Na závěr děkuji recensentu skripta B. Sedlákovi za pozorné pročtení skripta a za cenné připomínky, které pomohly zlepšit text. Můj dík patří rovněž pracovnicím katedry M. Teňákové, J. Beranově a L. Kadeřábkové za velmi přesné a pečlivé zpracování rukopisu a nakreslení obrázků.
Při daném stupni disociace roztoku nastaví stav rovnováhy mezi
disociací neutrálních molekul rekombinací iontů. Rozpouštědlem velkými disociačními účinky vo
da, která kapalinou silně polární (čl. (3,8) molekul, takže pro počet
&
. Počet iontů, které za
každou sekundu rekombinují, úměrný počtu kladných iontů počtu iontů
záporných. rov.
V případě, rozpouštědlem voda, říkáme hydratace. 1. Jinépolární kapaliny mají permitivitu menší, např. roztoku
je však tt‘ tj.
Uvažujme roztoku, který objemové jednotce molekul rozpuštěné
látky, předpokládejme, těchto molekul molekul disociová-
no ionty molekul zůstává nedisociováno.4) molekul rozpouštědla čím větší jím podmíněná relativní
permitivita rozpouštědla. Ionty, jež disociací neutrální molekuly
takto vznikly, jsou obklopeny všech stran molekulami rozpouštědla.Proto vodní roztoky soli, kyselin
a zásad patří mezi nejvýznamnější elektrolyty. Podle toho
pro počet ned-isociováných molekul platí
W (3,8)
Stupeň disociace podle rov. znamená, že
n.molekulami rozpouštědla molekulou soli rozštípení molekuly soli klad
ny záporný ion podle obr.2) jejíž relativní permiti
vita £p= 81. 3,1b. (3,7) udán vztahem
cí (3,9)i
tj. n'
Počet molekul disociovaných ionty můžeme vyjádřit vztahem
n (3,7)
v němž koeficient udává stupeň disociace molekul roztoku. podle rov. Jev
spočívajíc! obklopení iontů molekulami rozpouštědla nazývá solvatace.6.
Disociační účinek tím větší, čím větší elektrický dipólový moment
(viz čl. Protože pačet iontů jednoho znaménka totožný počtem molekul,
jež disociují, rovná bude pačet kladných záporných iontů,
které jednotku času objemové jednotce roztoku rekombinují, dán výrazem
A «■* (3,10)
ve kterém k/f konstanta.
Kromě disociace probíhá roztoku proces obrácený, spočívající slu
čování iontů opačného znaménka neutrální molekuly, který nazýváme rekom-
binací.2. chloro-
foml 5,1,chlorbenzen 10,3, aceton 21,4. poměrem počtu molekul rozpuštěné látky disociovaných ionty celkové
mu počtu molekul objemové jednotce roztoku. (3,9) vyplývá, stu
peň disociace může nabývat hodnot ležících mezi 1. Počet iontů, které vznikají každou sekundu
disociací, úměrný počtu molekul objemové jednotce roztoku. 1
