Na závěr děkuji recensentu skripta B. Sedlákovi za pozorné pročtení skripta a za cenné připomínky, které pomohly zlepšit text. Můj dík patří rovněž pracovnicím katedry M. Teňákové, J. Beranově a L. Kadeřábkové za velmi přesné a pečlivé zpracování rukopisu a nakreslení obrázků.
molekuly běžných plynů Hg, N2, 02, Cl2. 1,10, platí 2~p kde elektrický
moment vazby OH. Tak např.
Polárními molekulami mohou věak být složitější molekuly, obsahující
tři, čtyři nebo víc« atomů, nejsou-li symetrické. Dipól elektrostatickém poli.) vzdálenost pólů (atomů)
v molekule řádu jednotek angstromu (10-8 cm).
Platí vztah 10~18 abs.j. 1,11
25
. Pro moment této dvojice platí
Obr.6.2.elst.elst.
elst.2.
Obr.j.1
a 1. Vyšetříme, jaký účinek vyvolává
elektrostatické pole dipól, jehož elektrický moment Nejprve
budeme předpokládat, pole homogenní, tj. každém místi vektor
L stejný ^měru velikosti. Protože jednotka elektrického
momentu soustav* mezinárodních jednotek (coulombmetr, On) rovna
3 ÍO1^" abs.
1,11).10~ Cm., plyne odtud, (1/3). tomto případě výsledný
dipólový moment molekuly dán vektorovým součtem dipólových momentů jednot
livých vazeb molekule. 1. Jsou tedy dipó
lové momenty molekul řádu 10-29 Cm.j. pro dipólový moment tříatomové molekuly
vody, jejíž tvar zřejmý obr. Číselná hodnota 10~18 pochá
zí odtud, náboj elementárního dipólu (molekuly) řádu elementárního
náboje soustavě CGS 4,8 10"'*'^ abs. Síly a
F2 jsou rovnoběžné, stejně velké, opačných směrů neleží jedné
přímce tvoří tedy silovou dvojici, která dipól otáčivý účinek (obr. Známe-li tento moment
a úhel vazbami sevřený, můžeme
velikost dipólového momentu molekuly
vody počítat vztahu cos(<*/2).
0 polárních nepolárních mole
kulách pojednáme podrobněji při
polarisaci dielektrik čl.5. 1,10
1. takovém poli působí kladný
pól dipólu síla záporný pól síla f~2 »-<?£.
Dipólová momenty molekul bývá
zvykem udávat jednotkou debye (D),
která jednotkou soustavy CGS.6
