V této úvodní kapitole se pokusíme nastínit některé metodologické aspekty stavby fyziky a jejího začlenění do kontextu ostatní přírodovědy a vědeckého poznání vůbec. Tyto metodologické poznámky mohou být zajímavé např. pro studenty a zájemce nefyzikálních profesí, kteří si chtějí udělat ucelený obraz o fyzikálních aspektech zkoumání přírody.
Takto chovají především
atomy všemi slupkami uzavřenými, které jsou chemicky inertní (hélium, neon, argon atd.
q Asymetrické sdílení elektronů způsobuje polaritu vazby taková molekula chová jako elektrický
dipól určitých efektivních tzv.1. Toto
se uplatňuje kovech. V
chemii vyjadřuje kJ.. polární molekuly působí elektrickém
poli dvojice sil daná Coulombovským elektrostatickým působením natáčejí směru siločar elektrického pole;
dochází orientační elektrické polarizaci látky.
Kromě zmíněné čistě kovalentní čistě iontové vazby dochází mnoha molekulách smíšenému typu
vazby, při níž atomy sdílejí elektrony nestejnou měrou. Elektrostatické
přitažlivé síly mezi těmito kationty elektrony oblaku pak tvoří vazbu zvanou kovová.. elektronový plyn, poli pravidelně rozmístěných jader
obklopených elektrony vnitřních vrstev..RNDr. Vojtěch Ullmann: Jaderná radiační fyzika
přijmout elektrony jiných atomů (takový atom označujeme jako elektronegativní).
q Geometrickou velikost výsledných molekul určuje délka vazby, což vzdálenost středů vázaných
atomů (ve které jsou rovnováze přitažlivé odpudivé síly mezi jádry elektronovými obaly obou
atomů).
Změnu polarizace chemických vazeb lze vyvolat mechanickou deformací látek, což projevuje piezoelektrického
jevu vzniku elektrického napětí při deformaci některých krystalů plastických látek.).
Kovová vazba
Vedle kovalentní iontové vazby mezi dvěma atomy existuje ještě jiný druh vazby, kdy elektrony
vnější valenční vrstvy nejsou sdíleny dvěma jádry atomy, ale velkým množstvím atomů.
Iontovou vazbu můžeme určitém smyslu považovat mezní případ silně polární kovalentní vazby.
Polarita molekul hraje významnou úlohu pro elektrické vlastnosti látek. . energie, která uvolní
při vzniku vazby, resp.
Z fyzikálního hlediska chemické vazby popisují pomocí několika parametrů, nichž zde zmíníme čtyři:
q Nejdůležitějším parametrem vazebná energie, určující pevnost vazby. Krystal kovu představuje jakousi obrovskou "molekulu",
tvořenou pravidelně rozloženými kationty, mezi nimiž volně pohybují vazebné elektrony..cz/JadRadFyzika....7.
■ Odpuzování atomů nevznikne žádná vazba
Nemají-li interagující atomy svých obalech elektronové konfigurace vhodné pro realizaci některé
ze dvou zmíněných mechanismů, dochází při vzájemném přiblížení atomů deformacím prolínání
elektronových struktur, což sníží odstínění kladných nábojů jader obalovými elektrony vede k
elektrostatickému odpuzování nedojde žádné chemické vazbě atomů.mol-1, atomové fyzice jednotlivou vazbu. .. vpravo)..10..
http://astronuklfyzika. energie nutná tomu, aby atomy účastnící vazby sebe odpoutaly.
Typickým příkladem iontové vazby Na+ Cl− NaCl (obr.
Podrobnější rozbor mechanismů vazby atomů patří oblasti fyzikální chemie, vlastnosti
vzniklých molekul pak tvoří hlavní náplň chemie... Samostatné molekuly NaCl se
vyskytují jen plynném skupenství (páře soli), krystalové mřížce pevného skupenství soli pravidelně střídají
kationty Na+ anionty Cl−; vodném roztoku NaCl disociován ionty...1.htm (36 58) [15..2008 12:13:16]
...
Polarita vazby pak kvantifikována dipólovým momentem Q. Tyto vnější valenční elektrony většího počtu blízkých atomů pak mohou
vytvořit jediný souvislý oblak tzv.... Pro kovalentní vazby se
vazbová energie pohybuje rozmezí cca 0,8 jednu vazbu. Atomy kovů vyznačují malým počtem elektronů vnější slupce, většinou
jeden dva elektrony.
q Dalším parametrem řád vazby, což počet sdílených dvojic elektronů mezi oběma atomy;
pohybuje 3.r těchto parciálních nábojů. Délka kovalentních vazeb obvykle pohybuje rozmezí cca 160 pikometrů. parciálních nábojů velikosti vzájemné vzdálenosti r. Vnějším elektrickým polem elektrickým polem blízkých polárních
molekul může změnit dipólový moment molekul, přičemž původně nepolární molekuly mohou stát polárními
