ELEKTŘINA VE SLUŽBÁCH CHEMIE

| Kategorie: Kniha  | Tento dokument chci!

Pokusy z elektrolysy s přístroji vlastní výroby. Mládeži popisuje a vykládá Josef Žuvníček.

Vydal: I.L. Kober knihkupectví v Praze Autor: I. L. KOBER - Josef Žuvníček

Strana 13 z 39

Vámi hledaný text obsahuje tato stránku dokumentu který není autorem určen k veřejnému šíření.

Jak získat tento dokument?






Poznámky redaktora
Protože tato poslední změna odehrává anodě a projevuje vývojem kyslíku, pozorovatel dojem, že vlastně rozkládá jen voda neboť práce radi­ kálu SO4 zůstává jeho očím utajena stejně jako hydroly- sa, které vodai pokračuje tom poměru, jak rozštěpe­ ných iontů elektrolytu prací elektrického proudu ubývá.roztok kyseliny sírové vodě jako voda, které volně plují molekuly kyseliny sírové nerozštěpené, elektricky neúčinné neutrální pak molekuly rozštěpené vodou kladné částice vodíku záporné části­ ce sloučeniny (—S Těmto částicím říká ionty. Slučuje totiž vodíkem H2 vody uvolňuje tak kyslík dle rovnice: S .Ve anodě. Na elektrodách ionty své elektrické náboje odevzdají a změní tak molekuly. Tvrdou vodu působí zemité látky, kte­ ré jsou rozpuštěny. Ionty vodíkové, kladně nabité, proudí kato­ dě, ionty —SO4 záporným nábojem stěhují . Bublinky vodíku odevzdání náboje stoupají povrchu elektrolytu. Po zapnutí proudu zavede elektřina elektrolytu určitý pořádek zákoně, nestejnojmenné elektřiny se přitahují. radikální slou­ čeniny SO4 nastupuje však ihned další akce; napadá vý­ bojné molekuly vody elektrolytu, aby vody vzala, oč byla rozkladem ochuzena. Po tomto vysvětlení dovedeme výložiti, proč tvrdá voda bez kyseliny sírové ibned podléhá elektrickému rozkladu, třeba jen míře skrovné, jakmile proud elek­ trodám zavedeme. Voda hydrolysuje právě tak jako štěpila neutrální molekuly kyseliny sírové; elektric­ ký proud pat jejich ionty jmenovaném zákoně elek­ trické přitažlivosti elektrodám řídi. Větší nebo menší vývoj bublinek obou plynů elek­ trodách, případě slabší nebo silnější žhavění odporové 10