Na závěr děkuji recensentu skripta B. Sedlákovi za pozorné pročtení skripta a za cenné připomínky, které pomohly zlepšit text. Můj dík patří rovněž pracovnicím katedry M. Teňákové, J. Beranově a L. Kadeřábkové za velmi přesné a pečlivé zpracování rukopisu a nakreslení obrázků.
Své závěry shrnul dvou zákonech
elektrolysy, něm nazvaných.
Množství vyloučené látky není rovněž závislé velikosti tvaru elektrod,
na jejich vzdálenosti rozdílu potenciálů mezi elektrodami. kvantitativní stránce studoval
souvislosti mezi množstvím přeneseného náboje mezi množstvím vyloučené
látky při elektrolyse Faraday (1833). Vyjadřuje vztahem
v němž značí hmotnost vyloučené látky, elektrický náboj kons
tantu, zvanou elektrochemický ekvivalent.1. Elektrochemický ekvivalent závisí
na druhu vyloučené látky číselně roven množství látky, jež vyloučí
nábojem coulombu.
(3,25) pouze celkovém náboji prošlém elektrolytem hodnotě elektro
chemického ekvivalentu .
Abychom mohli elektrochemický ekvivalent určit, provedeme tuto úvahu.
Budeme předpokládat, jednu elektrod dospěje celkem iontů, z
nichž každý hmotnost mocenatví Těchto iontů přenese na
uvažovanou elektrodu kromě náboje
M (3,24)
M (3,25)
Q (3,26)
hmotu, jejíž množství lze vyjádřit vztahem
M (3,27)
180
.
Protéká-li elektrolytem ustálený proud dobu lze první zákon
Faradayův vyjádřit vztahem
podle něhož množství vyloučené látky elektrodě přímo úměrné proudu a
době, kterou proud elektrolytem protéká. Množství lát
ky, jež elektrodě vyloučí, závisí ahodě rovnicemi (3,24) event.
Množství vyloučené látky při elektrolyse nezávisí koncentraci a
teplotě elektrolytu, ani tom, jakého elektrolytu látka vylučuje.
První zákon Faradayův zní takto: Množství vyloučené látky elektrodě
je přímo úměrné náboji, který prošel elektrolytem.5. Udává proto kilogramech coulomb (kg/C).p-
Podobně anionty SO^ neutralisované anodě vstoupí reakce vodou
kolem anody podle rovnice
so4 h20 h2so4 2
Poněvadž roztok fenolftaleinu zásaditých roztocích červená, zbarví roz
tok při elelctrolyse kolem katody červeně důkaz zásaditě reakce- probíhají
cí okolí katody při vzniku hydroxydu sodného NaOH.
3. Faradavow zákony elektrolvsy
