Na závěr děkuji recensentu skripta B. Sedlákovi za pozorné pročtení skripta a za cenné připomínky, které pomohly zlepšit text. Můj dík patří rovněž pracovnicím katedry M. Teňákové, J. Beranově a L. Kadeřábkové za velmi přesné a pečlivé zpracování rukopisu a nakreslení obrázků.
K prokázání chemických reakcí, nimž při elektrolyse dochází, naplní
me Hofmannův přístroj vodním roztokem Glauberovy soli Na^SO^, němuž při
dáme trochu fenolftaleinu. Kationty Na+ neutralisaci katodě reagují
s vodou okolí katody podle rovnice
Na H20 NaOH H2
17/9
. Koncentrace elektro
lytu tomto případě mění; ubývá něm mědi vody roste koncentrace
kyseliny sírové. vyloučení
na elektrodách nemusí však vždy dojít, nebol neutralisované ionty mohou1
okamžitě chemicky reagovat elektrodou nebo elektrolytem-v jejím okolí. Poněvadž při elektrolyse voaního roztoku
H. Molekuly modré skalice disociují podle vzorce
CuS04 Cu2+ SO2-
2+Po vložení napětí elektrody dospějí kationty katodu, kde se
• -
neutralisují vylučují jako atomy mědi. situace táž jako příkladu Anion
2 —
SO^ odevzdání náboje nemůže reagovat platinovou anodou reaguje pro
to vodou jejím okolí. Učiníme-li přímou elektrodu katodou, začne na
ní vylučovat olovo malých krystalcích, které zakrátko vytvoří zvláštní
stromkovitý litvar, známý pod názvem Saturnův strom.
Vylučování kovu katodě lze předvést tímto pokusem. Kationty po
odevzdání svého náboja katodě vylučují jako atomy mědi stejně jako
2-
před tím. elektrolytu,
jímž vodní roztok octanu olovnatého, vložíme dvě olověné elektrody, z
nichž jedna tvar písmene druhé, zasahující symetricky mezi ramena
prvé elektrody, přímá. Při této reakci vznikají neutrální, molekuly
CuSO^, které přecházejí roztoku znovu něm disociují. Obrátíme-li směr proudu
elektrolytem, začne stromovitý útvar přímé elektrodě mizet nové ka
todě, jíž nyní elektroda tvaru počnou vytvářet jemné vlékna
z krystalků olova. Výsledkem je, anody uvolňuje kyslík, kdež
to katodé vylučuje měá uvolňuje vodík.
Ztopakujme nyní elektrolysu vodního roztoku modré skalice tím roždí-
2+
lem, měděnou anodu nahradíme anodou platinovou. Výsledkem
elektrolysy je, katodě vylučuje mě3, zatímco anodě mědi stej
ném množství ubývá. elektrolytu, jímž vodní roztok modré skalice, ponoříme měděné
elektrody. Anionty SO^ předají svůj náboj
anodě chemicky reagují. Pokud jde anionty SO.
Při elektrolyse katodě vylučuje kov nebo vodík, popřípadě zásadi
tá (eíektřopósitivní) část sloučeniny (např. SO^~). Přitom koncentrace elektrolytu nemění. anodě pak nekov, kys^
Tik nebo kyselá (elektronegativní) část sloučerany (např.vodík kyslík poměru 2tl. NH^). Vážením elektrod před pokusu bychom zjistili, že
v obou případech přírůstek olova jedné elektrodě rovná jeho úbytku
na elektrodě druhé.-,SO, ubývá vody, roste koncentrace kyseliny sírové roztoku.
2 4
2
