V této úvodní kapitole se pokusíme nastínit některé metodologické aspekty stavby fyziky a jejího začlenění do kontextu ostatní přírodovědy a vědeckého poznání vůbec. Tyto metodologické poznámky mohou být zajímavé např. pro studenty a zájemce nefyzikálních profesí, kteří si chtějí udělat ucelený obraz o fyzikálních aspektech zkoumání přírody.
*) všech kapalinách vyskytují van der Waalsovy síly, některých kapalinách, především vodě H2O, navíc
uplatňují tzv.
Tepelné pohyby atomů molekul
Atomy molekuly, tvořící látky, nejsou nikdy vzájemně klidu, ale vykonávají neustálé pohyby.....
http://astronuklfyzika. Při
zahřátí dostatečně vysokou teplotu, kdy kinetická energie kmitajících atomů molekul převyšuje
vazbovou energii krystalové mřížce, dochází uvolňování pevné vazby pevná látka roztaví v
kapalinu.........10. Rychlost vypařování roste teplotou a
při dosažení teploty varu .... Při interakcích atomů s
nízkou ionizační energií (např.. Dostatečně silné elektrické přitažlivé síly relativně delšího dosahu zde umožňují
vytvoření "dalekodosahového" uspořádání atomů pravidelné krystalové mřížky.
■ Pevné látky.... krystal
NaCl)...
Důležitým speciálním případem nenasycené kovalentní vazby (již shora zmíněná) kovová vazba vedoucí ke
krystalové mřížce, níž mohou valenční elektrony volně pohybovat kovová vazba zprostředkována
elektronovým plynem. Na) atomy vysokou elektronovou afinitou (např..
Amorfní (beztvaré) pevné látky,
jejichž atomy nebo molekuly nemají "dalekodosahové" uspořádání, zde pouze uspořádanost
nejbližších "sousedů" krátkou vzdálenost.. Setkáváme se
dvěma základními typy krystalů:
Iontové krystaly, nichž vazby mezi atomy podobají iontovým vazbám molekulách....2008 12:13:16]
.....tuhnutí.. Bývají přirovnávány "přechlazeným kapalinám",
přičemž jejichž tuhost důsledkem mimořádně velké viskozity. pevných látkách vykazují atomy molekuly kmitavý pohyb krystalové mřížce.
.: řadě případů však dochází kombinování krystalického amorfního stavu, někdy dokonce téhož
materiálu. krystalové mřížce pak pravidelně střídají kationty Na+ anionty Cl−.RNDr..... Vodíkové
vazby vznikají důsledku deformace asymetrie rozdělení elektronů, kdy jednom konci molekuly lokalizovaný
kladný náboj (slabě stíněný proton vodíku), opačném konci pak rozptýlený záporný náboj elektronů. Tyto látky nemají ostrý bod tání, ale s
rostoucí teplotou postupně měknou stávají kapalnými. Příkladem může být sklo, asfalt, některé
plastické hmoty ...cz/JadRadFyzika...
Podle kinetické teorie tepla jsou právě pohyby atomů molekul látkách příčinou podstatou
všech tepelných jevů..
Podle prostorového uspořádání atomů molekul pevné látky dělí dvě skupiny:
Krystalické pevné látky,
jejichž atomy, ionty molekuly vytvářejí pravidelné, periodicky opakující trojrozměrné útvary -
krystalové mřížky.htm (38 58) [15.. Vytvářejí pevná tělesa, která pohybují jako celek. Příkladem krystal uhlíku diamant, dále křemík germanium.
Relativně slabá vazba atomů molekul kapalinách způsobuje, vlivem tepelného pohybu některé
částečky svou kinetickou energií překonávají vazbové síly uvolňují kapaliny okolního
prostředí (vakua plynného prostředí) kapaliny vypařují.
Zde jsou sobě atomy nebo molekuly vázány natolik pevně, setrvávají stabilních vzájemných
polohách, nedochází jejich makroskopickým přesunům (kolem svých rovnovážných poloh jen
vykonávají mikroskopické kvantové kmity).......... Volný pohyb elektronů způsobuje dobrou elektrickou tepelnou vodivost kovů. vodíkové vazby mezi molekulami, které jsou silnější než obvyklé van der Waalsovy síly.
..... Cl) atomy prvního typu odevzdávají
elektrony atomům druhého typu, čímž vznikají kladné záporné ionty, které silně elektricky přitahují (např. ...
Pozn..
Kovalentní krystaly, kde soudržné síly vznikají při sdílení elektronů dvěma sousedními atomy
. Vojtěch Ullmann: Jaderná radiační fyzika
což zapříčiňuje tekutost těchto látek.
