Kniha obsahuje výklad nej důležitějších elektrotechnických zákonů, popis a činnost elektrických stroju a přístrojů, montáž a údržbu elektrického zařízení, pracovní a bezpečnostní předpisy, kreslení a čtení schémat a plánů.Kniha je knižním vydáním dálkového kursu z časopisu Elektrotechnik a je určena pracovníkům, kteří chtějí získat základní kvalifikaci v silnoproudé elektrotechnice.
Vnitřní odpor akumulátoru velmi malý výrobci snaží různým
uspořádáním zvětšením povrchu elektrod ještě zmenšit. Usazuje pak dně nádoby časem způsobuje zkrat mezi elektro
dami. Při menším
vybíjecím proudu delší vybíjecí době kapacita akumulátoru větší. Pře-
rušíme-li nabíjení, klesne napětí
článku opět 2,1 Při do
bíjení musíme zmenšit nabíjecí
proud asi polovinu, aby člá
nek dobře nabil elektrody zfor
movaly, aniž elektrolyt
prudce rozkládal unikala vý
bušná směs.
Kapacitou akumulátoru nazýváme elektrické množství, které může dodat
plně nabitý akumulátor, než jeho napětí poklesne přípustnou hodnotu. Další proud již jen rozkládá okyselenou vodu, níž
uniká podobě bublinek třaskavý plyn. Zvlášť málý
odpor musí mít tzv.kyseliny sírové pritom zhusťuje. Při
nabíjení roste napětí olověného
článku 2,1 2,75, kdy kyse
lina začne již velmi vařit. 206. 206.
Udává ampérhodinách [Ah] veličina proměnná. startovací automobilové baterie, protože při protáčení
motoru musí dodat elektrickému startéru proud 270 při napětí V.
Při vybíjení klesá napětí článku podle křivky 1,8 Lépe však
nevybíjet, článek více než napětí 1,83 protože při dalším vybíjení mění
elektrody značně svůj objem měkká účinná hmota vydroluje vypa
dává.
Vnitřní odpor baterie přitom omezuje dosažitelný proud, proto musí být
velmi malý.
Připojíme-li nabitému akumulátoru vybíjecí obvod, dodává něho
akumulátor proud vybíjí se. Vypočítáme poměrem ampérhodin
při vybíjení ampérhodinám při nabíjení.
Kyselina sírová -se přitom opět
zřeďuje. Říkáme, akumulátor vaří. Proto jeho účinnost menší než 1
a bývá mezích 0,7 0,85.
Udává proto pro dobu vybíjení hodin.
Rozkladem vody, zahříváním elektrolytu vedlejšími chemickými pro
cesy vznikají akumulátoru ztráty. Nabíjecí vybíjecí křivka článku
olověného akumulátoru
281
. Při vybíjení zase probíhá akumulátoru
opačný chemický děj elektrodách opět vytváří síran olovnatý.
Při nabíjení vybíjení mě
ní napětí svorkách akumulá
toru podle křivek obr. Nabíjení končí, je-li chemická proměna
elektrod ukončena.
hodiny
Obr
