V této úvodní kapitole se pokusíme nastínit některé metodologické aspekty stavby fyziky a jejího začlenění do kontextu ostatní přírodovědy a vědeckého poznání vůbec. Tyto metodologické poznámky mohou být zajímavé např. pro studenty a zájemce nefyzikálních profesí, kteří si chtějí udělat ucelený obraz o fyzikálních aspektech zkoumání přírody.
.
Obíhá-li elektron nejnižší kvantové dráze n=1, říkáme základním (nevzbuzeném)
stavu. vyprostili přitažlivosti jádra,
čili uvolnili jej atomu.RNDr.
Zdokonalený Bohrův model; kvantová čísla
Původní Bohrův model vztahoval atom vodíku uvažoval jen kruhové orbity elektronů... Pro
vysvětlení této jemné struktury Bohrovi následovníci, zvláště A.v/2πr (v/2πr udává, kolikrát
prošel elektron nábojem daným bodem dráhy jednotku času).h/2π, =
0,1,2, .cz/JadRadFyzika. Vojtěch Ullmann: Jaderná radiační fyzika
které označují jako energetické hladiny slupky., n-1), orbitální magnetický moment elektronu dané kvantové dráze je
µe 2me ±1, ±2, ...
Je-li elektronu dodána energie vyšší než vazbová |En|, uvolní elektron pole jádra vyletí ven dojde
k ionizaci atomu.. spinový magnetický moment svůj vlastní "rotační" moment hybnosti
http://astronuklfyzika.I r.. Tyto hladiny jsou všechny záporné (souvisí tím, že
jsme potenciál elektrostatického pole zvolili nulový nekonečnu), což značí, kinetická energie elektronu
na kvantové dráze nestačí tomu, aby elektron vyprostil přitažlivé síly jádra unikl atomu.e.v (e/2me).v/2 (e/2me).
Elektron obíhající rychlostí kruhové dráze poloměru představuje elektrického hlediska
miniaturní proudovou smyčku protékanou elektrickým proudem e.....
Duplicita jemná struktura spektrálních čar pak vysvětlit přechody mezi energetickými hladinami
s různým kvantovým číslem různé podhladiny lišící hodnotou níž celková energie závisí
jen málo. Kvantově mechanický rozbor dává
pro moment hybnosti kvantové hodnoty:
Ml (h/2π) √[l(l-1)] ,2, .
Se zdokonalováním experimentálních spektrometrických metod ukázalo, spektrální čáry
atomů nejsou jednoduché, ale dvojité vícenásobné spektra vykazují jemnou strukturu..htm (29 58) [15., n-1..M, kde M
je oběžný moment hybnosti elektronu. při deexcitaci, energetický
rozdíl vyzáří formě kvanta (fotonu) elektromagnetického vlnění energii En-1-En vlnové délce .
Vedle kruhových drah byly navrženy eliptické dráhy elektronů delší (hlavní) poloosou danou
hlavním kvantovým číslem přičemž vedlejší (kratší) poloosa charakterizována druhým kvantovým
číslem které může nabývat diskrétních hodnot rozmezí n-1.
Absolutní hodnota energie elektronu |En| udává práci (energii), kterou bychom museli elektronu
dodat, abychom jej přenesli dané kvantové dráhy nekonečna, tj. Tato proudová smyčka vzbuzuje
magnetické pole její magnetický moment πr2..10. Přechod vyšší kvantovou dráhu možný jen dodáním energie vzbuzením neboli
excitací atomu, němuž může dojít buď absorbcí fotonu, nebo působením Coulombových elektrických
sil při průletu nabité částice nárazu dalšího atomu (při vyšší teplotě).
Vedle orbitálního magnetického momentu, vyvolaného pohybem elektronu oběžné dráze,
má elektron ještě svůj vlastní tzv., ,
kde magnetické kvantové číslo konstanta nazývá Bohrův magneton (představuje
nejmenší, elementární kvantum magnetického momentu). Jelikož moment hybnosti kvantován (Ml l..r.. Při přechodu této
vyšší energetické hladiny nižší energetickou hladinu n-1, tj.2008 12:13:16]
.me... Toto kvantové číslo l,
dříve označované jako vedlejší kvantové číslo, nyní nazývá orbitální kvantové číslo určuje
velikost momentu hybnosti elektronu dané dráze (orbitu).Somerfeld, doplnili zdokonalili původní
Bohrův model atomu
