V této úvodní kapitole se pokusíme nastínit některé metodologické aspekty stavby fyziky a jejího začlenění do kontextu ostatní přírodovědy a vědeckého poznání vůbec. Tyto metodologické poznámky mohou být zajímavé např. pro studenty a zájemce nefyzikálních profesí, kteří si chtějí udělat ucelený obraz o fyzikálních aspektech zkoumání přírody.
ukázaly, atom není
nedělitelnou (nestrukturovanou) elementární částečkou, nýbrž svoji složitou
elektricko-mechanickou strukturu.4
vlevo. hlediska stavby hmoty nejsou atomy těmi posledními,
nejmenšími nejzákladnějšími částicemi látky, ale jen jednou důležitých hierarchických jednotek
struktury látek.stol. Název
elektron pochází G.
*) Elektrické výboje zředěných plynech prováděly skleněných baňkách zatavenými elektrodami,
tzv. katodové paprsky, způsobující světélkování baňky místech
ležících naproti katodě.
Elektrony mají záporný elektrický náboj jsou více než 1000-krát lehčí než elektricky neutrální atomy.1895 J. 20.Faradayem r. r.1880 W. základě těchto zjištění navrhl J.J.
Každý atom musí tudíž obsahovat dostatečné množství kladně nabité hmoty vyrovnání
záporného náboje jeho elektronů, přičemž tato kladně nabitá složka představuje téměř
veškerou hmotnost atomu.1. Definitivní vysvětlení této Mendělejevovy periodické tabulky prvků umožnil
až rozvoj fyziky atomů viz níže "Obsazování konfigurace energetických hladin atomů".Thomson r. Thomson studoval vychylování těchto katodových paprsků elektrickém magnetickém
poli přičemž zjistil, katodové paprsky jsou tvořeny velmi lehkými záporně nabitými částečkami, jejichž náboj
odpovídal elementárnímu elektrickému náboji (přibližně zjištěnému Faradayových zákonů elektrolýzy a
později upřesněnému pokusy Millikanovými).1.Crookes zjistil, při dostatečném zředění
plynu vycházejí směru záporné elektrody tzv.1891 zabýval Faradayovými zákony elektrolýzy souvislosti s
Daltovou atomovou představou přišel závěru, elektrické náboje potřebné vyloučení jednotlivých druhů atomů
jsou celistvými násobky určitého malého základního, elementárního náboje, představujícího jakési "atomy"
elektřiny (elektřina byla doby považována nějaké spojité "fluidum"). Vojtěch Ullmann: Jaderná radiační fyzika
vlastnosti prvků periodicky závisejí jejich relativní atomové hmotnosti (atomové váze). prakticky nic nevědělo. Další experimenty počátku 20., kdy nashromáždilo dostatečné množství experimentálních údajů oblasti
chemie fyziky, tedy dospělo poznání, čisté prvky jsou složeny "nedělitelných"
základních částeček atomů (ty jsou nositeli jejich vlastností), které mohou spojovat (slučovat)
v molekuly sloučenin.stol.století stále přesvědčivěji ukazovaly, látky skládají atomů a
molekul, povaze stavbě samotných atomů konce 19.Thomsonem při studiu elektrických výbojů plynech*) zjištění,
že všechny atomy obsahují elektrony.cz/JadRadFyzika. Tento Thomsonův model atomu nazýval též "pudinkový model", podle své podobnosti
s anglickým pudinkem zapečenými rozinkami.stol.
Struktura atomů
I když tedy fyzika chemie průběhu 19.10. katodových trubicích, při napětích cca 1000V vyšších. Prvním významným průnikem struktury atomu
byl objev elektronu, učiněný r.1836. Navrhl uspořádat prvky
do tabulky, seřazení podle stoupající atomové váhy vodorovných řad (tvořících periody) tak, aby prvky
podobných vlastností dostaly pod sebe.J.1898 představu, podle níž jsou
atomy miniaturní homogenní koule kladně nabité hmoty, níž jsou vnořeny elektrony obr.
http://astronuklfyzika.2008 12:13:16]
.htm (23 58) [15.
Na přelomu 19. Tím objevil první elementární částice mikrosvěta elektrony a
odhalil korpuskulární podstatu katodových paprsků, které jsou tvořeny proudem rychle letících elektronů.J.RNDr.Stoneye, který r. Že
chemické sloučeniny mají hodně společného jevy elektrickými ukázaly již pokusy s
elektrolýzou, provedené M
