EBONITOVÁ TYČ A LIŠČÍ OHON
ŽABÍ STEHÝNKA
ELEKTRICKÉ ZDROJE DRÁTĚNÉ CESTY
Všechny látky v sobě obsahují elementární kladné a záporné elektrické náboje. Pokud jsou tyto náboje v rovnováze, neprojevují se navenek. Dojde li k porušení rovnováhy, vzniká energetické pole, které se projevuje silovými účinky. Při pohybech elektrických nábojů dochází k energetickým projevům, které jsou využívány všude kolem nás. Téměř všechna technická zařízení pracují na základě působení elektrického proudu.
Autor: Ivan Laube ČEZ
Strana 32 z 44
Vámi hledaný text obsahuje tato stránku dokumentu který není autorem určen k veřejnému šíření.
Nejjednodušší galvanický článek skládá
z elektrolytu dvou elektrod. Tímje porušena rovnováha mezi
ionty vzniká síran zinečnatý, který usazuje
v nádobě galvanického článku.
Obdobně jako galvanických článků tedy
Galvaniho „živočišná“ elektřina. rozkladu elektrolytu
dochází účinkem stejnosměrného proudu.
Zjistil, jevy, které pozoroval Galvani,
způsobujedotyk dvourůznýchkovů oddělených
vlhkou látkou. Neutrální částice
uvolněné elektrodách neustále reagují mezi
sebou, elektrolytem nebo elektrodami.-224 1. Oxidací
(„spalováním“) chemických látek nich
chemická energie mění energii elektrickou.
Některé dají opakovaně nabíjet, protože
elektrochemické děje, které nich probíhají,
jsou vratné. Mezi náboji ale rovnováha
a elektrolyt zůstává elektricky neutrální. 1.Elektrochemické články
Italský přírodovědec lékař Luigi Galvani
(1737-1798) při pitvání žab zpozoroval
(vlastně první toho všimla jeho žena), že
sebou žabí stehýnka položená plechu při
dotyku operačního nože škubají, letech
1780 1790 provedl Galvani mnoho pokusů
s žabími stehýnky.
Jednotlivé druhy jsou založeny různých
elektrochemických systémech. Anionty při dopadu anodu
svůj náboj odevzdávají. Tento zdroj stejno
směrného proudu mohl používat gal
vanickému pozlacování různých měděných
nebostříbrných nádob, šperků ajiných předmětů. elektrolytu vytváří rovnováha klad
ných záporných iontů elektrolyt navenek
působí jako elektricky neutrální.
Galvanické články patří mezi primární
články můžeme nich elektrický proud
odebírat, aniž jsme jim předtím „dodali“. iontovou vodivost, která
umožňuje, elektrickém poli mezi elektro
dami elektrolytu prochází proud. Mezi kladnou zápornou
elektrodou objeví napětí 1,05 V. Protože tak
v roztoku ubývajíionty zinku, dochází novému
rozpouštění zinkové elektrody. Kladná
elektroda mědi (Cu) záporná zinku
(Zn). Při chemické reakci má
molekula nově vzniklé sloučeniny menšíenergii
než součet energií částí, nichž vznikla.).
Znali galvanické články skutečnějiž před počátkem
našeho letopočtu?
Historický elektrický článek-proslulý Voltův sloup. Železná tyčinka provlečená víčkem
válce ode dna víčka měděného válce
izolována asfaltem. Suché
články vlastně měly označovatjako vlhké,
protože úplně bez vody elektrolyt nepůsobil. Mylně domníval, že
cukání žabích stehýnek způsobuje „živočišná“
elektřina.
Alessandro Volta sestrojil první elektrický
článek Galvaniho počest nazval vyráběný
proud proudem galvanickým. Vodík
je izolant, kdyby pokryl anodu, narušil by
funkci článku. Elektrickou vo-
30
.
Nejpoužívanějšími jsou suché Leclanchéovy
články. Ďepolarizátor látka bohatá
na kyslík, jenž váže vodík vzniku vody. Svůj objev zveřejni] roku 1800
v Londýně.
Jestliže svorky galvanického článku při
pojíme spotřebič, poruší rovnovážný stav,
elektrony přes spotřebič odvádějí zinkové
elektrody elektrodu měděnou vodík se
vylučuje kladné elektrodě nebo uniká
z elektrolytu. Jako elektrolyt se
používá kyselina sírová (H2S 04). elektrodě zůstanou
volné elektrony elektroda nabije záporně.
Při ponoření zinkové elektrody elektro
lytu začne zinek rozpouštět jeho kationty
nabijí elektrolyt kladně.
Po dopadu zápornou elektrodu ní
kationty doplní chybějící elektrony vznikne
neutrální atom. Odtud pochází
i název pro dnešní galvanické články. Dnes nejvíce používají suché
články, jež mají mezi elektrodami pórovitou
hmotu nasycenou elektrolytem.
Ďepolarizátor tvoří směs oxidu manganičitého
s grafitem slouží odstranění účinků vodíku,
jenž vylučuje uhlíkové elektrodě.
I e
C u
spotřebič
+
Zn
h 2o
Princip galvanického článku.
Galvanické články
Galvanické články využívají chemickou
reakci, při níž uvolňuje energie formě
elektrického pole.
Elektrické pole mezi elektrodami připojenými
ke zdroji napětízpůsobí, seanionty pohybují
k anodě (kladná elektroda) kationty přitahuje
katoda (záporná elektroda).
Měď roztoku kyseliny sírové rozpouští
méně než zinek. Elektrolytem chlorid amonný
zahuštěný pastou, aby neroztékal.
V Leclanchéově článku probíhá nevratný děj,
proto nedá nabíjet.
divostelektrolytu způsobuje uspořádaný pohyb
iontů.
Použití galvanických článků velice široké,
například kapesních svítilnách (monočlán
ky, tužkové ploché baterie), rozhlasových
přístrojích, elektrických zvoncích, přenosných
vysílačích přijímačích, drobných přístrojích
(elektrické hračky, holicí strojky, magneto
fony, vrtačky, elektrické hodiny) atd. Galvanické články
mohou mít válcové, ploché hranaté tvary. Žápornou elektrodu tvoří zin
ková nádoba.
Sloupec stříbrných zinkových kotoučů umístěných
na sobě proložených stejně velkými kotouči vlhké
plsti. Jeho svorkové napětíje 1,5 V.
Na pokusy Luigi Galvaniho navázal jiný
italský fyzik Alessandro Volta (1745-1827).
Elektrolyt tzv. Poněvadž vodík,
vyloučený kladné elektrodě, opět slu
čoval snižovalo napětí článku, odstraňuje
se tento nepříznivý jev depolarizátorem, kterým
se elektroda obalí. Výhodou Leclanchéova
článku nízká výrobní cena jednoduchá
konstrukce.
Původní články byly mokré tekutým
elektrolytem.
Cu měděná elektroda, zinková elektroda,
l proud, směr elektronů
Palivové články
Dalším druhem primárních článků jsou
perspektivní palivové články. Vjednom bagdád-
ském muzeu uchováván elektrický článek
z období parthské říše (250 př. Kladná elektroda, kterou tvoří uhlíková
tyčinka,je umístěna sáčku depolarizátorem. Montáž
suchých článků velmi jednoduchá.
V nádobě pálené hlíny asi vysoké je
umístěn vysoký válec měděného
plechu.
Galvanických článků existuje mnoho druhů. Výkonnější,
ale také dražší než Léclanchéovy články jsou
alkalické rtuťové články. Někteří vědci domní
vají, žejako elektrolyt pravděpodobně sloužila
vymačkaná šťáva hroznů. Při zředění kyseliny sírové vodou (H, O)
uvolňují molekuly vody pevnou vazbu molekul
kyseliny sírové, která rozštěpí kladné
a záporné ionty.
Ovšem první elektrický článek možná fun
goval mnoho století dříve.
Elektrolyty
Elektrolyt kapalina, které dochází ke
štěpení molekul ionty záporné anionty
a kladné kationty
