Elektřina a magnetismus i. UK

| Kategorie: Skripta  | Tento dokument chci!

Na závěr děkuji recensentu skripta B. Sedlákovi za pozorné pročtení skripta a za cenné připomínky, které pomohly zlepšit text. Můj dík patří rovněž pracovnicím katedry M. Teňákové, J. Beranově a L. Kadeřábkové za velmi přesné a pečlivé zpracování rukopisu a nakreslení obrázků.

Vydal: Státní pedagogické nakladatelství Praha Autor: Jaromír Brož

Strana 176 z 229

Vámi hledaný text obsahuje tato stránku dokumentu který není autorem určen k veřejnému šíření.

Jak získat tento dokument?






Poznámky redaktora
Podobně ka*tionty dosažení katody odevzdají svůj náboj jako neutrální atomy vytvářejí molekuly plynného vodíku, který katody uvolňuje.1. Vložíme-li elektrody napětí, anionty 2“SO^ postupují, vlivem elektrického polie anodě, předají svůj náboj, ale protože nemohou chemicky reagovat, vstoupí reakce vodou okolí anody.4. — 3. Ukážeme dvou pří­ kladech. Říkáme, elektrolytem protéká elektrický proud. Vytvoříme-li elektrodách ponořených elektro- I lytu rozdíl potenciálů, vznikne uvnitř elektrolytu elektrické pole ionty se začnou uspořádaně pohybovat. Jako neutrální částice pak elektrodě vylučuje nebo che­ micky reaguje, popřípadě reaguje elektrolytem okolí elektrody. Molekuly kyseliny sírové disociují dva jednomocné ion- + 2-ty dvojmocný ion SO. Celý ten­ to proces nazývá elektrolysou. Elektrolytem véak elektrony jako samostatné částice neěíří; něm vedení proudu zprostřed­ kováno výhradně ionty. Tento^vzrůst činí různých elektrolytů průměrně 2%. Výsledek týž, jako elektrony katodou do elektrolytu vstupovaly anodou něho vycházely. véak znamená, vodivost elektrolytů rostoucí teplotou roste. Odevzdání náboje je, třeba chápat tak, anion, který dospěje anodu, předá podle svého mocenství jeden nebo více svých valenčních elektronů a stane neutrálním /atomem nebo molekulou. Při této reakci, která probíhá padle rovnice S04 HgO H^SO^ , se uvolňuje kyslík Og. Jakmile ion dospěje při tomto pohybu přísluěnou elektrodu, odevzdá jí svůj náboj stane elektricky neutrálním, jinými slovy, ion neutra- lisuje. jeden teplotní stu­ peň. 1. Přitom objem uvolněného vodíku dvakrát větěí než objem uvolněného kyslíku. Přestože elektrolysa vodního roztoku kyseliny sírové svůj původ disociaci molekuly HjSO^, výsledek takový, jako 5y místo molekul I^SO^ rozkládala přímo voda podle vzorce H20 O2“ 178 .vztahu (3,23) vSak současně vyplývá nepřímá úměrnost mezi měrnou vodivostí mezi středním poloměrem iontů koeficientem viskosity rj roztoku. viskositě známo, její hodnota rychle klesá rostoucí teplotou. Elektrony anody pak putují vnějším kovovým vodičem přes zdroj katodě a uzavírají tak okruh proudu. Elektrolvaa. Hoftaannově přístroji vodní roztok kyseliny sírové mezi platino­ vými elektrodami. Kation odevzdá katodě svůj kladný náboj, čemuž třeba rozumět tak, přijme jeden nebo více elektronů souhlasu svým mocenstvím stane rovněž neutrální částicí. Která látka vylučuje elektrodách nebo jaké chemické děje probí­ hají elektrodě:, popřípadě jejím okolí, závisí nejen chemickém slo­ užení elektrolytu, ale druhu použitých elektrod