Na závěr děkuji recensentu skripta B. Sedlákovi za pozorné pročtení skripta a za cenné připomínky, které pomohly zlepšit text. Můj dík patří rovněž pracovnicím katedry M. Teňákové, J. Beranově a L. Kadeřábkové za velmi přesné a pečlivé zpracování rukopisu a nakreslení obrázků.
elst.
Dipólová momenty molekul bývá
zvykem udávat jednotkou debye (D),
která jednotkou soustavy CGS. Jsou tedy dipó
lové momenty molekul řádu 10-29 Cm. Číselná hodnota 10~18 pochá
zí odtud, náboj elementárního dipólu (molekuly) řádu elementárního
náboje soustavě CGS 4,8 10"'*'^ abs.
Obr. Tak např.j. Dipól elektrostatickém poli. Známe-li tento moment
a úhel vazbami sevřený, můžeme
velikost dipólového momentu molekuly
vody počítat vztahu cos(<*/2).
elst.6. Vyšetříme, jaký účinek vyvolává
elektrostatické pole dipól, jehož elektrický moment Nejprve
budeme předpokládat, pole homogenní, tj.5. takovém poli působí kladný
pól dipólu síla záporný pól síla f~2 »-<?£. Protože jednotka elektrického
momentu soustav* mezinárodních jednotek (coulombmetr, On) rovna
3 ÍO1^" abs. 1,10, platí 2~p kde elektrický
moment vazby OH. Síly a
F2 jsou rovnoběžné, stejně velké, opačných směrů neleží jedné
přímce tvoří tedy silovou dvojici, která dipól otáčivý účinek (obr. Pro moment této dvojice platí
Obr.molekuly běžných plynů Hg, N2, 02, Cl2.2.j.2.
Platí vztah 10~18 abs. 1.
1,11).10~ Cm.elst. pro dipólový moment tříatomové molekuly
vody, jejíž tvar zřejmý obr. každém místi vektor
L stejný ^měru velikosti. 1,10
1., plyne odtud, (1/3).
Polárními molekulami mohou věak být složitější molekuly, obsahující
tři, čtyři nebo víc« atomů, nejsou-li symetrické.1
a 1.j. tomto případě výsledný
dipólový moment molekuly dán vektorovým součtem dipólových momentů jednot
livých vazeb molekule.6.) vzdálenost pólů (atomů)
v molekule řádu jednotek angstromu (10-8 cm). 1,11
25
.
0 polárních nepolárních mole
kulách pojednáme podrobněji při
polarisaci dielektrik čl
