Elektřina a magnetismus i. UK

| Kategorie: Skripta  | Tento dokument chci!

Na závěr děkuji recensentu skripta B. Sedlákovi za pozorné pročtení skripta a za cenné připomínky, které pomohly zlepšit text. Můj dík patří rovněž pracovnicím katedry M. Teňákové, J. Beranově a L. Kadeřábkové za velmi přesné a pečlivé zpracování rukopisu a nakreslení obrázků.

Vydal: Státní pedagogické nakladatelství Praha Autor: Jaromír Brož

Strana 171 z 229

Vámi hledaný text obsahuje tato stránku dokumentu který není autorem určen k veřejnému šíření.

Jak získat tento dokument?






Poznámky redaktora
Uvažujme roztoku, který objemové jednotce molekul rozpuštěné látky, předpokládejme, těchto molekul molekul disociová- no ionty molekul zůstává nedisociováno. Jev spočívajíc! obklopení iontů molekulami rozpouštědla nazývá solvatace. V případě, rozpouštědlem voda, říkáme hydratace. (3,8) molekul, takže pro počet & . roztoku je však tt‘ tj. 1. Kromě disociace probíhá roztoku proces obrácený, spočívající slu­ čování iontů opačného znaménka neutrální molekuly, který nazýváme rekom- binací.2) jejíž relativní permiti­ vita £p= 81. 3,1b. znamená, že n. (3,7) udán vztahem cí (3,9)i tj. Ionty, jež disociací neutrální molekuly takto vznikly, jsou obklopeny všech stran molekulami rozpouštědla.2. poměrem počtu molekul rozpuštěné látky disociovaných ionty celkové­ mu počtu molekul objemové jednotce roztoku. Při daném stupni disociace roztoku nastaví stav rovnováhy mezi disociací neutrálních molekul rekombinací iontů. Podle toho pro počet ned-isociováných molekul platí W (3,8) Stupeň disociace podle rov. Protože pačet iontů jednoho znaménka totožný počtem molekul, jež disociují, rovná bude pačet kladných záporných iontů, které jednotku času objemové jednotce roztoku rekombinují, dán výrazem A «■* (3,10) ve kterém k/f konstanta. rov. Jinépolární kapaliny mají permitivitu menší, např. Disociační účinek tím větší, čím větší elektrický dipólový moment (viz čl.molekulami rozpouštědla molekulou soli rozštípení molekuly soli klad­ ny záporný ion podle obr. 1.Proto vodní roztoky soli, kyselin a zásad patří mezi nejvýznamnější elektrolyty. Počet iontů, které vznikají každou sekundu disociací, úměrný počtu molekul objemové jednotce roztoku. podle rov. n' Počet molekul disociovaných ionty můžeme vyjádřit vztahem n (3,7) v němž koeficient udává stupeň disociace molekul roztoku.6. Rozpouštědlem velkými disociačními účinky vo­ da, která kapalinou silně polární (čl. (3,9) vyplývá, stu­ peň disociace může nabývat hodnot ležících mezi 1. chloro- foml 5,1,chlorbenzen 10,3, aceton 21,4. Počet iontů, které za každou sekundu rekombinují, úměrný počtu kladných iontů počtu iontů záporných.4) molekul rozpouštědla čím větší jím podmíněná relativní permitivita rozpouštědla