Na závěr děkuji recensentu skripta B. Sedlákovi za pozorné pročtení skripta a za cenné připomínky, které pomohly zlepšit text. Můj dík patří rovněž pracovnicím katedry M. Teňákové, J. Beranově a L. Kadeřábkové za velmi přesné a pečlivé zpracování rukopisu a nakreslení obrázků.
molové hmotnosti jj. (3,32)
z F
Porovnáme-li tyto výrazy pro elektrochemický ekvivalent výrazy
(3,30a) (3,30b) pro chemický gramekvivalent, vidíme, oba ekvivalenty
jednoduše apolu souvisí vztahem
A (3,33)
Podle tohoto vztahu jsou elektrochemické ekvivalenty látek přímo úměrné je
jich chemickým gramekvivalentům.
(3,36)), kde reap. ¿ul značí relativní atomovou, resp. tedy součin roven hmot
nosti gramatomu reap.který udává poměr hmotnosti gramatomu příslušného prvku gramech mol)
k jeho mocenatví. (3,29) zlomek, který vyjadřuje elektrochemický
ekvivalent, Avogadrovou konstantou udávající počet atomů (molekul)
v molu libovolné látky rovnající 6,023 102^ mol”1, dostaneme
fa N
z N
Pro hmotnost iontu platí <x/N popřípadě (viz dále rov. Vztah (3,33) představuje další formulaci
druhého Faradayova zákona.
Zavedením veličiny chemický gramekvivalent můžeme pak druhý FaradayCiv
zákon vyslovit takto: Množství látek vyloučená různých elektrolytů týmž
nábojem mají sobě poměru příslušných gramekvivalentů, tedy
M ••• ••• (3,31)
Hozšíříme-li rov.) rozumím« chemickým gramekviva-
lentem
B (3,30b)
poměr hmotnoati molu (molové hmotnosti) dané části sloučeniny g/mol)
k jejímu mocenatví. (3,33), kterápředstavuje matematický zá
pis druhéhoFaradayova zákona, elektrochemický ekvivalent rov. molovou hmot
nost (atomovou, resp. radikálů {30^, CO^ apod. podle toho, jde-li o
príek nebo část sloučeniny. Položíme-li dále e/V kde nazveme
Faradayovou konstantou, níž ještě zmíníme, doataneme pro elektrochemic
ký ekvivalent výraz
A resp. molekulovou váhu) vyjádřenou jednotkách g/mol čili
hmotnost gramatomu, reap.
(3,24) vyjadřující první zákon Faradayův, dostaneme vztah
M 34)
182
. molovou hmotnost.
Doaadíme-li výraz rov
