Tato učebnice je určena pro výuku základního odborného předmětu Základy elektrotechniky ve studijních a učebních oborech elektrotechnických. Obsahuje proto maximum učiva. Podle učebních osnov je v některých učebních oborech pro jednotlivé tematické celky předepsán různý počet vyučovacích hodin, protože je v těchto učebních oborech učivo buď zkráceno, nebo rozšířeno, na úkor jiných tematických celků. Proto učitelé před zpracováním svých tématických plánů porovnají rozsah učiva v učebnici s platnou učební osnovou a výklad bud zestruční, nebo některé celky vůbec vynechají. Při vyučování se navazuje na učivo z předmětů fyzika a pracovní vyučování na základní škole.
20) měříme napětí mezi elektrodami. 36
. Základní nevýhodou galvanických článků jejich malá životnost. Kyslíková elektroda kladná. vodíku) okysličovadlem (např. Vý hodnější jsou akumulátory, které možné nohokrát nabíjet vybíjet. Asi pěti minutách zdroj odpojíme elektrodám připojíme voltmetr potom uzavřený obvod žárovkou. liv y
V palivových článcích vzniká elektrická energie při slučování plynného paliva (např. Žárovka krátkou dobu svítila, ale přitom postupně mizel hnědý povlak oxidu olovičitého kladné elektrody. Potom jednu elektrodu spojíme kladným pólem druhou záporným pólem zdroje stejnosměr ného napětí. Palivové články proto patří také mezi elektrochemické články. Pokusy jsme zjistili, mezi olověnými elektrodam akumulátoru nejprve nebylo napětí. konstrukcí akum ulátorů seznámíte později. bdobnou konstrukci mají niklokadmiové akumulátory (NiCd), které jsou vhodné především pro malé proudy. Hořením při velkém tlaku molekuly plynného paliva rozpadají uvol něné elektrony hromadí vodíkové elektrodě. Obvodem žárovkou jsme akum ulátor začali vybíjet.2. toho zřejmé, akum ulátoru vzniká chemická energie elektrické naopak při vybíjení dochází přeměně chemické energie elektrickou. Ocelová elektroda niklová elektroda vodném roztoku hydroxidu draselného vytvářejí oceloniklový akumulátor.
V
3. Olovo nepodléhalo změnám. Proto akum ulátor nazýváme sekundární (druhotný) článek.2. Pokus: vodného roztoku kyseliny sírové ponořím dvě olověné elek trody (obr. vzduchem nebo kyslíkem). chemických značek obou prvků, které tvoří elektrody, vznikl zkrácený název akumulátor NiFe. chvíli kladná elektroda pokryla hnědou vrstvou oxidu olovičitého, zatímco záporná elektroda zůstala šedivá. nabití olověný akumulátor napětí asi 2,7 Při vybíjení toto napětí rychle klesá ustálí asi Jakmile napětí olověného akum ulátoru klesne 1,8 musí akum ulátor ihned nabít, protože poškodil. připojení elektrod zdroji stejnosměrného napětí začal akum ulátor nabíjet.3. Galvanický článek dodává napětí ihned sesta vení, zatímco akum ulátor nabití.3. Tím tato elektroda nabíjí záporně.2
