Na závěr děkuji recensentu skripta B. Sedlákovi za pozorné pročtení skripta a za cenné připomínky, které pomohly zlepšit text. Můj dík patří rovněž pracovnicím katedry M. Teňákové, J. Beranově a L. Kadeřábkové za velmi přesné a pečlivé zpracování rukopisu a nakreslení obrázků.
(3,27) rov. Tato &ísla vyjádřená gramech dělená mocenetvím nazýváme chemický
mi gramekvlvalenty. Chemicky
ekvivalentní rozumíme taková množství různých prvků, nichž mohou tyto
prvky p#i slučování vzájemné zastupovat. tedy chemický gramekvivalent dán vztahem
Tabulka 3,2
Prvek
nebo čáat
sloučeniny
Ion
Eelativní
atomová
(molová)
hmotnost
oc (. (3,24), vyjadřující první zákon Faradayův,
vyjda pro elektrochemický ekvivalent výraz
A (3,29)
Je tady elektrochemický ekvivalent přímo dměrný hmotnosti iontu nepřímo
dměrný náboji, jehož ion noaitelem. S04 96,07 0,4978 48,03
B (3,30a)
181
.vodíku
chemicky ekvivalentní 23,00 sodíku,' 63,54 jednomocné médi (tj.)
Elektrochemický
ekvivalent
A 106
kg/C
Chemický
gramekvivalent
B 103
kg/mol
vodík B*" 1,008 0,01045 1,008
měS Cu+ 63,54 0,6585 63,54
Cu2* 63,54 0,3293 31,TU
stříbro 107,88 1,1180 107,88
rad. Hodnoty elektrochemických ekvivalentů
jaou pro některé látky uvedeny tab. '
Druhý Faradayův zákon můieme vyalovit takto: Množství látek vyloučená
z různých elektrolytů tými nábojem jaou oheadcky ekvivalentní. Podle toho např.Dosadíme-li rov.
3,2). (3,26), dostaneme
M (3,28)
Z porovnání této rovnice rov. Čísla 1,008;23,00; 63,54; 107,88
značí relativníatomové hmotnosti (atomové váhy) uvedenýchprvků (viz tab. 3,2. médi ve
sloučeninách mědných) 31,77 63,54 g/2) dvojmocné médi (médi slou
čenináchmědnatých), 107,88 stříbra atd.¿i. NOj NQ~ 62,00 0,6426
*
62,00
rad. 1,008 g. tabulky zřejmé, hodnoty
elektrochemického ekvivalentu jednotlivých látek pohybují setinách a
desetinách miligramu coulomb
