Na závěr děkuji recensentu skripta B. Sedlákovi za pozorné pročtení skripta a za cenné připomínky, které pomohly zlepšit text. Můj dík patří rovněž pracovnicím katedry M. Teňákové, J. Beranově a L. Kadeřábkové za velmi přesné a pečlivé zpracování rukopisu a nakreslení obrázků.
Poněvadž při elektrolyse voaního roztoku
H.vodík kyslík poměru 2tl. Koncentrace elektro
lytu tomto případě mění; ubývá něm mědi vody roste koncentrace
kyseliny sírové. vyloučení
na elektrodách nemusí však vždy dojít, nebol neutralisované ionty mohou1
okamžitě chemicky reagovat elektrodou nebo elektrolytem-v jejím okolí. Výsledkem je, anody uvolňuje kyslík, kdež
to katodé vylučuje měá uvolňuje vodík.
Vylučování kovu katodě lze předvést tímto pokusem. SO^~). Molekuly modré skalice disociují podle vzorce
CuS04 Cu2+ SO2-
2+Po vložení napětí elektrody dospějí kationty katodu, kde se
• -
neutralisují vylučují jako atomy mědi.
2 4
2. anodě pak nekov, kys^
Tik nebo kyselá (elektronegativní) část sloučerany (např. elektrolytu, jímž vodní roztok modré skalice, ponoříme měděné
elektrody. elektrolytu,
jímž vodní roztok octanu olovnatého, vložíme dvě olověné elektrody, z
nichž jedna tvar písmene druhé, zasahující symetricky mezi ramena
prvé elektrody, přímá. Učiníme-li přímou elektrodu katodou, začne na
ní vylučovat olovo malých krystalcích, které zakrátko vytvoří zvláštní
stromkovitý litvar, známý pod názvem Saturnův strom. NH^).
Ztopakujme nyní elektrolysu vodního roztoku modré skalice tím roždí-
2+
lem, měděnou anodu nahradíme anodou platinovou.
Při elektrolyse katodě vylučuje kov nebo vodík, popřípadě zásadi
tá (eíektřopósitivní) část sloučeniny (např. Přitom koncentrace elektrolytu nemění. Kationty Na+ neutralisaci katodě reagují
s vodou okolí katody podle rovnice
Na H20 NaOH H2
17/9
. Kationty po
odevzdání svého náboja katodě vylučují jako atomy mědi stejně jako
2-
před tím. Pokud jde anionty SO. Vážením elektrod před pokusu bychom zjistili, že
v obou případech přírůstek olova jedné elektrodě rovná jeho úbytku
na elektrodě druhé. situace táž jako příkladu Anion
2 —
SO^ odevzdání náboje nemůže reagovat platinovou anodou reaguje pro
to vodou jejím okolí. Anionty SO^ předají svůj náboj
anodě chemicky reagují. Výsledkem
elektrolysy je, katodě vylučuje mě3, zatímco anodě mědi stej
ném množství ubývá.-,SO, ubývá vody, roste koncentrace kyseliny sírové roztoku. Obrátíme-li směr proudu
elektrolytem, začne stromovitý útvar přímé elektrodě mizet nové ka
todě, jíž nyní elektroda tvaru počnou vytvářet jemné vlékna
z krystalků olova.
K prokázání chemických reakcí, nimž při elektrolyse dochází, naplní
me Hofmannův přístroj vodním roztokem Glauberovy soli Na^SO^, němuž při
dáme trochu fenolftaleinu. Při této reakci vznikají neutrální, molekuly
CuSO^, které přecházejí roztoku znovu něm disociují
