Na závěr děkuji recensentu skripta B. Sedlákovi za pozorné pročtení skripta a za cenné připomínky, které pomohly zlepšit text. Můj dík patří rovněž pracovnicím katedry M. Teňákové, J. Beranově a L. Kadeřábkové za velmi přesné a pečlivé zpracování rukopisu a nakreslení obrázků.
Udává proto kilogramech coulomb (kg/C).p-
Podobně anionty SO^ neutralisované anodě vstoupí reakce vodou
kolem anody podle rovnice
so4 h20 h2so4 2
Poněvadž roztok fenolftaleinu zásaditých roztocích červená, zbarví roz
tok při elelctrolyse kolem katody červeně důkaz zásaditě reakce- probíhají
cí okolí katody při vzniku hydroxydu sodného NaOH.
Budeme předpokládat, jednu elektrod dospěje celkem iontů, z
nichž každý hmotnost mocenatví Těchto iontů přenese na
uvažovanou elektrodu kromě náboje
M (3,24)
M (3,25)
Q (3,26)
hmotu, jejíž množství lze vyjádřit vztahem
M (3,27)
180
.
Protéká-li elektrolytem ustálený proud dobu lze první zákon
Faradayův vyjádřit vztahem
podle něhož množství vyloučené látky elektrodě přímo úměrné proudu a
době, kterou proud elektrolytem protéká.
Abychom mohli elektrochemický ekvivalent určit, provedeme tuto úvahu.
Množství vyloučené látky při elektrolyse nezávisí koncentraci a
teplotě elektrolytu, ani tom, jakého elektrolytu látka vylučuje.
První zákon Faradayův zní takto: Množství vyloučené látky elektrodě
je přímo úměrné náboji, který prošel elektrolytem. Vyjadřuje vztahem
v němž značí hmotnost vyloučené látky, elektrický náboj kons
tantu, zvanou elektrochemický ekvivalent. Elektrochemický ekvivalent závisí
na druhu vyloučené látky číselně roven množství látky, jež vyloučí
nábojem coulombu. Množství lát
ky, jež elektrodě vyloučí, závisí ahodě rovnicemi (3,24) event.
Množství vyloučené látky není rovněž závislé velikosti tvaru elektrod,
na jejich vzdálenosti rozdílu potenciálů mezi elektrodami. Faradavow zákony elektrolvsy.
(3,25) pouze celkovém náboji prošlém elektrolytem hodnotě elektro
chemického ekvivalentu .1.
3. kvantitativní stránce studoval
souvislosti mezi množstvím přeneseného náboje mezi množstvím vyloučené
látky při elektrolyse Faraday (1833). Své závěry shrnul dvou zákonech
elektrolysy, něm nazvaných.5
