Úvod do moderní fyziky

| Kategorie: Kniha Učebnice  | Tento dokument chci!

V knize A. Beiser „Perspectives of Modem Physics“, jejíž překlad pod názvem „Úvod do moderní fyziky“ je předkládán českému čtenáři, je uplatněno spíše druhé hledisko (i když výklad začíná speciální teorií relativity). Zde by bylo možno se podivit disonanci, že anglické slovo „perspectives“ je přeloženo jako „úvod“. Slovo perspektiva, alespoň v češtině, nezdá se plně vystihovat skutečný obsah díla a zatímco v angličtině knih podobného obsahu jako kniha Beiserova vyšla celá řada a názvy mnohých z nich začínají slovem „Introduction“, tj. „Úvod“, v češtině takových knih máme poskrovnu, jsou-li vůbec k dispozici. Ve prospěch tohoto volnějšího překladu (jednoho slova) svědčí nakonec i autorova předmluva, v níž jsou jasně vyloženy jak jeho přístup k celé látce a jejímu výběru, tak i pojetí výkladu po stránce metodické. Z těchto Beiserových řádků je zřejmé, že jde o úvodní učebnici, nechceme-li se dovolávat přímo vlastního obsahu knihy.

Vydal: Academia Autor: Arthur Beiser

Strana 407 z 627

Vámi hledaný text obsahuje tato stránku dokumentu který není autorem určen k veřejnému šíření.

Jak získat tento dokument?






Poznámky redaktora
3 jsou dva běžné typy struktury (podrobněji viz kap. 17. Taková krystalová struktura, kterou zde tvoří samostatně ionty obou druhů, nazývá kubická plošně centrovaná.2 17. Každý iont.2.Vazba pevných látkách obsazení vyšších energetických stavů, jakmile elektronové slupky různých atomů překrývají mísí navzájem. Jsou obvykle též křehké, poněvadž klou­ zání atomů vůči sobě navzájem, jež vysvětluje kujnost kovů, zamezeno uspořádá­ ním kladných záporných iontů, které důsledkem povahy vazeb. Iontové pevné látky jsou většinou tvrdé důsledku síly vazeb mezi ionty, z nichž skládají, mají vysoký bod tání. 17.3). Na obr. 18) iontových krystalů.3 Prostá kubická stru krystalu CsCI. Ionty obou druhů lze představit umístěné rozích uprostřed stěn soustavy krychlí tak, soustavy Cl- vzájemně prostupují. Uspořádání iontů Cl- krystalu chloridu sodného ilustru­ je obr.má (a) (b) O 17. 17. Energie vazby (kohezní energie) iontového krystalu energie, která se uvolnila utvořením krystalu jednotlivých neutrálních atomů. Polární kapaliny, jako voda, jsou schopny rozpouštět mnohé iontové krystaly, což kovalentní kapali­ ny, jako benzin, obvykle nedovedou. V krystalech CsCI vzdálenost mezi ionty stejného druhu rovna 4,11 Á. tak šest nejbližších sousedů druhého typu. oordinační číslo Model krystalu CsCI v reálném ěřítku. krysta­ lech NaCl vzdálenost mezi ionty stejného druhu 5,62 krystalech chloridu česného nalézáme jiné uspořádání, kde každý iont umístěn rozích krychle a soustavy krychlí Cs+ Cl- prostupují tak, středu každé krychle vždy iont druhého typu (obr. Energie vazby se obvykle vyjadřuje eV/atom, eV/molekulu nebo kcal/mol, kde „molekula“ 410 . Tato struktura, tvořená samostatně ionty obou druhů, se nazývá prostá kubická každý iont osm nejbližších sousedů druhého typu