V knize A. Beiser „Perspectives of Modem Physics“, jejíž překlad pod názvem „Úvod do moderní fyziky“ je předkládán českému čtenáři, je uplatněno spíše druhé hledisko (i když výklad začíná speciální teorií relativity). Zde by bylo možno se podivit disonanci, že anglické slovo „perspectives“ je přeloženo jako „úvod“. Slovo perspektiva, alespoň v češtině, nezdá se plně vystihovat skutečný obsah díla a zatímco v angličtině knih podobného obsahu jako kniha Beiserova vyšla celá řada a názvy mnohých z nich začínají slovem „Introduction“, tj. „Úvod“, v češtině takových knih máme poskrovnu, jsou-li vůbec k dispozici. Ve prospěch tohoto volnějšího překladu (jednoho slova) svědčí nakonec i autorova předmluva, v níž jsou jasně vyloženy jak jeho přístup k celé látce a jejímu výběru, tak i pojetí výkladu po stránce metodické. Z těchto Beiserových řádků je zřejmé, že jde o úvodní učebnici, nechceme-li se dovolávat přímo vlastního obsahu knihy.
Molekulové orbity takových molekul nejsou obecně prostoru symetrické, takže
elektrony molekuly nepatří stejnou měrou oběma atomům. Odstraňuje-li při vzniku elektron pochází
buď protivazebného orbitu 2pxn*, nebo 2pyn*, takže nyní zde jeden proti-
vazebný elektron méně. Odstranění elektronu při vzniku tak znamená jeden vazebný
elektron méně, což umožňuje místo vazeb jen 2,5 vazby.2 Elektronové struktury hom onukleárních dvouatom ových olekul podle přiblížení
m olekulových orbítů
Každý jednou obsazený rbit představuje nespárovaný elektron
Molekula 2Px 2Py 2Pz
Počet čistých
vazeb
Molekulová
struktura
h H
(He2) 2a*2 neexistuje
Li2 Li—Li
(Be2) a*2 neexistuje
b a2a*2 B—B
c a2o*2 =C
n <
j N
o a*2 n2n* n2n* 0
f n2n*2 n2n*2 F
(Ne2) *2
g n2n*2 n2n*2 neexistuje
ale jsou zde nyní dva další elektrony pro protivazebné orbity 2pxii* 2pyn*.Struktura molekul
Tab. heteronukleární dvouatomová molekula skládá dvou rozdílných atomů. 13. Iont tedy slabší
vazbu než rozdíl silnější vazby srovnání 2.
312
.4 Elektronegativita
Tzv.
Vlastnosti iontů dále potvrzují výsledky přiblížení molekulo
vých orbitů pro tuto molekulu. Přidání jednoho nebo
dvou elektronů opačný účinek, neboť tyto elektrony obsazují protivazebné
orbity. Každý
z nich dostává jednom elektronu, opět vede dvěma nespárovaným elektro
nům každou, molekulu. Iont tudíž jen 1,5 vazby iont jen vazbu, což souhlasí pozo
rovanými hodnotami 1,26 1,49 2~.
Na druhé straně molekule 2jsou všechny valenční elektrony vazebných
orbitech.
13. Výsledný počet vazeb proto vzroste 2,5, což odrazí
na mezijaderné vzdálenosti 1,12 pro srovnání 1,21 pro 2:
iont který jeden elektron méně, vázaný silněji
