Tato učebnice je určena pro výuku základního odborného předmětu Základy elektrotechniky ve studijních a učebních oborech elektrotechnických. Obsahuje proto maximum učiva. Podle učebních osnov je v některých učebních oborech pro jednotlivé tematické celky předepsán různý počet vyučovacích hodin, protože je v těchto učebních oborech učivo buď zkráceno, nebo rozšířeno, na úkor jiných tematických celků. Proto učitelé před zpracováním svých tématických plánů porovnají rozsah učiva v učebnici s platnou učební osnovou a výklad bud zestruční, nebo některé celky vůbec vynechají. Při vyučování se navazuje na učivo z předmětů fyzika a pracovní vyučování na základní škole.
Žárovka krátkou dobu svítila, ale přitom postupně mizel hnědý povlak oxidu olovičitého kladné elektrody.2. Potom jednu elektrodu spojíme kladným pólem druhou záporným pólem zdroje stejnosměr ného napětí. toho zřejmé, akum ulátoru vzniká chemická energie elektrické naopak při vybíjení dochází přeměně chemické energie elektrickou. Tím tato elektroda nabíjí záporně. připojení elektrod zdroji stejnosměrného napětí začal akum ulátor nabíjet. Základní nevýhodou galvanických článků jejich malá životnost.3. Pokusy jsme zjistili, mezi olověnými elektrodam akumulátoru nejprve nebylo napětí. bdobnou konstrukci mají niklokadmiové akumulátory (NiCd), které jsou vhodné především pro malé proudy. Pokus: vodného roztoku kyseliny sírové ponořím dvě olověné elek trody (obr.2. Olovo nepodléhalo změnám. Obvodem žárovkou jsme akum ulátor začali vybíjet. vzduchem nebo kyslíkem). Palivové články proto patří také mezi elektrochemické články. chvíli kladná elektroda pokryla hnědou vrstvou oxidu olovičitého, zatímco záporná elektroda zůstala šedivá.
V
3. Ocelová elektroda niklová elektroda vodném roztoku hydroxidu draselného vytvářejí oceloniklový akumulátor. Proto akum ulátor nazýváme sekundární (druhotný) článek. vodíku) okysličovadlem (např. Kyslíková elektroda kladná. Asi pěti minutách zdroj odpojíme elektrodám připojíme voltmetr potom uzavřený obvod žárovkou. Hořením při velkém tlaku molekuly plynného paliva rozpadají uvol něné elektrony hromadí vodíkové elektrodě.2. Vý hodnější jsou akumulátory, které možné nohokrát nabíjet vybíjet. 20) měříme napětí mezi elektrodami. konstrukcí akum ulátorů seznámíte později. chemických značek obou prvků, které tvoří elektrody, vznikl zkrácený název akumulátor NiFe. liv y
V palivových článcích vzniká elektrická energie při slučování plynného paliva (např. 36
. nabití olověný akumulátor napětí asi 2,7 Při vybíjení toto napětí rychle klesá ustálí asi Jakmile napětí olověného akum ulátoru klesne 1,8 musí akum ulátor ihned nabít, protože poškodil.3. Galvanický článek dodává napětí ihned sesta vení, zatímco akum ulátor nabití
