Na závěr děkuji recensentu skripta B. Sedlákovi za pozorné pročtení skripta a za cenné připomínky, které pomohly zlepšit text. Můj dík patří rovněž pracovnicím katedry M. Teňákové, J. Beranově a L. Kadeřábkové za velmi přesné a pečlivé zpracování rukopisu a nakreslení obrázků.
radikálů {30^, CO^ apod. (3,32)
z F
Porovnáme-li tyto výrazy pro elektrochemický ekvivalent výrazy
(3,30a) (3,30b) pro chemický gramekvivalent, vidíme, oba ekvivalenty
jednoduše apolu souvisí vztahem
A (3,33)
Podle tohoto vztahu jsou elektrochemické ekvivalenty látek přímo úměrné je
jich chemickým gramekvivalentům. ¿ul značí relativní atomovou, resp.
Zavedením veličiny chemický gramekvivalent můžeme pak druhý FaradayCiv
zákon vyslovit takto: Množství látek vyloučená různých elektrolytů týmž
nábojem mají sobě poměru příslušných gramekvivalentů, tedy
M ••• ••• (3,31)
Hozšíříme-li rov. podle toho, jde-li o
príek nebo část sloučeniny.který udává poměr hmotnosti gramatomu příslušného prvku gramech mol)
k jeho mocenatví. molekulovou váhu) vyjádřenou jednotkách g/mol čili
hmotnost gramatomu, reap. molovou hmot
nost (atomovou, resp. tedy součin roven hmot
nosti gramatomu reap. (3,29) zlomek, který vyjadřuje elektrochemický
ekvivalent, Avogadrovou konstantou udávající počet atomů (molekul)
v molu libovolné látky rovnající 6,023 102^ mol”1, dostaneme
fa N
z N
Pro hmotnost iontu platí <x/N popřípadě (viz dále rov. molovou hmotnost.) rozumím« chemickým gramekviva-
lentem
B (3,30b)
poměr hmotnoati molu (molové hmotnosti) dané části sloučeniny g/mol)
k jejímu mocenatví. (3,33), kterápředstavuje matematický zá
pis druhéhoFaradayova zákona, elektrochemický ekvivalent rov. Vztah (3,33) představuje další formulaci
druhého Faradayova zákona. molové hmotnosti jj.
(3,36)), kde reap.
(3,24) vyjadřující první zákon Faradayův, dostaneme vztah
M 34)
182
.
Doaadíme-li výraz rov. Položíme-li dále e/V kde nazveme
Faradayovou konstantou, níž ještě zmíníme, doataneme pro elektrochemic
ký ekvivalent výraz
A resp
