Na závěr děkuji recensentu skripta B. Sedlákovi za pozorné pročtení skripta a za cenné připomínky, které pomohly zlepšit text. Můj dík patří rovněž pracovnicím katedry M. Teňákové, J. Beranově a L. Kadeřábkové za velmi přesné a pečlivé zpracování rukopisu a nakreslení obrázků.
10~ Cm.j.elst.elst.
Polárními molekulami mohou věak být složitější molekuly, obsahující
tři, čtyři nebo víc« atomů, nejsou-li symetrické. pro dipólový moment tříatomové molekuly
vody, jejíž tvar zřejmý obr.) vzdálenost pólů (atomů)
v molekule řádu jednotek angstromu (10-8 cm).
elst. takovém poli působí kladný
pól dipólu síla záporný pól síla f~2 »-<?£. Číselná hodnota 10~18 pochá
zí odtud, náboj elementárního dipólu (molekuly) řádu elementárního
náboje soustavě CGS 4,8 10"'*'^ abs., plyne odtud, (1/3). Dipól elektrostatickém poli.molekuly běžných plynů Hg, N2, 02, Cl2. Vyšetříme, jaký účinek vyvolává
elektrostatické pole dipól, jehož elektrický moment Nejprve
budeme předpokládat, pole homogenní, tj.
0 polárních nepolárních mole
kulách pojednáme podrobněji při
polarisaci dielektrik čl.1
a 1.
Obr.j.5. Tak např. 1,11
25
.6. tomto případě výsledný
dipólový moment molekuly dán vektorovým součtem dipólových momentů jednot
livých vazeb molekule. Protože jednotka elektrického
momentu soustav* mezinárodních jednotek (coulombmetr, On) rovna
3 ÍO1^" abs.2. 1,10
1. Jsou tedy dipó
lové momenty molekul řádu 10-29 Cm.6. Známe-li tento moment
a úhel vazbami sevřený, můžeme
velikost dipólového momentu molekuly
vody počítat vztahu cos(<*/2).
Dipólová momenty molekul bývá
zvykem udávat jednotkou debye (D),
která jednotkou soustavy CGS. každém místi vektor
L stejný ^měru velikosti. 1,10, platí 2~p kde elektrický
moment vazby OH.
1,11). Síly a
F2 jsou rovnoběžné, stejně velké, opačných směrů neleží jedné
přímce tvoří tedy silovou dvojici, která dipól otáčivý účinek (obr. 1.
Platí vztah 10~18 abs. Pro moment této dvojice platí
Obr.2.j
