Na závěr děkuji recensentu skripta B. Sedlákovi za pozorné pročtení skripta a za cenné připomínky, které pomohly zlepšit text. Můj dík patří rovněž pracovnicím katedry M. Teňákové, J. Beranově a L. Kadeřábkové za velmi přesné a pečlivé zpracování rukopisu a nakreslení obrázků.
Abychom mohli elektrochemický ekvivalent určit, provedeme tuto úvahu.
Budeme předpokládat, jednu elektrod dospěje celkem iontů, z
nichž každý hmotnost mocenatví Těchto iontů přenese na
uvažovanou elektrodu kromě náboje
M (3,24)
M (3,25)
Q (3,26)
hmotu, jejíž množství lze vyjádřit vztahem
M (3,27)
180
.
3.
Množství vyloučené látky při elektrolyse nezávisí koncentraci a
teplotě elektrolytu, ani tom, jakého elektrolytu látka vylučuje.
První zákon Faradayův zní takto: Množství vyloučené látky elektrodě
je přímo úměrné náboji, který prošel elektrolytem. Množství lát
ky, jež elektrodě vyloučí, závisí ahodě rovnicemi (3,24) event. Udává proto kilogramech coulomb (kg/C).1.5.
(3,25) pouze celkovém náboji prošlém elektrolytem hodnotě elektro
chemického ekvivalentu . Faradavow zákony elektrolvsy.
Množství vyloučené látky není rovněž závislé velikosti tvaru elektrod,
na jejich vzdálenosti rozdílu potenciálů mezi elektrodami. Své závěry shrnul dvou zákonech
elektrolysy, něm nazvaných.
Protéká-li elektrolytem ustálený proud dobu lze první zákon
Faradayův vyjádřit vztahem
podle něhož množství vyloučené látky elektrodě přímo úměrné proudu a
době, kterou proud elektrolytem protéká. Elektrochemický ekvivalent závisí
na druhu vyloučené látky číselně roven množství látky, jež vyloučí
nábojem coulombu. Vyjadřuje vztahem
v němž značí hmotnost vyloučené látky, elektrický náboj kons
tantu, zvanou elektrochemický ekvivalent. kvantitativní stránce studoval
souvislosti mezi množstvím přeneseného náboje mezi množstvím vyloučené
látky při elektrolyse Faraday (1833).p-
Podobně anionty SO^ neutralisované anodě vstoupí reakce vodou
kolem anody podle rovnice
so4 h20 h2so4 2
Poněvadž roztok fenolftaleinu zásaditých roztocích červená, zbarví roz
tok při elelctrolyse kolem katody červeně důkaz zásaditě reakce- probíhají
cí okolí katody při vzniku hydroxydu sodného NaOH
