Na závěr děkuji recensentu skripta B. Sedlákovi za pozorné pročtení skripta a za cenné připomínky, které pomohly zlepšit text. Můj dík patří rovněž pracovnicím katedry M. Teňákové, J. Beranově a L. Kadeřábkové za velmi přesné a pečlivé zpracování rukopisu a nakreslení obrázků.
nlž jama uvedli pohyblivosti některých jednomocných iontů pokojové teplo
ty při malých koncentracích roztoků, nejvátSí pohyblivost vodíkový ion
H+, zatímco pohyblivost iontu lithia Li* téměř řád rnenSÍ. (3,16) (3,17) platí vztahy
- (3,i8)
Podle toho při intensitě pol* řádu 10-* V/m pohybují ionty roztoku o
malé koncentraci rychlostí desetin milimetru sekundu. 3.2) rychlost iontů klesá. rostoucí koncent
rací vlivem solvat.
Elektrický proud elektrolytu vznikápohybem obou druhů iontů. značí počet kladrtfch resp. Vyplývá to
přímo hodnot pohyblivosti iontů, uvážíme-li, pro rychlosti iontů vthle-
dem rov. (3,17), máme
J -Ĺ-) E
6 r_/
Zavedeme-li místo poloměru kladných iontů poldtoěru záporných iontů
r_ otřednf poloměr vztahem dostaneme pro veli
kost proudové hustoty výraz
(3,20)
3 fTTf r
Vzhledem tomu, veličiny ipa jsou konstantní, vy
jadřuje rov. záporných iontů obje
mové jednotceroztoku. (2,11) vyjádřit velikost hustoty proudu výrazem
J v_) )
v němž resp. Foložíme-lí =n_ předpokládáme-li
pro jednoduchost, mocenstvl obou druhů iontů stejná )f
můžeme velikost proudové hustoty vyjádřit vztahem
J )
nebo použitím rov.
ftychlosti iontů jsou při vysokých intensitách elektrického felet tj.aca (čl.
176
. (3,18) tvaru
J nzet/i++jxj E
Dosadíme-lí tétorovnice JJL+ ¿1_ padlerov. Lze
tedy podle rov. (3,20) Ohmův zákon pro elektrolyty, který vektorovém zápisu
má tvar
T <r*T (3,21)
a němž značí měrnou (specifickou) elektrickou vodivost elektrolytu.
při vellqrch rozdílech potenciálů mezi elektrodami, velmi malá.1
