Na závěr děkuji recensentu skripta B. Sedlákovi za pozorné pročtení skripta a za cenné připomínky, které pomohly zlepšit text. Můj dík patří rovněž pracovnicím katedry M. Teňákové, J. Beranově a L. Kadeřábkové za velmi přesné a pečlivé zpracování rukopisu a nakreslení obrázků.
Aváak veličiny c
a nejsou sobě nezávislé, nebol rostoucí koncentrací stupeň diso-
ciace klesá (viz např. rov.
177/
. 3,2
koncentrací zůstává 3tupeň disociace téměř konstantní blízký Jakmile
váak koncentrace dosáhne vyěáích hodnot, stupeň disociace začne poměrně
rychle klesat klesá tím více, čím větěích hodnot koncentrace dosahuje. (3,7) dostaneme
vztah
3 r
(3,23)
který ukazuje, měrná vodivost elektrolytů roste jednak počtem mo
lekul rozpuátěné látky objemové jednotce roztoku, tj.Měrná vodivost souladu rov. těchto molekul. Charakter tohoto průběhu, jak jej ukazuje obr. Odtud pak dále rostoucí koncentrací vodivost postupně
klesá nule. (3,20 dána výrazem
CT~ =
3
(3,22)
Dosadíme-li tohoto výrazu podle rov. toho důvodu měrná vodivost při malých
koncentracích roste, při jisté koncentraci její růst zastaví vodi
vost dosáhne maxima. objemovou koncent
rací jednak stupněm disociace <*. (3,12)).
Výsledkem pak uvedený průběh vodivosti. 3,2 pro vod
ní roztok kyseliny dusičné HNO^ (křivka hydroxydu sodného NaOH (křivka
b), lze vysvětlit takto: oboru malých koncentrací vzrůst vodivosti
elektrolytu prakticky spojen jedině vzrůstem nebol tomto oboru
Obr'
