Fysika pro vyšší reálky #2 pro sedmou třídu

| Kategorie: Učebnice  | Tento dokument chci!

Již ve starověku bylo známo, že některé rudy železné, zvané magnetickými kameny, přitahují železné částice a že je trvale u sebe přidržují. Nejmohutněji tato vlastnost se projevujena magnetovci (metaželezitanu železnatém), méně již na kyzumagnetickém (pyrrhotinu) a některých jiných nerostech (např. limonitu (haematitu).Takovéto magnetické rudy jsou magnety přirozeným i a příčina zjevu nazývá se magnetismem.

Vydal: Jednota českých mathematiků Praha Autor: Bohumil Mašek

Strana 76 z 256

Vámi hledaný text obsahuje tato stránku dokumentu který není autorem určen k veřejnému šíření.

Jak získat tento dokument?






Poznámky redaktora
Této methody užívá dosud, zejména při výrobě Na, AI. Akkumulátory. Měď hutích vyrobená uleje tvaru tlustých desek, jež vloží jako anody kyselého roz­ toku CuSO4. peci nasype směs kysličníku hlinitého a kryolitu, načež uhelné tyče sníží dnu skříně tak, aby mezi nimi a skříní vznikl světelný oblouk, jímž surovina roztaví. Pak vlo­ žíme předmět jako roztoku CuSOé spojíme-li proud, vy­ leptají žádaná místa tím hlouběji, čím déle proud prochází čím je větší jeho intensita. Polarisované elektrody, majíce určitý rozdíl potenciálný, mohou býti zdrojem elektrického proudu. Vznikne tedy článek . Ze sekundárních článků nejdůležitější jest akkumulátor olověný. Tato kapacita závisí jakosti elektrod velikosti jejich povrchu. Postup při nabíjeni tento: kathodě PbSO4 přejde kation 2H- redukuje vzniku 2iS04. Dvě olověné elektrody (obr. hydráty alkalické, chlorečnany pod. Elektrolysi vyrábějí též různé sloučeniny anorganické (na př.) vnořme roztoku 2SOi} čímž vznikne jejich povrchu malém množství PbSO4. Přímo rud dobývá př. Rozkládati lze též elektrolyty což objevil 1807 D jemuž podařilo elektrolysi hydrátu sodnatého draselnatého vyloučiti prvky Jí. Ještě větší význam elektrolyse metallurgii, kde užívá bud čištěni (raffinaci) kovů, jež jsouce připraveny hutnickým způ­ sobem obsahují zhusta ještě řadu přimíšenin, anebo přímé výrobě kovů z rud. Otočíme-li pře­ pínač kontakt prochází proud elektrolytem elektrody pola- risují čili článek nabíjí. Kathodou jsou desky kovové, nichž pak odloupne čistá měď, zvaná elektrolytickou. Úloha. Ag, Au, Pt, j. zlato.) organické. Vyloučený hliník klesá dnu skříně, odkudž občas vypouští. Jsou podobny obyčejným článkům galvanickým nazýváme rozdíl od těchto články sekundárními. Pro výrobu hliníku volí pec tvaru železné skříně, vyzděné tuhou spojené záporným pólem zdroje; anodou jsou uhelné tyče zasahující skříně. (0-26 kilo­ watthodiny) . Aby elektrody článků sekundárních byly úplně polarisovány, nutno dodati jim určité množství elektřiny, jež nazýváme polarisační kapacitou elektrod měříme amperhodinách. Je-li již rozta­ vena, tyče uhelné povytáhnou nastane rozklad. Sekundární články. příklad budiž uvedena raffinace mědi.) anody kalu, odkudž lze jich ještě dobýti. Volí-li rozdíl potenciálný tak malý, aby se vylučovala jen měd (asi 0-5 voltu), odpadávají kovy obsažené hutnické mědi vedle (na př. 54. Jak veliké energie proudové třeba, aby při poten- ciálném rozdílu voltů pokryl předmět, mající povrch 200 cm2, vrstvou stříbra 0-5 tlustou? (Specií, hmota 10-5 gr/cms). Rudy zlatonosné vyluhují zředěným roztokem kyanidu draselnatého, čímž vznikne auro- kyanid draselnatý u(C tento roztok elektrolysuje.vosku, níž vyryje kovu vzor, který chceme vyleptati. anodě PbSOi přejde anion <S04"; spolu vytvoří 2II2SOi anoda pře­ mění povrchu b02 (čeřvenohnědá vrstva)