Na závěr děkuji recensentu skripta B. Sedlákovi za pozorné pročtení skripta a za cenné připomínky, které pomohly zlepšit text. Můj dík patří rovněž pracovnicím katedry M. Teňákové, J. Beranově a L. Kadeřábkové za velmi přesné a pečlivé zpracování rukopisu a nakreslení obrázků.
NOj NQ~ 62,00 0,6426
*
62,00
rad. S04 96,07 0,4978 48,03
B (3,30a)
181
. tedy chemický gramekvivalent dán vztahem
Tabulka 3,2
Prvek
nebo čáat
sloučeniny
Ion
Eelativní
atomová
(molová)
hmotnost
oc (. Čísla 1,008;23,00; 63,54; 107,88
značí relativníatomové hmotnosti (atomové váhy) uvedenýchprvků (viz tab. (3,26), dostaneme
M (3,28)
Z porovnání této rovnice rov.)
Elektrochemický
ekvivalent
A 106
kg/C
Chemický
gramekvivalent
B 103
kg/mol
vodík B*" 1,008 0,01045 1,008
měS Cu+ 63,54 0,6585 63,54
Cu2* 63,54 0,3293 31,TU
stříbro 107,88 1,1180 107,88
rad. Chemicky
ekvivalentní rozumíme taková množství různých prvků, nichž mohou tyto
prvky p#i slučování vzájemné zastupovat.¿i. 3,2. '
Druhý Faradayův zákon můieme vyalovit takto: Množství látek vyloučená
z různých elektrolytů tými nábojem jaou oheadcky ekvivalentní.vodíku
chemicky ekvivalentní 23,00 sodíku,' 63,54 jednomocné médi (tj. médi ve
sloučeninách mědných) 31,77 63,54 g/2) dvojmocné médi (médi slou
čenináchmědnatých), 107,88 stříbra atd. tabulky zřejmé, hodnoty
elektrochemického ekvivalentu jednotlivých látek pohybují setinách a
desetinách miligramu coulomb. Podle toho např. (3,24), vyjadřující první zákon Faradayův,
vyjda pro elektrochemický ekvivalent výraz
A (3,29)
Je tady elektrochemický ekvivalent přímo dměrný hmotnosti iontu nepřímo
dměrný náboji, jehož ion noaitelem.Dosadíme-li rov.
3,2). Tato &ísla vyjádřená gramech dělená mocenetvím nazýváme chemický
mi gramekvlvalenty. Hodnoty elektrochemických ekvivalentů
jaou pro některé látky uvedeny tab. 1,008 g. (3,27) rov
