Není tomu dávno, kdy byly uvedeny v život večerní školy pro pracující. Tehdy jsem stanul před nesnadným úkolem: učit na škole vysloveně elektrotechnického směru žáky, kteří o elektrotechnice věděli jen to, co se naučili na střední škole, pokud i to nezapomněli. Bylo mi svěřeno 18 mladých dělníků, nikoli elektrotechniků, kteří pochopili,že elektrotechnika proniká všemi oblastmi našeho života, že se selektřinou setkáváme denně a nakaždém kroku, že bez elektrotechniky by nebylo pokroku, a chtěli se proto učit. Tato knížečka vznikala pro ně a pro všechny ty, kdo je chtějí následovat. Protože elektrotechnika proniká do všech oblastí techniky, má se s jejími základy seznámit každý, kdo nechce zůstat zpátky.
Kladně nabitý ion (kation) jde katho
dě odevzdá svůj kladný náboj; právě tak bychom mohli
říci, kathoda odevzdala kationtu nepatrný záporný náboj
a tím jej učinila neelektrickým; podstatě přesně totéž. Pomě-
32
. asi tak, jako ionty
převážely záporné náboje kathody anodu. Proud tedy
prochází elektrolytem prostřednictvím iontů.
Současně odevzdá anion anodě nepatrný záporný náboj. Nás zatím zajímá pouze
elektrická stránka. každý roztok však disociován; na
příklad roztok cukru není.
Vložíme-li takového roztoku dvě vodivé desky, zvané
elektrody, mezi nimiž elektrické napětí, vjede iontů
nový život: kladně nabité ionty začnou putovat záporné
elektrodě (t.
3. zv. anodě).NaCl, část molekul samovolně rozštěpí dvě části:
na část Na, jež nese kladný elektrický náboj, část Cl,
jež nese záporný elektrický náboj. Dospěvše elektrodám, ionty jim svůj
elektrický náboj odevzdají; ionty zbavenými elek
třiny děje dále, povíme později. Mole
kuly štěpí ionty ionty spojují molekuly sice
živé dění, ale vcelku ustálený stav; počet iontů daném
roztoku zůstává stálý. Ani kapalný chlorovodík, je
to přece podstata kyseliny solné, nevede proud; tomto
případě podmínkou přítomnost vody.
Kathoda odevzdá záporný náboj iontu jiný ion ode
vzdá stejně veliký náboj anodě. Aby
mohl proud procházet, musí být ionisovdny, jejich ato
my musí být rozštěpeny elektricky nabité částice. Pokud není jiného zása
hu, tyto elektricky nabité částice vzájemnou elektrickou
přitažlivostí opět spojují celistvé molekuly (neelektrické),
ale současně jiné molekuly štěpí ionty (taková elek
tricky nabitá částice molekuly totiž jmenuje ion).
Jak zřejmo, podmínkou průchodu proudu disociace
molekul roztoku. Ještě jiné jsou poměry, prochází-li proud plyny. kathodě), záporné ionty kladné elek
trodě (t. zv. Plyny
jsou totiž normálních okolností dokonalýmiisolanty
