Na závěr děkuji recensentu skripta B. Sedlákovi za pozorné pročtení skripta a za cenné připomínky, které pomohly zlepšit text. Můj dík patří rovněž pracovnicím katedry M. Teňákové, J. Beranově a L. Kadeřábkové za velmi přesné a pečlivé zpracování rukopisu a nakreslení obrázků.
j. Dipól elektrostatickém poli. každém místi vektor
L stejný ^měru velikosti. Jsou tedy dipó
lové momenty molekul řádu 10-29 Cm. pro dipólový moment tříatomové molekuly
vody, jejíž tvar zřejmý obr. Síly a
F2 jsou rovnoběžné, stejně velké, opačných směrů neleží jedné
přímce tvoří tedy silovou dvojici, která dipól otáčivý účinek (obr.2.elst.
elst. 1,11
25
. takovém poli působí kladný
pól dipólu síla záporný pól síla f~2 »-<?£.j.j.
Platí vztah 10~18 abs.
Obr.5.
1,11). 1.
Polárními molekulami mohou věak být složitější molekuly, obsahující
tři, čtyři nebo víc« atomů, nejsou-li symetrické.molekuly běžných plynů Hg, N2, 02, Cl2. Známe-li tento moment
a úhel vazbami sevřený, můžeme
velikost dipólového momentu molekuly
vody počítat vztahu cos(<*/2). Pro moment této dvojice platí
Obr.
0 polárních nepolárních mole
kulách pojednáme podrobněji při
polarisaci dielektrik čl.elst. Vyšetříme, jaký účinek vyvolává
elektrostatické pole dipól, jehož elektrický moment Nejprve
budeme předpokládat, pole homogenní, tj., plyne odtud, (1/3).6.10~ Cm.
Dipólová momenty molekul bývá
zvykem udávat jednotkou debye (D),
která jednotkou soustavy CGS.) vzdálenost pólů (atomů)
v molekule řádu jednotek angstromu (10-8 cm). Protože jednotka elektrického
momentu soustav* mezinárodních jednotek (coulombmetr, On) rovna
3 ÍO1^" abs.2. 1,10
1. 1,10, platí 2~p kde elektrický
moment vazby OH. Číselná hodnota 10~18 pochá
zí odtud, náboj elementárního dipólu (molekuly) řádu elementárního
náboje soustavě CGS 4,8 10"'*'^ abs. tomto případě výsledný
dipólový moment molekuly dán vektorovým součtem dipólových momentů jednot
livých vazeb molekule. Tak např.6.1
a 1
