Není tomu dávno, kdy byly uvedeny v život večerní školy pro pracující. Tehdy jsem stanul před nesnadným úkolem: učit na škole vysloveně elektrotechnického směru žáky, kteří o elektrotechnice věděli jen to, co se naučili na střední škole, pokud i to nezapomněli. Bylo mi svěřeno 18 mladých dělníků, nikoli elektrotechniků, kteří pochopili,že elektrotechnika proniká všemi oblastmi našeho života, že se selektřinou setkáváme denně a nakaždém kroku, že bez elektrotechniky by nebylo pokroku, a chtěli se proto učit. Tato knížečka vznikala pro ně a pro všechny ty, kdo je chtějí následovat. Protože elektrotechnika proniká do všech oblastí techniky, má se s jejími základy seznámit každý, kdo nechce zůstat zpátky.
41
.elektrochemie velmi rozsáhlé složité. Osudy ani-
onu S04jsou tytéž, jako byly předchozím příkladě; ode
bírá vodě vodík spojuje ním kyselinu sírovou a
volný kyslík uniká bublinkách. Můžeme proto považovat
uvedené výklady pouhou pracovní hypothesu pro snazší orientaci.)
') Tyto výklady chemických pochodů při elektrolyse (t. Kation
ztratí kathodě svůj náboj ježto nemůže reagovat přímo
s elektrodou, vylučuje vystupuje jako vodíkové bub
linky. elektro
chemickém rozkladu) uváděly každé fysice učebnicích elektro
techniky. Pro pochopení
technického použití uvádím tři typické reakce. soli tedy vylučuje
kov sůl mění kyselinu.
b) Modrá skalice CuS04se disociuje S04.Děje-li
se elektrolysa mezi platinovými elektrodami, vyluču
je kathodě pokrývá měděným povlakem. Zbývající kyslík vystupu
je bublinkách. Zplodiny elektrochemického rozkladu jsou
tedy takové, jako rozkládala pouze voda, kyselina
sírová zůstává netknuta. Anion SÓ4, ztrativ svůj náboj, nemůže ani existovat
samostatně, ani reagovat elektrodou; napadne tudíž pří
tomnou vodu odebere vodík H2; tím jde opět úplná
molekula kyseliny sírové H2S04. (Toto pravidlo jen zhruba orientační
a vůbec nemá obecnou platnost.
c) Modrá skalice mezi měděnými elektrodami. Elektrolyt zůstává
tedy beze změny měď stěhuje anody kathodu. Výhodou těchto výkladů je, jsou snadno pochopitelné;
nevýhodou pak je, podle novějších bádání jsou elektrochemické
pochody daleko složitější, než byly vyloženy.
a) Vodný roztok kyseliny sírové mezi platinovými elektro
dami. H2S04 štěpí kation anion S04.1)
Z předcházejícího výkladu bychom mohli odvodit hru
bé pravidlo: kathodě zpravidla vylučuje vodík nebo
kov přibývá jí; anodě vylučuje kyslík její kov se
rozpouští, ubývá jí. katho
dě vylučuje měď; anion S04, zbaven náboje, vrhá na
měď anody doplňuje CuS04
