Na závěr děkuji recensentu skripta B. Sedlákovi za pozorné pročtení skripta a za cenné připomínky, které pomohly zlepšit text. Můj dík patří rovněž pracovnicím katedry M. Teňákové, J. Beranově a L. Kadeřábkové za velmi přesné a pečlivé zpracování rukopisu a nakreslení obrázků.
Vážením elektrod před pokusu bychom zjistili, že
v obou případech přírůstek olova jedné elektrodě rovná jeho úbytku
na elektrodě druhé. SO^~). Anionty SO^ předají svůj náboj
anodě chemicky reagují. elektrolytu,
jímž vodní roztok octanu olovnatého, vložíme dvě olověné elektrody, z
nichž jedna tvar písmene druhé, zasahující symetricky mezi ramena
prvé elektrody, přímá.
2 4
2. Při této reakci vznikají neutrální, molekuly
CuSO^, které přecházejí roztoku znovu něm disociují.vodík kyslík poměru 2tl. Pokud jde anionty SO. NH^). Učiníme-li přímou elektrodu katodou, začne na
ní vylučovat olovo malých krystalcích, které zakrátko vytvoří zvláštní
stromkovitý litvar, známý pod názvem Saturnův strom. Molekuly modré skalice disociují podle vzorce
CuS04 Cu2+ SO2-
2+Po vložení napětí elektrody dospějí kationty katodu, kde se
• -
neutralisují vylučují jako atomy mědi. Koncentrace elektro
lytu tomto případě mění; ubývá něm mědi vody roste koncentrace
kyseliny sírové. Výsledkem je, anody uvolňuje kyslík, kdež
to katodé vylučuje měá uvolňuje vodík.
Při elektrolyse katodě vylučuje kov nebo vodík, popřípadě zásadi
tá (eíektřopósitivní) část sloučeniny (např. Výsledkem
elektrolysy je, katodě vylučuje mě3, zatímco anodě mědi stej
ném množství ubývá. anodě pak nekov, kys^
Tik nebo kyselá (elektronegativní) část sloučerany (např. elektrolytu, jímž vodní roztok modré skalice, ponoříme měděné
elektrody.
Ztopakujme nyní elektrolysu vodního roztoku modré skalice tím roždí-
2+
lem, měděnou anodu nahradíme anodou platinovou. vyloučení
na elektrodách nemusí však vždy dojít, nebol neutralisované ionty mohou1
okamžitě chemicky reagovat elektrodou nebo elektrolytem-v jejím okolí.-,SO, ubývá vody, roste koncentrace kyseliny sírové roztoku.
Vylučování kovu katodě lze předvést tímto pokusem. Poněvadž při elektrolyse voaního roztoku
H. situace táž jako příkladu Anion
2 —
SO^ odevzdání náboje nemůže reagovat platinovou anodou reaguje pro
to vodou jejím okolí. Přitom koncentrace elektrolytu nemění.
K prokázání chemických reakcí, nimž při elektrolyse dochází, naplní
me Hofmannův přístroj vodním roztokem Glauberovy soli Na^SO^, němuž při
dáme trochu fenolftaleinu. Kationty Na+ neutralisaci katodě reagují
s vodou okolí katody podle rovnice
Na H20 NaOH H2
17/9
. Obrátíme-li směr proudu
elektrolytem, začne stromovitý útvar přímé elektrodě mizet nové ka
todě, jíž nyní elektroda tvaru počnou vytvářet jemné vlékna
z krystalků olova. Kationty po
odevzdání svého náboja katodě vylučují jako atomy mědi stejně jako
2-
před tím
