V této úvodní kapitole se pokusíme nastínit některé metodologické aspekty stavby fyziky a jejího začlenění do kontextu ostatní přírodovědy a vědeckého poznání vůbec. Tyto metodologické poznámky mohou být zajímavé např. pro studenty a zájemce nefyzikálních profesí, kteří si chtějí udělat ucelený obraz o fyzikálních aspektech zkoumání přírody.
....
Relativně slabá vazba atomů molekul kapalinách způsobuje, vlivem tepelného pohybu některé
částečky svou kinetickou energií překonávají vazbové síly uvolňují kapaliny okolního
prostředí (vakua plynného prostředí) kapaliny vypařují.. vodíkové vazby mezi molekulami, které jsou silnější než obvyklé van der Waalsovy síly..
Podle prostorového uspořádání atomů molekul pevné látky dělí dvě skupiny:
Krystalické pevné látky,
jejichž atomy, ionty molekuly vytvářejí pravidelné, periodicky opakující trojrozměrné útvary -
krystalové mřížky........: řadě případů však dochází kombinování krystalického amorfního stavu, někdy dokonce téhož
materiálu....
Zde jsou sobě atomy nebo molekuly vázány natolik pevně, setrvávají stabilních vzájemných
polohách, nedochází jejich makroskopickým přesunům (kolem svých rovnovážných poloh jen
vykonávají mikroskopické kvantové kmity). krystalové mřížce pak pravidelně střídají kationty Na+ anionty Cl−...
Kovalentní krystaly, kde soudržné síly vznikají při sdílení elektronů dvěma sousedními atomy
.. Při interakcích atomů s
nízkou ionizační energií (např... Bývají přirovnávány "přechlazeným kapalinám",
přičemž jejichž tuhost důsledkem mimořádně velké viskozity. Rychlost vypařování roste teplotou a
při dosažení teploty varu . Při
zahřátí dostatečně vysokou teplotu, kdy kinetická energie kmitajících atomů molekul převyšuje
vazbovou energii krystalové mřížce, dochází uvolňování pevné vazby pevná látka roztaví v
kapalinu.
Pozn.. Vodíkové
vazby vznikají důsledku deformace asymetrie rozdělení elektronů, kdy jednom konci molekuly lokalizovaný
kladný náboj (slabě stíněný proton vodíku), opačném konci pak rozptýlený záporný náboj elektronů.
Podle kinetické teorie tepla jsou právě pohyby atomů molekul látkách příčinou podstatou
všech tepelných jevů..
Důležitým speciálním případem nenasycené kovalentní vazby (již shora zmíněná) kovová vazba vedoucí ke
krystalové mřížce, níž mohou valenční elektrony volně pohybovat kovová vazba zprostředkována
elektronovým plynem.
■ Pevné látky.
Tepelné pohyby atomů molekul
Atomy molekuly, tvořící látky, nejsou nikdy vzájemně klidu, ale vykonávají neustálé pohyby.... pevných látkách vykazují atomy molekuly kmitavý pohyb krystalové mřížce. Volný pohyb elektronů způsobuje dobrou elektrickou tepelnou vodivost kovů..... ....... Tyto látky nemají ostrý bod tání, ale s
rostoucí teplotou postupně měknou stávají kapalnými. Dostatečně silné elektrické přitažlivé síly relativně delšího dosahu zde umožňují
vytvoření "dalekodosahového" uspořádání atomů pravidelné krystalové mřížky.. Příkladem krystal uhlíku diamant, dále křemík germanium..
. krystal
NaCl).
http://astronuklfyzika. Vojtěch Ullmann: Jaderná radiační fyzika
což zapříčiňuje tekutost těchto látek... Na) atomy vysokou elektronovou afinitou (např..cz/JadRadFyzika..
*) všech kapalinách vyskytují van der Waalsovy síly, některých kapalinách, především vodě H2O, navíc
uplatňují tzv..
.10... Příkladem může být sklo, asfalt, některé
plastické hmoty .... Setkáváme se
dvěma základními typy krystalů:
Iontové krystaly, nichž vazby mezi atomy podobají iontovým vazbám molekulách.htm (38 58) [15.
Amorfní (beztvaré) pevné látky,
jejichž atomy nebo molekuly nemají "dalekodosahové" uspořádání, zde pouze uspořádanost
nejbližších "sousedů" krátkou vzdálenost...RNDr...tuhnutí....2008 12:13:16]
. Vytvářejí pevná tělesa, která pohybují jako celek.. Cl) atomy prvního typu odevzdávají
elektrony atomům druhého typu, čímž vznikají kladné záporné ionty, které silně elektricky přitahují (např..
