Na závěr děkuji recensentu skripta B. Sedlákovi za pozorné pročtení skripta a za cenné připomínky, které pomohly zlepšit text. Můj dík patří rovněž pracovnicím katedry M. Teňákové, J. Beranově a L. Kadeřábkové za velmi přesné a pečlivé zpracování rukopisu a nakreslení obrázků.
Elektrický dipólový
moment hraje velmi důleži
tou roli při vyšetřování
struktury molekul.
Pokud jde rozložení elektrostatického pole okolí dipólu, dobře
si všimnout, jak aění intensita pole bodech stejně vzdálených od
středu dipólu (obr.Pito body symetrále dipólu, tj. Podobně
ja tomu třetím čtvrtém
kvadrantu mezi body (3),
(4) (1). Jejich typickými repre
sentanty jsou dvouatomové molekuly tvořené různými atomy, např. kolmici ose dipólu jdoucí jeho
středem ÍT/2), intensita pole
(1,28)
T obou těchto případech stejně jako výše předpokládá, vzdálenosti
bodů* nichž intensita pole stanoví, splňuji podmínku . Jsou molekuly, které nemají střed sou
měrnosti které řadíme mezi tzv. (1,27) je
vlastně totožná hodnotou plynoucí výrazu ,24) pro němž po
loží tomto připadá: intensita pole dána pouze svou radiální
složkou, kdežto složka tangenciální rovna nule. Četné
molekuly mají permanentní
elektrický moment čili
jsou samy elementárními dipóly.
Hodnota intensity pole pro body ose dipólu podle rov. HC1, NaCl,
KBr aj. Zároveň
se stáčením vektoru £
klesá absolutní míře
jeho hodnota polovinu.
Od úhlu y/2 úhlu
t^ znovu směr
vektoru postupně
obrací jeho hodnota opět
roste, takže bodu (3)
má směr hodnotu stejnou
jako bodu (1). od
úhlu úhlu ®"/2,
stáčí postupně vektor
£ původního směru do
směru opačného. molekuly polární. 1,9). Právě naopak pro
body ležící symetrále dipólu, kdy hodnota intensity pole podle rov. Nepolárními molekulami jsou mimo jiné dvouatomové
Obr. Naopak symetrické molekuly mají nulový dipólový moment počítáme je
mezi molekuly nepolární.
(1,28) splývá hodnotou vycházející tangenciální složky (1,25), níž s«
klada 5T/2, kdy intensita pole dána jen tangenciální složkou,
zatímco radiální složka rovna nule. Postupujeme-li bodu (1) bodu (2), tj. 1,9
24