V knize A. Beiser „Perspectives of Modem Physics“, jejíž překlad pod názvem „Úvod do moderní fyziky“ je předkládán českému čtenáři, je uplatněno spíše druhé hledisko (i když výklad začíná speciální teorií relativity). Zde by bylo možno se podivit disonanci, že anglické slovo „perspectives“ je přeloženo jako „úvod“. Slovo perspektiva, alespoň v češtině, nezdá se plně vystihovat skutečný obsah díla a zatímco v angličtině knih podobného obsahu jako kniha Beiserova vyšla celá řada a názvy mnohých z nich začínají slovem „Introduction“, tj. „Úvod“, v češtině takových knih máme poskrovnu, jsou-li vůbec k dispozici. Ve prospěch tohoto volnějšího překladu (jednoho slova) svědčí nakonec i autorova předmluva, v níž jsou jasně vyloženy jak jeho přístup k celé látce a jejímu výběru, tak i pojetí výkladu po stránce metodické. Z těchto Beiserových řádků je zřejmé, že jde o úvodní učebnici, nechceme-li se dovolávat přímo vlastního obsahu knihy.
4).13.6. Totéž platí obr. Jelikož orbit atomu orbit 2pz atomu obsahuje
každý jeden elektron (tab.7 Valenční atom ové rbity HF. rec. Výsledné odpuzování mezi atomy mělo
držet nejdále sebe, totiž opačných stranách atomu skutečnosti je
však struktura molekuly vody blíže k
O—H
I
H
s úhlem 104,5° mezi dvěma vazbami H. Elektronová struktura
této molekuly obr. Osy z
svírají úhel 90°, poněkud větší úhel 104,5°, pozorovaný skutečnosti, lze důvodně
připsat vzájemnému odpuzování atomů Tuto myšlenku podporuje fakt, úhly
mezi vazbami (vazebné úhly) jinak podobných molekulách 2Se jsou 92°
13‘3) Vlnové funkce tomto obrázku odpovídají izolovaným atomům; výchozí přiblížení
pro metodu LCAO (odst.8 13. 13.4), orbit spa obsazen dvěma elektrony může
me říci, molekulu drží pohromadě jednoduchá vazba. 13. ře
krývající atom ové rbity utvářejí vazebný
m olekulový a. Pozn. Například molekula vody Zde bychom prostě očekávali lineární
molekulu H—O—H, neboť kyslík elektronegativnější než vodík každý atom H
v proto malý kladný náboj. 13.
Konfigurace tří atomových orbitu spolu jejich schopností vytvářet orbity s
vazebné molekulové orbity, umožňuje pochopit geometrii řady víceatomových
molekul.8). 13.
• _
_ 317
V PROSILJOVÉ
.713-3).9. 13.
O 13.1 víme,
že orbity 2py 2pz jsou obsazeny jen jedním elektronem, takže každý těchto
orbitů může vytvořit orbitem atomu vazebný orbit spcr (obr. 13. 12. tab. Výpočtem dostaneme pozměněné úhly pozměněné vlnové
funkce.
Zahnutý, lomený tvar molekuly vody není těžké vysvětlit.5
kde atomový orbit atomu spojuje atomovým orbitem 2pz atomu Tady
jsou dvě výsledné možnosti: vazebný molekulový orbit spa protivazebný orbit
spct* jako obr
