EBONITOVÁ TYČ A LIŠČÍ OHON
ŽABÍ STEHÝNKA
ELEKTRICKÉ ZDROJE DRÁTĚNÉ CESTY
Všechny látky v sobě obsahují elementární kladné a záporné elektrické náboje. Pokud jsou tyto náboje v rovnováze, neprojevují se navenek. Dojde li k porušení rovnováhy, vzniká energetické pole, které se projevuje silovými účinky. Při pohybech elektrických nábojů dochází k energetickým projevům, které jsou využívány všude kolem nás. Téměř všechna technická zařízení pracují na základě působení elektrického proudu.
Autor: Ivan Laube ČEZ
Strana 32 z 44
Vámi hledaný text obsahuje tato stránku dokumentu který není autorem určen k veřejnému šíření.
Při chemické reakci má
molekula nově vzniklé sloučeniny menšíenergii
než součet energií částí, nichž vznikla. elektrodě zůstanou
volné elektrony elektroda nabije záporně.
Galvanické články patří mezi primární
články můžeme nich elektrický proud
odebírat, aniž jsme jim předtím „dodali“.
Elektrické pole mezi elektrodami připojenými
ke zdroji napětízpůsobí, seanionty pohybují
k anodě (kladná elektroda) kationty přitahuje
katoda (záporná elektroda).
Znali galvanické články skutečnějiž před počátkem
našeho letopočtu?
Historický elektrický článek-proslulý Voltův sloup. Někteří vědci domní
vají, žejako elektrolyt pravděpodobně sloužila
vymačkaná šťáva hroznů. Při zředění kyseliny sírové vodou (H, O)
uvolňují molekuly vody pevnou vazbu molekul
kyseliny sírové, která rozštěpí kladné
a záporné ionty. Vodík
je izolant, kdyby pokryl anodu, narušil by
funkci článku. Kladná
elektroda mědi (Cu) záporná zinku
(Zn).
Nejpoužívanějšími jsou suché Leclanchéovy
články. Výkonnější,
ale také dražší než Léclanchéovy články jsou
alkalické rtuťové články. Oxidací
(„spalováním“) chemických látek nich
chemická energie mění energii elektrickou.
Jednotlivé druhy jsou založeny různých
elektrochemických systémech.
Ďepolarizátor tvoří směs oxidu manganičitého
s grafitem slouží odstranění účinků vodíku,
jenž vylučuje uhlíkové elektrodě. Neutrální částice
uvolněné elektrodách neustále reagují mezi
sebou, elektrolytem nebo elektrodami. Kladná elektroda, kterou tvoří uhlíková
tyčinka,je umístěna sáčku depolarizátorem. Poněvadž vodík,
vyloučený kladné elektrodě, opět slu
čoval snižovalo napětí článku, odstraňuje
se tento nepříznivý jev depolarizátorem, kterým
se elektroda obalí. Anionty při dopadu anodu
svůj náboj odevzdávají. rozkladu elektrolytu
dochází účinkem stejnosměrného proudu.-224 1.
Galvanické články
Galvanické články využívají chemickou
reakci, při níž uvolňuje energie formě
elektrického pole. 1. Jeho svorkové napětíje 1,5 V. Suché
články vlastně měly označovatjako vlhké,
protože úplně bez vody elektrolyt nepůsobil.
Cu měděná elektroda, zinková elektroda,
l proud, směr elektronů
Palivové články
Dalším druhem primárních článků jsou
perspektivní palivové články.
Zjistil, jevy, které pozoroval Galvani,
způsobujedotyk dvourůznýchkovů oddělených
vlhkou látkou. Elektrolytem chlorid amonný
zahuštěný pastou, aby neroztékal.
V Leclanchéově článku probíhá nevratný děj,
proto nedá nabíjet. Jako elektrolyt se
používá kyselina sírová (H2S 04).
Ovšem první elektrický článek možná fun
goval mnoho století dříve.). Montáž
suchých článků velmi jednoduchá.
Nejjednodušší galvanický článek skládá
z elektrolytu dvou elektrod.
Galvanických článků existuje mnoho druhů.
Při ponoření zinkové elektrody elektro
lytu začne zinek rozpouštět jeho kationty
nabijí elektrolyt kladně. Protože tak
v roztoku ubývajíionty zinku, dochází novému
rozpouštění zinkové elektrody.
Použití galvanických článků velice široké,
například kapesních svítilnách (monočlán
ky, tužkové ploché baterie), rozhlasových
přístrojích, elektrických zvoncích, přenosných
vysílačích přijímačích, drobných přístrojích
(elektrické hračky, holicí strojky, magneto
fony, vrtačky, elektrické hodiny) atd.
Obdobně jako galvanických článků tedy
Galvaniho „živočišná“ elektřina.
Měď roztoku kyseliny sírové rozpouští
méně než zinek. Železná tyčinka provlečená víčkem
válce ode dna víčka měděného válce
izolována asfaltem. Elektrickou vo-
30
.
Elektrolyt tzv. Galvanické články
mohou mít válcové, ploché hranaté tvary.
V nádobě pálené hlíny asi vysoké je
umístěn vysoký válec měděného
plechu. Tímje porušena rovnováha mezi
ionty vzniká síran zinečnatý, který usazuje
v nádobě galvanického článku.
Na pokusy Luigi Galvaniho navázal jiný
italský fyzik Alessandro Volta (1745-1827).
Elektrolyty
Elektrolyt kapalina, které dochází ke
štěpení molekul ionty záporné anionty
a kladné kationty. Žápornou elektrodu tvoří zin
ková nádoba. Svůj objev zveřejni] roku 1800
v Londýně.
I e
C u
spotřebič
+
Zn
h 2o
Princip galvanického článku.
Po dopadu zápornou elektrodu ní
kationty doplní chybějící elektrony vznikne
neutrální atom.
Některé dají opakovaně nabíjet, protože
elektrochemické děje, které nich probíhají,
jsou vratné.
Jestliže svorky galvanického článku při
pojíme spotřebič, poruší rovnovážný stav,
elektrony přes spotřebič odvádějí zinkové
elektrody elektrodu měděnou vodík se
vylučuje kladné elektrodě nebo uniká
z elektrolytu. Vjednom bagdád-
ském muzeu uchováván elektrický článek
z období parthské říše (250 př. Výhodou Leclanchéova
článku nízká výrobní cena jednoduchá
konstrukce. Dnes nejvíce používají suché
články, jež mají mezi elektrodami pórovitou
hmotu nasycenou elektrolytem. elektrolytu vytváří rovnováha klad
ných záporných iontů elektrolyt navenek
působí jako elektricky neutrální. Tento zdroj stejno
směrného proudu mohl používat gal
vanickému pozlacování různých měděných
nebostříbrných nádob, šperků ajiných předmětů.
Původní články byly mokré tekutým
elektrolytem.
Sloupec stříbrných zinkových kotoučů umístěných
na sobě proložených stejně velkými kotouči vlhké
plsti.
divostelektrolytu způsobuje uspořádaný pohyb
iontů.Elektrochemické články
Italský přírodovědec lékař Luigi Galvani
(1737-1798) při pitvání žab zpozoroval
(vlastně první toho všimla jeho žena), že
sebou žabí stehýnka položená plechu při
dotyku operačního nože škubají, letech
1780 1790 provedl Galvani mnoho pokusů
s žabími stehýnky. Odtud pochází
i název pro dnešní galvanické články.
Alessandro Volta sestrojil první elektrický
článek Galvaniho počest nazval vyráběný
proud proudem galvanickým. Mylně domníval, že
cukání žabích stehýnek způsobuje „živočišná“
elektřina. Ďepolarizátor látka bohatá
na kyslík, jenž váže vodík vzniku vody. Mezi náboji ale rovnováha
a elektrolyt zůstává elektricky neutrální. Mezi kladnou zápornou
elektrodou objeví napětí 1,05 V. iontovou vodivost, která
umožňuje, elektrickém poli mezi elektro
dami elektrolytu prochází proud
