektródy akumulátora povrchom PbSO4, nastane
prúd iónov elektrolyte. 88
Pb Pb
ale priťahujú rozštiepené záporné ióny SO4 zlučujú sa
s olovom síran olovnatý PbSO4
