Na závěr děkuji recensentu skripta B. Sedlákovi za pozorné pročtení skripta a za cenné připomínky, které pomohly zlepšit text. Můj dík patří rovněž pracovnicím katedry M. Teňákové, J. Beranově a L. Kadeřábkové za velmi přesné a pečlivé zpracování rukopisu a nakreslení obrázků.
tedy součin roven hmot
nosti gramatomu reap. molové hmotnosti jj. radikálů {30^, CO^ apod. Položíme-li dále e/V kde nazveme
Faradayovou konstantou, níž ještě zmíníme, doataneme pro elektrochemic
ký ekvivalent výraz
A resp.
Zavedením veličiny chemický gramekvivalent můžeme pak druhý FaradayCiv
zákon vyslovit takto: Množství látek vyloučená různých elektrolytů týmž
nábojem mají sobě poměru příslušných gramekvivalentů, tedy
M ••• ••• (3,31)
Hozšíříme-li rov. (3,29) zlomek, který vyjadřuje elektrochemický
ekvivalent, Avogadrovou konstantou udávající počet atomů (molekul)
v molu libovolné látky rovnající 6,023 102^ mol”1, dostaneme
fa N
z N
Pro hmotnost iontu platí <x/N popřípadě (viz dále rov.
(3,36)), kde reap.který udává poměr hmotnosti gramatomu příslušného prvku gramech mol)
k jeho mocenatví. Vztah (3,33) představuje další formulaci
druhého Faradayova zákona. (3,32)
z F
Porovnáme-li tyto výrazy pro elektrochemický ekvivalent výrazy
(3,30a) (3,30b) pro chemický gramekvivalent, vidíme, oba ekvivalenty
jednoduše apolu souvisí vztahem
A (3,33)
Podle tohoto vztahu jsou elektrochemické ekvivalenty látek přímo úměrné je
jich chemickým gramekvivalentům. molekulovou váhu) vyjádřenou jednotkách g/mol čili
hmotnost gramatomu, reap.
Doaadíme-li výraz rov. molovou hmot
nost (atomovou, resp. podle toho, jde-li o
príek nebo část sloučeniny. ¿ul značí relativní atomovou, resp.
(3,24) vyjadřující první zákon Faradayův, dostaneme vztah
M 34)
182
. (3,33), kterápředstavuje matematický zá
pis druhéhoFaradayova zákona, elektrochemický ekvivalent rov. molovou hmotnost.) rozumím« chemickým gramekviva-
lentem
B (3,30b)
poměr hmotnoati molu (molové hmotnosti) dané části sloučeniny g/mol)
k jejímu mocenatví
