Již ve starověku bylo známo, že některé rudy železné, zvané magnetickými kameny, přitahují železné částice a že je trvale u sebe přidržují. Nejmohutněji tato vlastnost se projevujena magnetovci (metaželezitanu železnatém), méně již na kyzumagnetickém (pyrrhotinu) a některých jiných nerostech (např. limonitu (haematitu).Takovéto magnetické rudy jsou magnety přirozeným i a příčina zjevu nazývá se magnetismem.
Vedle olověného akkumulátoru sestrojen jest akkumulátor Edi-
sonův, jehož elektrodami jsou ocelové tenké mříže; anody vtlačen je
kysličník nikelnatý, kathody kysličník železnatý elektrolytem je
roztok EOH. tím účelem olověné elektrody
udělají nejvíce pórovité, aby chemické změny byly možné jejich
vnitřku. síla právě nabitého akkumulátoru jest asi 2-4 voltu; při vy
bíjení klesne dosti rychle volty této hodnotě zůstane delší
dobu. 1882) olověné elektrody zhotoví tvaru mříží jejich mezer
se vtlačí směs kysličníku olovnatého
a minia. Obr. 1859).
Energie, kterou akkumulátor při vybíjení vydá, vždy menší než
energie, která byla při nabíjení dodána; poměr obou energií slove vý
konností měří asi 80%. průměrnou elm. lze provésti formováním, totiž tím, akkumulátor stří
davě několikrát sebou opačným směrem nabije vybije é
r. 54.
Desky akkumulátorové hotoví dosti veliké kladou blízko
k sobě, aby vnitřní odpor byl nejmenší; zpravidla desek záporných
o jednu více než kladných.Pfe—H^SOi—P b02. 55. Klesne-li
ručička galvanometru nullu, sekundární článek vybit. síla klesnouti
pod 1-8 voltu. Spojení několika článků akkumulátorových
za sebou patrno obr. sílu volí 2-0 voltu. Otočíme-li přepínač kontakt zdroj vypne
a proud akkumulátoru prochází galvanometrem případě
zvonkem Galvanometrem určí se,
n zároveň
lze jím poznati, intensity sekundárního proudu stále ubývá. Potom klesá rychleji klesla nullu; avšak jde-li udržení
akkumulátoru dobrém stavu delší dobu, nesmí elm.
Elm. Průměrná elm. Spojení akkumulátoru.
Kapacitu olověných desek nutno značně zvětšiti, má-li akkumulátor
býti vydatným zdrojem energie elektrické.
Galvanické články. Nabíjení vybíjení akkumulátoru. síla 1-3 voltu. Elektrolysi vznikne na
anodě červenohnědý kysličník olovi-
čitý kathodě šedé olovo. Výhodou jeho je, při
stejné hmotě kapacitu asi 6krát větší než akkumulátor olověný. vybití
obnoví zase původní poměry; nabíjení vybíjení jsou tedy děje vzá
jemně zvratné. Tento proces značně byl zjednodušen vynálezem m
(r. 55. Příčinou toho je, že
.
J lifObr. Spojíme-li póly Voltová článku galvano
metrem, vidíme, intensity proudu stále ubývá
