V knize A. Beiser „Perspectives of Modem Physics“, jejíž překlad pod názvem „Úvod do moderní fyziky“ je předkládán českému čtenáři, je uplatněno spíše druhé hledisko (i když výklad začíná speciální teorií relativity). Zde by bylo možno se podivit disonanci, že anglické slovo „perspectives“ je přeloženo jako „úvod“. Slovo perspektiva, alespoň v češtině, nezdá se plně vystihovat skutečný obsah díla a zatímco v angličtině knih podobného obsahu jako kniha Beiserova vyšla celá řada a názvy mnohých z nich začínají slovem „Introduction“, tj. „Úvod“, v češtině takových knih máme poskrovnu, jsou-li vůbec k dispozici. Ve prospěch tohoto volnějšího překladu (jednoho slova) svědčí nakonec i autorova předmluva, v níž jsou jasně vyloženy jak jeho přístup k celé látce a jejímu výběru, tak i pojetí výkladu po stránce metodické. Z těchto Beiserových řádků je zřejmé, že jde o úvodní učebnici, nechceme-li se dovolávat přímo vlastního obsahu knihy.
8) cos2 . Zdvojnásobení vzdá
lenosti mezi dvěma molekulami sníží přitažlivou sílu působící mezi nimi jen 0,8%
její původní hodnoty. Síla samotná rovná —dVjdr,
a tedy úměrná l/r7, takže rychle klesá rostoucí vzdáleností.4
kde konstanta zvaná polarizovatelnost molekuly.8 epolární olekul/ mají prům ěru sym e
tric rozdělení náboje, avšak libovolném okam žiku
je takové rozdělení asym etrické. když rozdělení elektronů nepolární
molekule průměru symetrické, každém okamžiku skutečnosti asymetrické,
a tak elektrický dipólový moment.
Zatímco počet polárních molekul omezený, van der Waalsovy síly působí
mezi všemi molekulami. Energie indukovaného dipólu
v elektrickém poli je
V =
- cos2 )
(4n£0)2 V?-6 )
(17. Tento okamžitý moment fluktuuje veli
kosti směru, avšak zatímco střední moment nula, střední hodnota čtverce
417
. obrázku znázor
něno, jak probíhají fluktuace nábojového rozdělení dvou
blízkých olekul výslednou přitažlivou silou mezi
nimi, jejíž velikost ěrná 1/r 7. tom však není žádný rozpor, poněvadž energie interakce V
je úměrná čtverci dipólového momentu.
(4to0):
Vzájemná energie dvou molekul vznikající jejich interakcí tudíž záporná, což zna
mená přitažlivou sílu mezi molekulami, úměrná 1/r6.
O br. 17.17
