Elektřina a magnetismus i. UK

| Kategorie: Skripta  | Tento dokument chci!

Na závěr děkuji recensentu skripta B. Sedlákovi za pozorné pročtení skripta a za cenné připomínky, které pomohly zlepšit text. Můj dík patří rovněž pracovnicím katedry M. Teňákové, J. Beranově a L. Kadeřábkové za velmi přesné a pečlivé zpracování rukopisu a nakreslení obrázků.

Vydal: Státní pedagogické nakladatelství Praha Autor: Jaromír Brož

Strana 176 z 229

Vámi hledaný text obsahuje tato stránku dokumentu který není autorem určen k veřejnému šíření.

Jak získat tento dokument?






Poznámky redaktora
4. Hoftaannově přístroji vodní roztok kyseliny sírové mezi platino­ vými elektrodami. Odevzdání náboje je, třeba chápat tak, anion, který dospěje anodu, předá podle svého mocenství jeden nebo více svých valenčních elektronů a stane neutrálním /atomem nebo molekulou. Kation odevzdá katodě svůj kladný náboj, čemuž třeba rozumět tak, přijme jeden nebo více elektronů souhlasu svým mocenstvím stane rovněž neutrální částicí. Říkáme, elektrolytem protéká elektrický proud. Molekuly kyseliny sírové disociují dva jednomocné ion- + 2-ty dvojmocný ion SO. Která látka vylučuje elektrodách nebo jaké chemické děje probí­ hají elektrodě:, popřípadě jejím okolí, závisí nejen chemickém slo­ užení elektrolytu, ale druhu použitých elektrod. Tento^vzrůst činí různých elektrolytů průměrně 2%. Při této reakci, která probíhá padle rovnice S04 HgO H^SO^ , se uvolňuje kyslík Og. jeden teplotní stu­ peň. Ukážeme dvou pří­ kladech. véak znamená, vodivost elektrolytů rostoucí teplotou roste. Jakmile ion dospěje při tomto pohybu přísluěnou elektrodu, odevzdá jí svůj náboj stane elektricky neutrálním, jinými slovy, ion neutra- lisuje. Vytvoříme-li elektrodách ponořených elektro- I lytu rozdíl potenciálů, vznikne uvnitř elektrolytu elektrické pole ionty se začnou uspořádaně pohybovat.1. — 3. Jako neutrální částice pak elektrodě vylučuje nebo che­ micky reaguje, popřípadě reaguje elektrolytem okolí elektrody. Podobně ka*tionty dosažení katody odevzdají svůj náboj jako neutrální atomy vytvářejí molekuly plynného vodíku, který katody uvolňuje. 1. Elektrolytem véak elektrony jako samostatné částice neěíří; něm vedení proudu zprostřed­ kováno výhradně ionty. Vložíme-li elektrody napětí, anionty 2“SO^ postupují, vlivem elektrického polie anodě, předají svůj náboj, ale protože nemohou chemicky reagovat, vstoupí reakce vodou okolí anody. viskositě známo, její hodnota rychle klesá rostoucí teplotou. Elektrolvaa. Přestože elektrolysa vodního roztoku kyseliny sírové svůj původ disociaci molekuly HjSO^, výsledek takový, jako 5y místo molekul I^SO^ rozkládala přímo voda podle vzorce H20 O2“ 178 . Celý ten­ to proces nazývá elektrolysou. Výsledek týž, jako elektrony katodou do elektrolytu vstupovaly anodou něho vycházely. Elektrony anody pak putují vnějším kovovým vodičem přes zdroj katodě a uzavírají tak okruh proudu.vztahu (3,23) vSak současně vyplývá nepřímá úměrnost mezi měrnou vodivostí mezi středním poloměrem iontů koeficientem viskosity rj roztoku. Přitom objem uvolněného vodíku dvakrát větěí než objem uvolněného kyslíku