Na závěr děkuji recensentu skripta B. Sedlákovi za pozorné pročtení skripta a za cenné připomínky, které pomohly zlepšit text. Můj dík patří rovněž pracovnicím katedry M. Teňákové, J. Beranově a L. Kadeřábkové za velmi přesné a pečlivé zpracování rukopisu a nakreslení obrázků.
(3,36). protože elektrický náboj přenááený libovol
ným iontem celistvým násobkem elementárního náboje lze toho vy
slovit závěr, elektřina podobně jako hmota atomickou strukturu.s Základy íysikálních měření SPN, Praha 1967,
čl. pro náboj).9. Spojený Faradayův zákon
lze také vyslovit tak, Faradayova konstanta číselně rovna náboji, při
jehož průchodu elektrolytem elektrodě vyloučí právě jeden chemický
gramekvivalent libovolné látky.který spojením obou Faradayových zákonů.
Faradayovu konstantu, která universální konstantou, nezávislou na
druhu iontu ani vnějóích podmínkách, lze stanovit velkou přesností. Poněvadž
metody měření Avogadrovy konstanty jsou zpravidla méně přesné než metody pro
měření náboje elektronu, užívá častěji vztahu (3,35) určení Avogadrovy
konstanty. 3,2). (3,35) podobný význam jako hmot
nost iontu rov. Platí totiž
1 Aint 0,999 A
183
. (3,34) přístrojích zvaných coulomb-
metry (viz Brož kol. Přitom
takto definovaný ampér (A^nt) absolutního ampéru (A), jakožto základní
jednotky soustavy SI, liěí jen nepatrně. Mezinárodní ampér byl definován jako proud, který
vyloučí roztoku dusičnanu atříbrného sekundu 1,118 stříbra (srovn.6)- těchto měření vychází pro Faradayovu konstantu jako nejpřes-
nějSÍ hodnota
F 9,6487 104 coulomb/mol
Velká přesnost, níž lze určit, umožňuje stanovit podle rov.1.
Faradayovu konstantu (Faradayův náboj) jsme zavedli vztahem
F (3,35)
Porovnáme-li tento výraz výrazem
¿i (3,36)
vidíme, lementární náboj rov. 1898) definovat podle prvního Faradayova zákona mezinárodní jednotku pro
proud (resp.
Velká přesnost, kterou lze stanovit množství vyloučené látky při
elektrolyse dobu tomu potřebnou, umožnila sklonku minulého století
(r. (3,35)
buä náboj elektronu, známe-li Avogadrovu konstantu, nebo naopak.
tuto hodnotu elektrochemickým ekvivalentem stříbra tab. Podle tohoto spojeného Faradayo-
va zákona vyloučení jednoho chemického gramekvivalentu libovolné látky
třeba náboje číselně, rovného Faradayově konstantě.
Experimentálně určuje podle rov. 4
