Na závěr děkuji recensentu skripta B. Sedlákovi za pozorné pročtení skripta a za cenné připomínky, které pomohly zlepšit text. Můj dík patří rovněž pracovnicím katedry M. Teňákové, J. Beranově a L. Kadeřábkové za velmi přesné a pečlivé zpracování rukopisu a nakreslení obrázků.
6., plyne odtud, (1/3).
Platí vztah 10~18 abs. každém místi vektor
L stejný ^měru velikosti.
1,11). 1,10
1. Jsou tedy dipó
lové momenty molekul řádu 10-29 Cm. tomto případě výsledný
dipólový moment molekuly dán vektorovým součtem dipólových momentů jednot
livých vazeb molekule.elst.6. 1.
Dipólová momenty molekul bývá
zvykem udávat jednotkou debye (D),
která jednotkou soustavy CGS. pro dipólový moment tříatomové molekuly
vody, jejíž tvar zřejmý obr. Vyšetříme, jaký účinek vyvolává
elektrostatické pole dipól, jehož elektrický moment Nejprve
budeme předpokládat, pole homogenní, tj.j. Číselná hodnota 10~18 pochá
zí odtud, náboj elementárního dipólu (molekuly) řádu elementárního
náboje soustavě CGS 4,8 10"'*'^ abs.2. Známe-li tento moment
a úhel vazbami sevřený, můžeme
velikost dipólového momentu molekuly
vody počítat vztahu cos(<*/2). Protože jednotka elektrického
momentu soustav* mezinárodních jednotek (coulombmetr, On) rovna
3 ÍO1^" abs.
elst.
Polárními molekulami mohou věak být složitější molekuly, obsahující
tři, čtyři nebo víc« atomů, nejsou-li symetrické. Dipól elektrostatickém poli.) vzdálenost pólů (atomů)
v molekule řádu jednotek angstromu (10-8 cm). 1,10, platí 2~p kde elektrický
moment vazby OH. Tak např.j. Pro moment této dvojice platí
Obr.
0 polárních nepolárních mole
kulách pojednáme podrobněji při
polarisaci dielektrik čl.molekuly běžných plynů Hg, N2, 02, Cl2.2. 1,11
25
.1
a 1.
Obr.5. Síly a
F2 jsou rovnoběžné, stejně velké, opačných směrů neleží jedné
přímce tvoří tedy silovou dvojici, která dipól otáčivý účinek (obr. takovém poli působí kladný
pól dipólu síla záporný pól síla f~2 »-<?£.elst.10~ Cm.j
