Na závěr děkuji recensentu skripta B. Sedlákovi za pozorné pročtení skripta a za cenné připomínky, které pomohly zlepšit text. Můj dík patří rovněž pracovnicím katedry M. Teňákové, J. Beranově a L. Kadeřábkové za velmi přesné a pečlivé zpracování rukopisu a nakreslení obrázků.
NOj NQ~ 62,00 0,6426
*
62,00
rad.vodíku
chemicky ekvivalentní 23,00 sodíku,' 63,54 jednomocné médi (tj. 1,008 g. Čísla 1,008;23,00; 63,54; 107,88
značí relativníatomové hmotnosti (atomové váhy) uvedenýchprvků (viz tab.)
Elektrochemický
ekvivalent
A 106
kg/C
Chemický
gramekvivalent
B 103
kg/mol
vodík B*" 1,008 0,01045 1,008
měS Cu+ 63,54 0,6585 63,54
Cu2* 63,54 0,3293 31,TU
stříbro 107,88 1,1180 107,88
rad. Tato &ísla vyjádřená gramech dělená mocenetvím nazýváme chemický
mi gramekvlvalenty.Dosadíme-li rov. médi ve
sloučeninách mědných) 31,77 63,54 g/2) dvojmocné médi (médi slou
čenináchmědnatých), 107,88 stříbra atd.¿i. 3,2. Hodnoty elektrochemických ekvivalentů
jaou pro některé látky uvedeny tab. '
Druhý Faradayův zákon můieme vyalovit takto: Množství látek vyloučená
z různých elektrolytů tými nábojem jaou oheadcky ekvivalentní. (3,26), dostaneme
M (3,28)
Z porovnání této rovnice rov. Chemicky
ekvivalentní rozumíme taková množství různých prvků, nichž mohou tyto
prvky p#i slučování vzájemné zastupovat. tabulky zřejmé, hodnoty
elektrochemického ekvivalentu jednotlivých látek pohybují setinách a
desetinách miligramu coulomb. S04 96,07 0,4978 48,03
B (3,30a)
181
. Podle toho např. tedy chemický gramekvivalent dán vztahem
Tabulka 3,2
Prvek
nebo čáat
sloučeniny
Ion
Eelativní
atomová
(molová)
hmotnost
oc (.
3,2). (3,24), vyjadřující první zákon Faradayův,
vyjda pro elektrochemický ekvivalent výraz
A (3,29)
Je tady elektrochemický ekvivalent přímo dměrný hmotnosti iontu nepřímo
dměrný náboji, jehož ion noaitelem. (3,27) rov
