V této úvodní kapitole se pokusíme nastínit některé metodologické aspekty stavby fyziky a jejího začlenění do kontextu ostatní přírodovědy a vědeckého poznání vůbec. Tyto metodologické poznámky mohou být zajímavé např. pro studenty a zájemce nefyzikálních profesí, kteří si chtějí udělat ucelený obraz o fyzikálních aspektech zkoumání přírody.
I r...v (e/2me)., n-1), orbitální magnetický moment elektronu dané kvantové dráze je
µe 2me ±1, ±2, .
Elektron obíhající rychlostí kruhové dráze poloměru představuje elektrického hlediska
miniaturní proudovou smyčku protékanou elektrickým proudem e. Vojtěch Ullmann: Jaderná radiační fyzika
které označují jako energetické hladiny slupky.2008 12:13:16]
.
Zdokonalený Bohrův model; kvantová čísla
Původní Bohrův model vztahoval atom vodíku uvažoval jen kruhové orbity elektronů.10...v/2πr (v/2πr udává, kolikrát
prošel elektron nábojem daným bodem dráhy jednotku času).RNDr.e.v/2 (e/2me)... při deexcitaci, energetický
rozdíl vyzáří formě kvanta (fotonu) elektromagnetického vlnění energii En-1-En vlnové délce ..me....h/2π, =
0,1,2, . Přechod vyšší kvantovou dráhu možný jen dodáním energie vzbuzením neboli
excitací atomu, němuž může dojít buď absorbcí fotonu, nebo působením Coulombových elektrických
sil při průletu nabité částice nárazu dalšího atomu (při vyšší teplotě).
Vedle orbitálního magnetického momentu, vyvolaného pohybem elektronu oběžné dráze,
má elektron ještě svůj vlastní tzv. spinový magnetický moment svůj vlastní "rotační" moment hybnosti
http://astronuklfyzika. Kvantově mechanický rozbor dává
pro moment hybnosti kvantové hodnoty:
Ml (h/2π) √[l(l-1)] ,2, .cz/JadRadFyzika. vyprostili přitažlivosti jádra,
čili uvolnili jej atomu., ,
kde magnetické kvantové číslo konstanta nazývá Bohrův magneton (představuje
nejmenší, elementární kvantum magnetického momentu).
Duplicita jemná struktura spektrálních čar pak vysvětlit přechody mezi energetickými hladinami
s různým kvantovým číslem různé podhladiny lišící hodnotou níž celková energie závisí
jen málo.. Jelikož moment hybnosti kvantován (Ml l.M, kde M
je oběžný moment hybnosti elektronu.r.
Se zdokonalováním experimentálních spektrometrických metod ukázalo, spektrální čáry
atomů nejsou jednoduché, ale dvojité vícenásobné spektra vykazují jemnou strukturu.
Obíhá-li elektron nejnižší kvantové dráze n=1, říkáme základním (nevzbuzeném)
stavu.
Absolutní hodnota energie elektronu |En| udává práci (energii), kterou bychom museli elektronu
dodat, abychom jej přenesli dané kvantové dráhy nekonečna, tj.
Je-li elektronu dodána energie vyšší než vazbová |En|, uvolní elektron pole jádra vyletí ven dojde
k ionizaci atomu.. Při přechodu této
vyšší energetické hladiny nižší energetickou hladinu n-1, tj.Somerfeld, doplnili zdokonalili původní
Bohrův model atomu.htm (29 58) [15. Toto kvantové číslo l,
dříve označované jako vedlejší kvantové číslo, nyní nazývá orbitální kvantové číslo určuje
velikost momentu hybnosti elektronu dané dráze (orbitu).. Tato proudová smyčka vzbuzuje
magnetické pole její magnetický moment πr2..
Vedle kruhových drah byly navrženy eliptické dráhy elektronů delší (hlavní) poloosou danou
hlavním kvantovým číslem přičemž vedlejší (kratší) poloosa charakterizována druhým kvantovým
číslem které může nabývat diskrétních hodnot rozmezí n-1... Pro
vysvětlení této jemné struktury Bohrovi následovníci, zvláště A. Tyto hladiny jsou všechny záporné (souvisí tím, že
jsme potenciál elektrostatického pole zvolili nulový nekonečnu), což značí, kinetická energie elektronu
na kvantové dráze nestačí tomu, aby elektron vyprostil přitažlivé síly jádra unikl atomu.., n-1.
