V této úvodní kapitole se pokusíme nastínit některé metodologické aspekty stavby fyziky a jejího začlenění do kontextu ostatní přírodovědy a vědeckého poznání vůbec. Tyto metodologické poznámky mohou být zajímavé např. pro studenty a zájemce nefyzikálních profesí, kteří si chtějí udělat ucelený obraz o fyzikálních aspektech zkoumání přírody.
Thomson studoval vychylování těchto katodových paprsků elektrickém magnetickém
poli přičemž zjistil, katodové paprsky jsou tvořeny velmi lehkými záporně nabitými částečkami, jejichž náboj
odpovídal elementárnímu elektrickému náboji (přibližně zjištěnému Faradayových zákonů elektrolýzy a
později upřesněnému pokusy Millikanovými).1836.2008 12:13:16]
.stol. Definitivní vysvětlení této Mendělejevovy periodické tabulky prvků umožnil
až rozvoj fyziky atomů viz níže "Obsazování konfigurace energetických hladin atomů".stol. Prvním významným průnikem struktury atomu
byl objev elektronu, učiněný r. prakticky nic nevědělo.1891 zabýval Faradayovými zákony elektrolýzy souvislosti s
Daltovou atomovou představou přišel závěru, elektrické náboje potřebné vyloučení jednotlivých druhů atomů
jsou celistvými násobky určitého malého základního, elementárního náboje, představujícího jakési "atomy"
elektřiny (elektřina byla doby považována nějaké spojité "fluidum"). ukázaly, atom není
nedělitelnou (nestrukturovanou) elementární částečkou, nýbrž svoji složitou
elektricko-mechanickou strukturu.J.Faradayem r.
Elektrony mají záporný elektrický náboj jsou více než 1000-krát lehčí než elektricky neutrální atomy. hlediska stavby hmoty nejsou atomy těmi posledními,
nejmenšími nejzákladnějšími částicemi látky, ale jen jednou důležitých hierarchických jednotek
struktury látek. katodové paprsky, způsobující světélkování baňky místech
ležících naproti katodě.1.Thomson r. Že
chemické sloučeniny mají hodně společného jevy elektrickými ukázaly již pokusy s
elektrolýzou, provedené M.1. Název
elektron pochází G.
*) Elektrické výboje zředěných plynech prováděly skleněných baňkách zatavenými elektrodami,
tzv.RNDr.htm (23 58) [15.
http://astronuklfyzika.1898 představu, podle níž jsou
atomy miniaturní homogenní koule kladně nabité hmoty, níž jsou vnořeny elektrony obr.1880 W.
Každý atom musí tudíž obsahovat dostatečné množství kladně nabité hmoty vyrovnání
záporného náboje jeho elektronů, přičemž tato kladně nabitá složka představuje téměř
veškerou hmotnost atomu. základě těchto zjištění navrhl J.4
vlevo.10. r.J.
Struktura atomů
I když tedy fyzika chemie průběhu 19. Navrhl uspořádat prvky
do tabulky, seřazení podle stoupající atomové váhy vodorovných řad (tvořících periody) tak, aby prvky
podobných vlastností dostaly pod sebe., kdy nashromáždilo dostatečné množství experimentálních údajů oblasti
chemie fyziky, tedy dospělo poznání, čisté prvky jsou složeny "nedělitelných"
základních částeček atomů (ty jsou nositeli jejich vlastností), které mohou spojovat (slučovat)
v molekuly sloučenin.cz/JadRadFyzika.J.Stoneye, který r. 20. Tento Thomsonův model atomu nazýval též "pudinkový model", podle své podobnosti
s anglickým pudinkem zapečenými rozinkami.
Na přelomu 19.Crookes zjistil, při dostatečném zředění
plynu vycházejí směru záporné elektrody tzv.století stále přesvědčivěji ukazovaly, látky skládají atomů a
molekul, povaze stavbě samotných atomů konce 19.stol. Tím objevil první elementární částice mikrosvěta elektrony a
odhalil korpuskulární podstatu katodových paprsků, které jsou tvořeny proudem rychle letících elektronů.Thomsonem při studiu elektrických výbojů plynech*) zjištění,
že všechny atomy obsahují elektrony. Další experimenty počátku 20. Vojtěch Ullmann: Jaderná radiační fyzika
vlastnosti prvků periodicky závisejí jejich relativní atomové hmotnosti (atomové váze). katodových trubicích, při napětích cca 1000V vyšších.1895 J
