Na závěr děkuji recensentu skripta B. Sedlákovi za pozorné pročtení skripta a za cenné připomínky, které pomohly zlepšit text. Můj dík patří rovněž pracovnicím katedry M. Teňákové, J. Beranově a L. Kadeřábkové za velmi přesné a pečlivé zpracování rukopisu a nakreslení obrázků.
přihlédnutím rov. (3,9) docházíme
k závěru, tomto případě jsou téměř všocky molekuly rozpuštěné látky di-
sociovány ionty. Vedení elektrického proudu elektrolytech. bude-li platit
z něhož lze stupeň diaociace stanovit..3.iontů vznikajících jednotku času disociací platí
A (3,11)
kde značí konstantu. Ionty, jež vznikly
elektrolytickou disociací, vykonávají roztoku chaotický tepelný pohyb,
takže výsledný elektrický proud rovný nule.1. Roztoky, nichž stupeň diaociace blízký jedné, nazý
váme silnými elektrolyty. Stupeň di
sociace závisí druhu rozpuštěné látkyi rozpouštědla, přímoi úměrný
teplotě, jak jsme právě poznali, zvyšující sekoncentrací klesá.
U roztoků velmi silně zředěných podle rov. Rovnováha roztoku nastane, bude-li počet
iontů vznikajících diaociací rovnat počtu iontů zanikajících rekombinací,
tj. (3,12) proti zanedbat.
3. Stupeň
disociace koncentrovaných roztocích můžeme pak vyjádřit výrazem
Roztoky malým stupněm diaociace nazýváme slabými elektrolyty. značí mocenství (valenci) iontu e
elementární náboj. Je-li naopak roztok koncentrovaný, lze očekávat oc
velmi malé, takže lze čitateli rov. Vložíme-li elektrolytu
dví elektrody, nichž jednu ianodu) připojíme kladnému pólu zdroje a
druhou (katodu) pólu zápornému, vznikne mezi nimi elektrické pole inten
sitě které půaobí ion nábojem silou flE Náboj
Q pro kladný ion hodnatu pro záporný ion hodnotu při
čemž rovnající .. (3,12) stu-
peň disociace blíží jedné («c 1). Vlivem síly
A R
čili
kD ti1
Z této rovnice dospějeme pak výrazu
konat (3,12)
V
aC konst (3,13)
F (3,14)
174
