Na závěr děkuji recensentu skripta B. Sedlákovi za pozorné pročtení skripta a za cenné připomínky, které pomohly zlepšit text. Můj dík patří rovněž pracovnicím katedry M. Teňákové, J. Beranově a L. Kadeřábkové za velmi přesné a pečlivé zpracování rukopisu a nakreslení obrázků.
Foložíme-lí =n_ předpokládáme-li
pro jednoduchost, mocenstvl obou druhů iontů stejná )f
můžeme velikost proudové hustoty vyjádřit vztahem
J )
nebo použitím rov. (2,11) vyjádřit velikost hustoty proudu výrazem
J v_) )
v němž resp. Vyplývá to
přímo hodnot pohyblivosti iontů, uvážíme-li, pro rychlosti iontů vthle-
dem rov. (3,18) tvaru
J nzet/i++jxj E
Dosadíme-lí tétorovnice JJL+ ¿1_ padlerov. (3,17), máme
J -Ĺ-) E
6 r_/
Zavedeme-li místo poloměru kladných iontů poldtoěru záporných iontů
r_ otřednf poloměr vztahem dostaneme pro veli
kost proudové hustoty výraz
(3,20)
3 fTTf r
Vzhledem tomu, veličiny ipa jsou konstantní, vy
jadřuje rov.aca (čl. značí počet kladrtfch resp. Lze
tedy podle rov.
Elektrický proud elektrolytu vznikápohybem obou druhů iontů. (3,16) (3,17) platí vztahy
- (3,i8)
Podle toho při intensitě pol* řádu 10-* V/m pohybují ionty roztoku o
malé koncentraci rychlostí desetin milimetru sekundu.nlž jama uvedli pohyblivosti některých jednomocných iontů pokojové teplo
ty při malých koncentracích roztoků, nejvátSí pohyblivost vodíkový ion
H+, zatímco pohyblivost iontu lithia Li* téměř řád rnenSÍ. 3.1.
ftychlosti iontů jsou při vysokých intensitách elektrického felet tj.
176
.2) rychlost iontů klesá. (3,20) Ohmův zákon pro elektrolyty, který vektorovém zápisu
má tvar
T <r*T (3,21)
a němž značí měrnou (specifickou) elektrickou vodivost elektrolytu. záporných iontů obje
mové jednotceroztoku.
při vellqrch rozdílech potenciálů mezi elektrodami, velmi malá. rostoucí koncent
rací vlivem solvat
