Na závěr děkuji recensentu skripta B. Sedlákovi za pozorné pročtení skripta a za cenné připomínky, které pomohly zlepšit text. Můj dík patří rovněž pracovnicím katedry M. Teňákové, J. Beranově a L. Kadeřábkové za velmi přesné a pečlivé zpracování rukopisu a nakreslení obrázků.
j.elst.j. tomto případě výsledný
dipólový moment molekuly dán vektorovým součtem dipólových momentů jednot
livých vazeb molekule. Pro moment této dvojice platí
Obr. 1,10, platí 2~p kde elektrický
moment vazby OH.elst.molekuly běžných plynů Hg, N2, 02, Cl2.5.
Platí vztah 10~18 abs.
Dipólová momenty molekul bývá
zvykem udávat jednotkou debye (D),
která jednotkou soustavy CGS. každém místi vektor
L stejný ^měru velikosti. Síly a
F2 jsou rovnoběžné, stejně velké, opačných směrů neleží jedné
přímce tvoří tedy silovou dvojici, která dipól otáčivý účinek (obr.
Polárními molekulami mohou věak být složitější molekuly, obsahující
tři, čtyři nebo víc« atomů, nejsou-li symetrické.
elst. 1,10
1.
Obr.
1,11).2. 1. takovém poli působí kladný
pól dipólu síla záporný pól síla f~2 »-<?£. Protože jednotka elektrického
momentu soustav* mezinárodních jednotek (coulombmetr, On) rovna
3 ÍO1^" abs.1
a 1.6.2. Vyšetříme, jaký účinek vyvolává
elektrostatické pole dipól, jehož elektrický moment Nejprve
budeme předpokládat, pole homogenní, tj. Jsou tedy dipó
lové momenty molekul řádu 10-29 Cm.6. Tak např. Číselná hodnota 10~18 pochá
zí odtud, náboj elementárního dipólu (molekuly) řádu elementárního
náboje soustavě CGS 4,8 10"'*'^ abs. pro dipólový moment tříatomové molekuly
vody, jejíž tvar zřejmý obr.
0 polárních nepolárních mole
kulách pojednáme podrobněji při
polarisaci dielektrik čl. Dipól elektrostatickém poli., plyne odtud, (1/3).10~ Cm. Známe-li tento moment
a úhel vazbami sevřený, můžeme
velikost dipólového momentu molekuly
vody počítat vztahu cos(<*/2).) vzdálenost pólů (atomů)
v molekule řádu jednotek angstromu (10-8 cm). 1,11
25
.j
