Elektřina a magnetismus i. UK

| Kategorie: Skripta  | Tento dokument chci!

Na závěr děkuji recensentu skripta B. Sedlákovi za pozorné pročtení skripta a za cenné připomínky, které pomohly zlepšit text. Můj dík patří rovněž pracovnicím katedry M. Teňákové, J. Beranově a L. Kadeřábkové za velmi přesné a pečlivé zpracování rukopisu a nakreslení obrázků.

Vydal: Státní pedagogické nakladatelství Praha Autor: Jaromír Brož

Strana 172 z 229

Vámi hledaný text obsahuje tato stránku dokumentu který není autorem určen k veřejnému šíření.

Jak získat tento dokument?






Poznámky redaktora
bude-li platit z něhož lze stupeň diaociace stanovit.1. Stupeň di­ sociace závisí druhu rozpuštěné látkyi rozpouštědla, přímoi úměrný teplotě, jak jsme právě poznali, zvyšující sekoncentrací klesá. Ionty, jež vznikly elektrolytickou disociací, vykonávají roztoku chaotický tepelný pohyb, takže výsledný elektrický proud rovný nule. Vlivem síly A R čili kD ti1 Z této rovnice dospějeme pak výrazu konat (3,12) V aC konst (3,13) F (3,14) 174 . Vložíme-li elektrolytu dví elektrody, nichž jednu ianodu) připojíme kladnému pólu zdroje a druhou (katodu) pólu zápornému, vznikne mezi nimi elektrické pole inten­ sitě které půaobí ion nábojem silou flE Náboj Q pro kladný ion hodnatu pro záporný ion hodnotu při­ čemž rovnající .. U roztoků velmi silně zředěných podle rov. (3,12) stu- peň disociace blíží jedné («c 1). Je-li naopak roztok koncentrovaný, lze očekávat oc velmi malé, takže lze čitateli rov. (3,12) proti zanedbat. Rovnováha roztoku nastane, bude-li počet iontů vznikajících diaociací rovnat počtu iontů zanikajících rekombinací, tj.iontů vznikajících jednotku času disociací platí A (3,11) kde značí konstantu. Vedení elektrického proudu elektrolytech. přihlédnutím rov. 3. (3,9) docházíme k závěru, tomto případě jsou téměř všocky molekuly rozpuštěné látky di- sociovány ionty.3.. značí mocenství (valenci) iontu e elementární náboj. Roztoky, nichž stupeň diaociace blízký jedné, nazý­ váme silnými elektrolyty. Stupeň disociace koncentrovaných roztocích můžeme pak vyjádřit výrazem Roztoky malým stupněm diaociace nazýváme slabými elektrolyty