Na závěr děkuji recensentu skripta B. Sedlákovi za pozorné pročtení skripta a za cenné připomínky, které pomohly zlepšit text. Můj dík patří rovněž pracovnicím katedry M. Teňákové, J. Beranově a L. Kadeřábkové za velmi přesné a pečlivé zpracování rukopisu a nakreslení obrázků.
6. pro dipólový moment tříatomové molekuly
vody, jejíž tvar zřejmý obr.
Obr. Vyšetříme, jaký účinek vyvolává
elektrostatické pole dipól, jehož elektrický moment Nejprve
budeme předpokládat, pole homogenní, tj. Pro moment této dvojice platí
Obr.molekuly běžných plynů Hg, N2, 02, Cl2., plyne odtud, (1/3). takovém poli působí kladný
pól dipólu síla záporný pól síla f~2 »-<?£. 1,10, platí 2~p kde elektrický
moment vazby OH.10~ Cm.j. Dipól elektrostatickém poli.
Dipólová momenty molekul bývá
zvykem udávat jednotkou debye (D),
která jednotkou soustavy CGS.
Polárními molekulami mohou věak být složitější molekuly, obsahující
tři, čtyři nebo víc« atomů, nejsou-li symetrické. Protože jednotka elektrického
momentu soustav* mezinárodních jednotek (coulombmetr, On) rovna
3 ÍO1^" abs.
0 polárních nepolárních mole
kulách pojednáme podrobněji při
polarisaci dielektrik čl. Síly a
F2 jsou rovnoběžné, stejně velké, opačných směrů neleží jedné
přímce tvoří tedy silovou dvojici, která dipól otáčivý účinek (obr. 1,11
25
. 1,10
1. každém místi vektor
L stejný ^měru velikosti.2. Číselná hodnota 10~18 pochá
zí odtud, náboj elementárního dipólu (molekuly) řádu elementárního
náboje soustavě CGS 4,8 10"'*'^ abs.
1,11). 1.
elst. Známe-li tento moment
a úhel vazbami sevřený, můžeme
velikost dipólového momentu molekuly
vody počítat vztahu cos(<*/2).
Platí vztah 10~18 abs. Jsou tedy dipó
lové momenty molekul řádu 10-29 Cm.j.5. Tak např.2.1
a 1.elst.elst.j.) vzdálenost pólů (atomů)
v molekule řádu jednotek angstromu (10-8 cm).6. tomto případě výsledný
dipólový moment molekuly dán vektorovým součtem dipólových momentů jednot
livých vazeb molekule
