Na závěr děkuji recensentu skripta B. Sedlákovi za pozorné pročtení skripta a za cenné připomínky, které pomohly zlepšit text. Můj dík patří rovněž pracovnicím katedry M. Teňákové, J. Beranově a L. Kadeřábkové za velmi přesné a pečlivé zpracování rukopisu a nakreslení obrázků.
Proto vodní roztoky soli, kyselin
a zásad patří mezi nejvýznamnější elektrolyty. Ionty, jež disociací neutrální molekuly
takto vznikly, jsou obklopeny všech stran molekulami rozpouštědla. (3,8) molekul, takže pro počet
&
. znamená, že
n. podle rov. Počet iontů, které vznikají každou sekundu
disociací, úměrný počtu molekul objemové jednotce roztoku. Podle toho
pro počet ned-isociováných molekul platí
W (3,8)
Stupeň disociace podle rov. rov. Protože pačet iontů jednoho znaménka totožný počtem molekul,
jež disociují, rovná bude pačet kladných záporných iontů,
které jednotku času objemové jednotce roztoku rekombinují, dán výrazem
A «■* (3,10)
ve kterém k/f konstanta.6. 1.molekulami rozpouštědla molekulou soli rozštípení molekuly soli klad
ny záporný ion podle obr. Rozpouštědlem velkými disociačními účinky vo
da, která kapalinou silně polární (čl. n'
Počet molekul disociovaných ionty můžeme vyjádřit vztahem
n (3,7)
v němž koeficient udává stupeň disociace molekul roztoku.
Kromě disociace probíhá roztoku proces obrácený, spočívající slu
čování iontů opačného znaménka neutrální molekuly, který nazýváme rekom-
binací. (3,9) vyplývá, stu
peň disociace může nabývat hodnot ležících mezi 1. Jev
spočívajíc! obklopení iontů molekulami rozpouštědla nazývá solvatace. 1. Jinépolární kapaliny mají permitivitu menší, např.
Disociační účinek tím větší, čím větší elektrický dipólový moment
(viz čl.4) molekul rozpouštědla čím větší jím podmíněná relativní
permitivita rozpouštědla.2) jejíž relativní permiti
vita £p= 81.
Uvažujme roztoku, který objemové jednotce molekul rozpuštěné
látky, předpokládejme, těchto molekul molekul disociová-
no ionty molekul zůstává nedisociováno. Při daném stupni disociace roztoku nastaví stav rovnováhy mezi
disociací neutrálních molekul rekombinací iontů. chloro-
foml 5,1,chlorbenzen 10,3, aceton 21,4. Počet iontů, které za
každou sekundu rekombinují, úměrný počtu kladných iontů počtu iontů
záporných. 3,1b.2.
V případě, rozpouštědlem voda, říkáme hydratace. poměrem počtu molekul rozpuštěné látky disociovaných ionty celkové
mu počtu molekul objemové jednotce roztoku. (3,7) udán vztahem
cí (3,9)i
tj. roztoku
je však tt‘ tj
