V knize A. Beiser „Perspectives of Modem Physics“, jejíž překlad pod názvem „Úvod do moderní fyziky“ je předkládán českému čtenáři, je uplatněno spíše druhé hledisko (i když výklad začíná speciální teorií relativity). Zde by bylo možno se podivit disonanci, že anglické slovo „perspectives“ je přeloženo jako „úvod“. Slovo perspektiva, alespoň v češtině, nezdá se plně vystihovat skutečný obsah díla a zatímco v angličtině knih podobného obsahu jako kniha Beiserova vyšla celá řada a názvy mnohých z nich začínají slovem „Introduction“, tj. „Úvod“, v češtině takových knih máme poskrovnu, jsou-li vůbec k dispozici. Ve prospěch tohoto volnějšího překladu (jednoho slova) svědčí nakonec i autorova předmluva, v níž jsou jasně vyloženy jak jeho přístup k celé látce a jejímu výběru, tak i pojetí výkladu po stránce metodické. Z těchto Beiserových řádků je zřejmé, že jde o úvodní učebnici, nechceme-li se dovolávat přímo vlastního obsahu knihy.
Ionty obou druhů lze představit umístěné rozích uprostřed stěn
soustavy krychlí tak, soustavy Cl- vzájemně prostupují. 18)
iontových krystalů.2 17. 17.
tak šest nejbližších sousedů druhého typu. oordinační číslo Model krystalu CsCI
v reálném ěřítku. Každý iont. krysta
lech NaCl vzdálenost mezi ionty stejného druhu 5,62 krystalech chloridu
česného nalézáme jiné uspořádání, kde každý iont umístěn rozích krychle
a soustavy krychlí Cs+ Cl- prostupují tak, středu každé krychle vždy
iont druhého typu (obr.3 Prostá kubická stru krystalu CsCI.Vazba pevných látkách
obsazení vyšších energetických stavů, jakmile elektronové slupky různých atomů
překrývají mísí navzájem. Taková krystalová struktura, kterou zde
tvoří samostatně ionty obou druhů, nazývá kubická plošně centrovaná.
Iontové pevné látky jsou většinou tvrdé důsledku síly vazeb mezi ionty,
z nichž skládají, mají vysoký bod tání.3 jsou dva běžné typy struktury (podrobněji viz kap.má
(a) (b)
O 17. 17.2. Uspořádání iontů Cl- krystalu chloridu sodného ilustru
je obr.
Na obr. Energie vazby se
obvykle vyjadřuje eV/atom, eV/molekulu nebo kcal/mol, kde „molekula“
410
.
V krystalech CsCI vzdálenost mezi ionty stejného druhu rovna 4,11 Á. 17. Tato struktura, tvořená samostatně ionty obou druhů,
se nazývá prostá kubická každý iont osm nejbližších sousedů druhého typu.
Energie vazby (kohezní energie) iontového krystalu energie, která se
uvolnila utvořením krystalu jednotlivých neutrálních atomů. Jsou obvykle též křehké, poněvadž klou
zání atomů vůči sobě navzájem, jež vysvětluje kujnost kovů, zamezeno uspořádá
ním kladných záporných iontů, které důsledkem povahy vazeb. Polární kapaliny,
jako voda, jsou schopny rozpouštět mnohé iontové krystaly, což kovalentní kapali
ny, jako benzin, obvykle nedovedou.3)
