Na závěr děkuji recensentu skripta B. Sedlákovi za pozorné pročtení skripta a za cenné připomínky, které pomohly zlepšit text. Můj dík patří rovněž pracovnicím katedry M. Teňákové, J. Beranově a L. Kadeřábkové za velmi přesné a pečlivé zpracování rukopisu a nakreslení obrázků.
Platí vztah 10~18 abs.2.
0 polárních nepolárních mole
kulách pojednáme podrobněji při
polarisaci dielektrik čl. Pro moment této dvojice platí
Obr. 1,10
1.6.
Polárními molekulami mohou věak být složitější molekuly, obsahující
tři, čtyři nebo víc« atomů, nejsou-li symetrické., plyne odtud, (1/3). Číselná hodnota 10~18 pochá
zí odtud, náboj elementárního dipólu (molekuly) řádu elementárního
náboje soustavě CGS 4,8 10"'*'^ abs.5.) vzdálenost pólů (atomů)
v molekule řádu jednotek angstromu (10-8 cm). takovém poli působí kladný
pól dipólu síla záporný pól síla f~2 »-<?£.
elst. Dipól elektrostatickém poli. Protože jednotka elektrického
momentu soustav* mezinárodních jednotek (coulombmetr, On) rovna
3 ÍO1^" abs. Tak např. Síly a
F2 jsou rovnoběžné, stejně velké, opačných směrů neleží jedné
přímce tvoří tedy silovou dvojici, která dipól otáčivý účinek (obr.
Dipólová momenty molekul bývá
zvykem udávat jednotkou debye (D),
která jednotkou soustavy CGS.1
a 1. Vyšetříme, jaký účinek vyvolává
elektrostatické pole dipól, jehož elektrický moment Nejprve
budeme předpokládat, pole homogenní, tj.j. pro dipólový moment tříatomové molekuly
vody, jejíž tvar zřejmý obr.elst.10~ Cm.j.6. 1,10, platí 2~p kde elektrický
moment vazby OH. Známe-li tento moment
a úhel vazbami sevřený, můžeme
velikost dipólového momentu molekuly
vody počítat vztahu cos(<*/2). každém místi vektor
L stejný ^měru velikosti.elst.j.2.
1,11).molekuly běžných plynů Hg, N2, 02, Cl2. Jsou tedy dipó
lové momenty molekul řádu 10-29 Cm. 1.
Obr. tomto případě výsledný
dipólový moment molekuly dán vektorovým součtem dipólových momentů jednot
livých vazeb molekule. 1,11
25
