Na závěr děkuji recensentu skripta B. Sedlákovi za pozorné pročtení skripta a za cenné připomínky, které pomohly zlepšit text. Můj dík patří rovněž pracovnicím katedry M. Teňákové, J. Beranově a L. Kadeřábkové za velmi přesné a pečlivé zpracování rukopisu a nakreslení obrázků.
(3,35) podobný význam jako hmot
nost iontu rov. protože elektrický náboj přenááený libovol
ným iontem celistvým násobkem elementárního náboje lze toho vy
slovit závěr, elektřina podobně jako hmota atomickou strukturu. (3,36). 3,2). Přitom
takto definovaný ampér (A^nt) absolutního ampéru (A), jakožto základní
jednotky soustavy SI, liěí jen nepatrně. (3,35)
buä náboj elektronu, známe-li Avogadrovu konstantu, nebo naopak.který spojením obou Faradayových zákonů. (3,34) přístrojích zvaných coulomb-
metry (viz Brož kol.1.
Faradayovu konstantu, která universální konstantou, nezávislou na
druhu iontu ani vnějóích podmínkách, lze stanovit velkou přesností. Spojený Faradayův zákon
lze také vyslovit tak, Faradayova konstanta číselně rovna náboji, při
jehož průchodu elektrolytem elektrodě vyloučí právě jeden chemický
gramekvivalent libovolné látky.
Faradayovu konstantu (Faradayův náboj) jsme zavedli vztahem
F (3,35)
Porovnáme-li tento výraz výrazem
¿i (3,36)
vidíme, lementární náboj rov.s Základy íysikálních měření SPN, Praha 1967,
čl. Podle tohoto spojeného Faradayo-
va zákona vyloučení jednoho chemického gramekvivalentu libovolné látky
třeba náboje číselně, rovného Faradayově konstantě. Platí totiž
1 Aint 0,999 A
183
. Mezinárodní ampér byl definován jako proud, který
vyloučí roztoku dusičnanu atříbrného sekundu 1,118 stříbra (srovn. 4. Poněvadž
metody měření Avogadrovy konstanty jsou zpravidla méně přesné než metody pro
měření náboje elektronu, užívá častěji vztahu (3,35) určení Avogadrovy
konstanty.
Experimentálně určuje podle rov. 1898) definovat podle prvního Faradayova zákona mezinárodní jednotku pro
proud (resp.
Velká přesnost, kterou lze stanovit množství vyloučené látky při
elektrolyse dobu tomu potřebnou, umožnila sklonku minulého století
(r.
tuto hodnotu elektrochemickým ekvivalentem stříbra tab.6)- těchto měření vychází pro Faradayovu konstantu jako nejpřes-
nějSÍ hodnota
F 9,6487 104 coulomb/mol
Velká přesnost, níž lze určit, umožňuje stanovit podle rov.9. pro náboj)
