Již ve starověku bylo známo, že některé rudy železné, zvané magnetickými kameny, přitahují železné částice a že je trvale u sebe přidržují. Nejmohutněji tato vlastnost se projevujena magnetovci (metaželezitanu železnatém), méně již na kyzumagnetickém (pyrrhotinu) a některých jiných nerostech (např. limonitu (haematitu).Takovéto magnetické rudy jsou magnety přirozeným i a příčina zjevu nazývá se magnetismem.
Galvanické články. Elektrolysi vznikne na
anodě červenohnědý kysličník olovi-
čitý kathodě šedé olovo.
J lifObr.Pfe—H^SOi—P b02.
Desky akkumulátorové hotoví dosti veliké kladou blízko
k sobě, aby vnitřní odpor byl nejmenší; zpravidla desek záporných
o jednu více než kladných. Spojení akkumulátoru. 1882) olověné elektrody zhotoví tvaru mříží jejich mezer
se vtlačí směs kysličníku olovnatého
a minia. vybití
obnoví zase původní poměry; nabíjení vybíjení jsou tedy děje vzá
jemně zvratné. lze provésti formováním, totiž tím, akkumulátor stří
davě několikrát sebou opačným směrem nabije vybije é
r.
Kapacitu olověných desek nutno značně zvětšiti, má-li akkumulátor
býti vydatným zdrojem energie elektrické. Obr. Spojíme-li póly Voltová článku galvano
metrem, vidíme, intensity proudu stále ubývá. 55. síla klesnouti
pod 1-8 voltu. Spojení několika článků akkumulátorových
za sebou patrno obr. Tento proces značně byl zjednodušen vynálezem m
(r. Otočíme-li přepínač kontakt zdroj vypne
a proud akkumulátoru prochází galvanometrem případě
zvonkem Galvanometrem určí se,
n zároveň
lze jím poznati, intensity sekundárního proudu stále ubývá. 55. Potom klesá rychleji klesla nullu; avšak jde-li udržení
akkumulátoru dobrém stavu delší dobu, nesmí elm. síla 1-3 voltu. Příčinou toho je, že
. Průměrná elm. Výhodou jeho je, při
stejné hmotě kapacitu asi 6krát větší než akkumulátor olověný. síla právě nabitého akkumulátoru jest asi 2-4 voltu; při vy
bíjení klesne dosti rychle volty této hodnotě zůstane delší
dobu.
Elm.
Vedle olověného akkumulátoru sestrojen jest akkumulátor Edi-
sonův, jehož elektrodami jsou ocelové tenké mříže; anody vtlačen je
kysličník nikelnatý, kathody kysličník železnatý elektrolytem je
roztok EOH. 1859). sílu volí 2-0 voltu. průměrnou elm. 54. Klesne-li
ručička galvanometru nullu, sekundární článek vybit.
Energie, kterou akkumulátor při vybíjení vydá, vždy menší než
energie, která byla při nabíjení dodána; poměr obou energií slove vý
konností měří asi 80%. tím účelem olověné elektrody
udělají nejvíce pórovité, aby chemické změny byly možné jejich
vnitřku. Nabíjení vybíjení akkumulátoru
