Na závěr děkuji recensentu skripta B. Sedlákovi za pozorné pročtení skripta a za cenné připomínky, které pomohly zlepšit text. Můj dík patří rovněž pracovnicím katedry M. Teňákové, J. Beranově a L. Kadeřábkové za velmi přesné a pečlivé zpracování rukopisu a nakreslení obrázků.
protože elektrický náboj přenááený libovol
ným iontem celistvým násobkem elementárního náboje lze toho vy
slovit závěr, elektřina podobně jako hmota atomickou strukturu. (3,36). Přitom
takto definovaný ampér (A^nt) absolutního ampéru (A), jakožto základní
jednotky soustavy SI, liěí jen nepatrně. (3,35) podobný význam jako hmot
nost iontu rov.
Velká přesnost, kterou lze stanovit množství vyloučené látky při
elektrolyse dobu tomu potřebnou, umožnila sklonku minulého století
(r.
Experimentálně určuje podle rov. (3,34) přístrojích zvaných coulomb-
metry (viz Brož kol.6)- těchto měření vychází pro Faradayovu konstantu jako nejpřes-
nějSÍ hodnota
F 9,6487 104 coulomb/mol
Velká přesnost, níž lze určit, umožňuje stanovit podle rov. 4. Spojený Faradayův zákon
lze také vyslovit tak, Faradayova konstanta číselně rovna náboji, při
jehož průchodu elektrolytem elektrodě vyloučí právě jeden chemický
gramekvivalent libovolné látky. Mezinárodní ampér byl definován jako proud, který
vyloučí roztoku dusičnanu atříbrného sekundu 1,118 stříbra (srovn. 1898) definovat podle prvního Faradayova zákona mezinárodní jednotku pro
proud (resp.9.s Základy íysikálních měření SPN, Praha 1967,
čl.který spojením obou Faradayových zákonů. pro náboj). 3,2).
tuto hodnotu elektrochemickým ekvivalentem stříbra tab.1.
Faradayovu konstantu (Faradayův náboj) jsme zavedli vztahem
F (3,35)
Porovnáme-li tento výraz výrazem
¿i (3,36)
vidíme, lementární náboj rov. Poněvadž
metody měření Avogadrovy konstanty jsou zpravidla méně přesné než metody pro
měření náboje elektronu, užívá častěji vztahu (3,35) určení Avogadrovy
konstanty. Podle tohoto spojeného Faradayo-
va zákona vyloučení jednoho chemického gramekvivalentu libovolné látky
třeba náboje číselně, rovného Faradayově konstantě.
Faradayovu konstantu, která universální konstantou, nezávislou na
druhu iontu ani vnějóích podmínkách, lze stanovit velkou přesností. (3,35)
buä náboj elektronu, známe-li Avogadrovu konstantu, nebo naopak. Platí totiž
1 Aint 0,999 A
183
