V knize A. Beiser „Perspectives of Modem Physics“, jejíž překlad pod názvem „Úvod do moderní fyziky“ je předkládán českému čtenáři, je uplatněno spíše druhé hledisko (i když výklad začíná speciální teorií relativity). Zde by bylo možno se podivit disonanci, že anglické slovo „perspectives“ je přeloženo jako „úvod“. Slovo perspektiva, alespoň v češtině, nezdá se plně vystihovat skutečný obsah díla a zatímco v angličtině knih podobného obsahu jako kniha Beiserova vyšla celá řada a názvy mnohých z nich začínají slovem „Introduction“, tj. „Úvod“, v češtině takových knih máme poskrovnu, jsou-li vůbec k dispozici. Ve prospěch tohoto volnějšího překladu (jednoho slova) svědčí nakonec i autorova předmluva, v níž jsou jasně vyloženy jak jeho přístup k celé látce a jejímu výběru, tak i pojetí výkladu po stránce metodické. Z těchto Beiserových řádků je zřejmé, že jde o úvodní učebnici, nechceme-li se dovolávat přímo vlastního obsahu knihy.
Stejně jako
u H20 jsou skutečné vazebné úhly poněkud větší než 90° zde konkrétně
107,5° důsledku vzájemného odpuzování atomů Podobné hybridy13 4)
větších atomů 15) 33) vykazují menší vazebné úhly, 94° 90°,
opět následkem menšího vzájemného odpuzování vzdálenějších atomů H. překl.
13. přiblížení valenční
vazby dospějeme témuž závěru, protože atomy mají každý dva nespárované elek
trony. Atom uhlíku dva elektrony svém orbitu po
jednom orbitech 2px 2pr Očekávali bychom tak, hybridem uhlíku bude CH2
se dvěma vazebnými orbity spo pod úhlem 90° poněkud více.
i3,4) hybridní orbit nebo jen krátce hybrid říkáme kombinaci několika neekvivalentních „čis
tých“ orbitu.1 vidíme, atomové orbity 2px, 2py 2pz jsou atomu obsazeny každý jedním
elektronem, znamená, každý těchto elektronů může orbitem atomu H
vytvořit vazebný orbit spo.Struktura molekul
a 90°, což můžeme vysvětlit větší vzájemnou vzdáleností atomů oddělených většími
atomy (atomové číslo 16) 34).9) vazbami N—H pod úhly 90°.
13. 13.
Podobná úvaha vysvětluje pyramidovitý tvar molekuly čpavku tab.8 Valenční atom ové orbity Va
zebný úhel skutečnosti 104,5°.9 Valenční atom ové orbity Va
zebné úhly jsou skutečnosti 107,5°.) přece existuje CH4a navíc dokonale symetrickou strukturu, tetraedric-
kými molekulami, jejichž vazby jsou navzájem přesně ekvivalentní.
318
. Pozn.6 Hybridní orbity
Jednoduchý způsob, jímž jsme vysvětlili tvar molekul zcela zřejmě
neúspěšný methanu CH4. Vazebné molekulové orbity tedy měly být
soustředěny podél (obr.
O 13.
O 13
