Elektřina a magnetismus i. UK

| Kategorie: Skripta  | Tento dokument chci!

Na závěr děkuji recensentu skripta B. Sedlákovi za pozorné pročtení skripta a za cenné připomínky, které pomohly zlepšit text. Můj dík patří rovněž pracovnicím katedry M. Teňákové, J. Beranově a L. Kadeřábkové za velmi přesné a pečlivé zpracování rukopisu a nakreslení obrázků.

Vydal: Státní pedagogické nakladatelství Praha Autor: Jaromír Brož

Strana 177 z 229

Vámi hledaný text obsahuje tato stránku dokumentu který není autorem určen k veřejnému šíření.

Jak získat tento dokument?






Poznámky redaktora
vodík kyslík poměru 2tl. Ztopakujme nyní elektrolysu vodního roztoku modré skalice tím roždí- 2+ lem, měděnou anodu nahradíme anodou platinovou. situace táž jako příkladu Anion 2 — SO^ odevzdání náboje nemůže reagovat platinovou anodou reaguje pro­ to vodou jejím okolí. Molekuly modré skalice disociují podle vzorce CuS04 Cu2+ SO2- 2+Po vložení napětí elektrody dospějí kationty katodu, kde se • - neutralisují vylučují jako atomy mědi. Výsledkem elektrolysy je, katodě vylučuje mě3, zatímco anodě mědi stej­ ném množství ubývá. SO^~). Pokud jde anionty SO. 2 4 2. elektrolytu, jímž vodní roztok octanu olovnatého, vložíme dvě olověné elektrody, z nichž jedna tvar písmene druhé, zasahující symetricky mezi ramena prvé elektrody, přímá. Při této reakci vznikají neutrální, molekuly CuSO^, které přecházejí roztoku znovu něm disociují. Přitom koncentrace elektrolytu nemění. Kationty po odevzdání svého náboja katodě vylučují jako atomy mědi stejně jako 2- před tím. vyloučení na elektrodách nemusí však vždy dojít, nebol neutralisované ionty mohou1 okamžitě chemicky reagovat elektrodou nebo elektrolytem-v jejím okolí. elektrolytu, jímž vodní roztok modré skalice, ponoříme měděné elektrody.-,SO, ubývá vody, roste koncentrace kyseliny sírové roztoku. Koncentrace elektro­ lytu tomto případě mění; ubývá něm mědi vody roste koncentrace kyseliny sírové. Učiníme-li přímou elektrodu katodou, začne na ní vylučovat olovo malých krystalcích, které zakrátko vytvoří zvláštní stromkovitý litvar, známý pod názvem Saturnův strom. Poněvadž při elektrolyse voaního roztoku H. Vážením elektrod před pokusu bychom zjistili, že v obou případech přírůstek olova jedné elektrodě rovná jeho úbytku na elektrodě druhé. K prokázání chemických reakcí, nimž při elektrolyse dochází, naplní­ me Hofmannův přístroj vodním roztokem Glauberovy soli Na^SO^, němuž při­ dáme trochu fenolftaleinu. anodě pak nekov, kys^ Tik nebo kyselá (elektronegativní) část sloučerany (např. Obrátíme-li směr proudu elektrolytem, začne stromovitý útvar přímé elektrodě mizet nové ka­ todě, jíž nyní elektroda tvaru počnou vytvářet jemné vlékna z krystalků olova. Při elektrolyse katodě vylučuje kov nebo vodík, popřípadě zásadi­ tá (eíektřopósitivní) část sloučeniny (např. Kationty Na+ neutralisaci katodě reagují s vodou okolí katody podle rovnice Na H20 NaOH H2 17/9 . Vylučování kovu katodě lze předvést tímto pokusem. Anionty SO^ předají svůj náboj anodě chemicky reagují. Výsledkem je, anody uvolňuje kyslík, kdež­ to katodé vylučuje měá uvolňuje vodík. NH^)