Na závěr děkuji recensentu skripta B. Sedlákovi za pozorné pročtení skripta a za cenné připomínky, které pomohly zlepšit text. Můj dík patří rovněž pracovnicím katedry M. Teňákové, J. Beranově a L. Kadeřábkové za velmi přesné a pečlivé zpracování rukopisu a nakreslení obrázků.
j. Známe-li tento moment
a úhel vazbami sevřený, můžeme
velikost dipólového momentu molekuly
vody počítat vztahu cos(<*/2). takovém poli působí kladný
pól dipólu síla záporný pól síla f~2 »-<?£.) vzdálenost pólů (atomů)
v molekule řádu jednotek angstromu (10-8 cm).elst. 1,10, platí 2~p kde elektrický
moment vazby OH., plyne odtud, (1/3).1
a 1.
Platí vztah 10~18 abs. pro dipólový moment tříatomové molekuly
vody, jejíž tvar zřejmý obr. Pro moment této dvojice platí
Obr.6.2. Vyšetříme, jaký účinek vyvolává
elektrostatické pole dipól, jehož elektrický moment Nejprve
budeme předpokládat, pole homogenní, tj. 1,11
25
.
Obr. Síly a
F2 jsou rovnoběžné, stejně velké, opačných směrů neleží jedné
přímce tvoří tedy silovou dvojici, která dipól otáčivý účinek (obr. Číselná hodnota 10~18 pochá
zí odtud, náboj elementárního dipólu (molekuly) řádu elementárního
náboje soustavě CGS 4,8 10"'*'^ abs.j.10~ Cm.j.
0 polárních nepolárních mole
kulách pojednáme podrobněji při
polarisaci dielektrik čl.6.
Dipólová momenty molekul bývá
zvykem udávat jednotkou debye (D),
která jednotkou soustavy CGS. Jsou tedy dipó
lové momenty molekul řádu 10-29 Cm. 1. 1,10
1.
1,11). tomto případě výsledný
dipólový moment molekuly dán vektorovým součtem dipólových momentů jednot
livých vazeb molekule.molekuly běžných plynů Hg, N2, 02, Cl2.
Polárními molekulami mohou věak být složitější molekuly, obsahující
tři, čtyři nebo víc« atomů, nejsou-li symetrické. Tak např.
elst.5. každém místi vektor
L stejný ^měru velikosti.2.elst. Protože jednotka elektrického
momentu soustav* mezinárodních jednotek (coulombmetr, On) rovna
3 ÍO1^" abs. Dipól elektrostatickém poli
