Elektřina a magnetismus i. UK

| Kategorie: Skripta  | Tento dokument chci!

Na závěr děkuji recensentu skripta B. Sedlákovi za pozorné pročtení skripta a za cenné připomínky, které pomohly zlepšit text. Můj dík patří rovněž pracovnicím katedry M. Teňákové, J. Beranově a L. Kadeřábkové za velmi přesné a pečlivé zpracování rukopisu a nakreslení obrázků.

Vydal: Státní pedagogické nakladatelství Praha Autor: Jaromír Brož

Strana 181 z 229

Vámi hledaný text obsahuje tato stránku dokumentu který není autorem určen k veřejnému šíření.

Jak získat tento dokument?






Poznámky redaktora
Experimentálně určuje podle rov. 4. (3,35) podobný význam jako hmot­ nost iontu rov. (3,36). Faradayovu konstantu, která universální konstantou, nezávislou na druhu iontu ani vnějóích podmínkách, lze stanovit velkou přesností.9. Přitom takto definovaný ampér (A^nt) absolutního ampéru (A), jakožto základní jednotky soustavy SI, liěí jen nepatrně. Velká přesnost, kterou lze stanovit množství vyloučené látky při elektrolyse dobu tomu potřebnou, umožnila sklonku minulého století (r.který spojením obou Faradayových zákonů.6)- těchto měření vychází pro Faradayovu konstantu jako nejpřes- nějSÍ hodnota F 9,6487 104 coulomb/mol Velká přesnost, níž lze určit, umožňuje stanovit podle rov. Spojený Faradayův zákon lze také vyslovit tak, Faradayova konstanta číselně rovna náboji, při jehož průchodu elektrolytem elektrodě vyloučí právě jeden chemický gramekvivalent libovolné látky. pro náboj). Poněvadž metody měření Avogadrovy konstanty jsou zpravidla méně přesné než metody pro měření náboje elektronu, užívá častěji vztahu (3,35) určení Avogadrovy konstanty. Platí totiž 1 Aint 0,999 A 183 . Podle tohoto spojeného Faradayo- va zákona vyloučení jednoho chemického gramekvivalentu libovolné látky třeba náboje číselně, rovného Faradayově konstantě.s Základy íysikálních měření SPN, Praha 1967, čl. Faradayovu konstantu (Faradayův náboj) jsme zavedli vztahem F (3,35) Porovnáme-li tento výraz výrazem ¿i (3,36) vidíme, lementární náboj rov.1. (3,35) buä náboj elektronu, známe-li Avogadrovu konstantu, nebo naopak. (3,34) přístrojích zvaných coulomb- metry (viz Brož kol. 3,2). 1898) definovat podle prvního Faradayova zákona mezinárodní jednotku pro proud (resp. protože elektrický náboj přenááený libovol­ ným iontem celistvým násobkem elementárního náboje lze toho vy­ slovit závěr, elektřina podobně jako hmota atomickou strukturu. tuto hodnotu elektrochemickým ekvivalentem stříbra tab. Mezinárodní ampér byl definován jako proud, který vyloučí roztoku dusičnanu atříbrného sekundu 1,118 stříbra (srovn