V knize A. Beiser „Perspectives of Modem Physics“, jejíž překlad pod názvem „Úvod do moderní fyziky“ je předkládán českému čtenáři, je uplatněno spíše druhé hledisko (i když výklad začíná speciální teorií relativity). Zde by bylo možno se podivit disonanci, že anglické slovo „perspectives“ je přeloženo jako „úvod“. Slovo perspektiva, alespoň v češtině, nezdá se plně vystihovat skutečný obsah díla a zatímco v angličtině knih podobného obsahu jako kniha Beiserova vyšla celá řada a názvy mnohých z nich začínají slovem „Introduction“, tj. „Úvod“, v češtině takových knih máme poskrovnu, jsou-li vůbec k dispozici. Ve prospěch tohoto volnějšího překladu (jednoho slova) svědčí nakonec i autorova předmluva, v níž jsou jasně vyloženy jak jeho přístup k celé látce a jejímu výběru, tak i pojetí výkladu po stránce metodické. Z těchto Beiserových řádků je zřejmé, že jde o úvodní učebnici, nechceme-li se dovolávat přímo vlastního obsahu knihy.
Obraz valenční vazby pohled přitažlivý pozorované vazebné energie
překrásně odpovídají předpovídanému počtu vazeb molekulu.Struktura molekul
Tab. Avšak experiment ukazuje, že
molekuly zjsou paramagnetické, dvěma nespárovanými elektrony mole
kulu. 13.
Ačkoli atomy berylia, konfigurací ls22s2, nemohou spolu tvořit valenční
vazby, nezaplněné orbity 2p, energií jen málo větší než energie orbitu 2s, těmto
atomům dovolují, aby sdružovaly tvořily pevnou látku prostřednictvím mecha
nismu kovové vazby, probírané kap. Bližší pohled však
odkrývá vážný nesoulad. 13.
Molekuly držící pohromadě jednoduchou vazbou, jež zahrnuje elektrony slupky
L 2), mají vazebné energie eV, molekuly dvojnou vazbou mají
vazebné energie 6eV molekula která obsahuje trojnou vazbu, vazebnou
energii téměř eV. 17.
Molekula podle toho dvě vazby, . Dvouatomová molekula modelu valenční vazby všech
ny elektrony spárované dvojic opačnými spiny; neexistuje zde žádný výsledný
magnetický moment molekula diamagnetická.
Vazebné energie uvedené tab.1 opodstatňují přiblížení valenční vazby. Čím více vazeb dvouatomové molekule, tím pevněji drží
molekula pohromadě.1 tom ové konfigurace prvků první druhé periody stru dvouatom ových
molekul, jež tyto prvky tvoří podle přiblížení valenční vazby
Prvek Atomové Atomová Obsazení orbitů Nespárované Molekulová Vazebná
číslo konfigurace 2px 2Py elektrony struktura energie, eV
vodík (1í) H—H 4,72
helium neexistuje
lithium 22s (2s) Li—Li 1,03
berylium neexistuje
bor 22s22p 2p) B—B 3,0
uhlík \s22s22p2 2(2p) 6,5
dusík 12s12pi 3(2p) 9,8
kyslík 22s22p4 2(2p) 5,1
fluor 22s22p5 (2P) F—F 1,6
neon 22s22p6 neexistuje
spárované jednom tří orbitu 2p, tudíž jen dva nespárované elektrony. Uvidíme, přiblížení molekulových orbitů tyto nespárované elektrony snadno
304
. Také mezijaderné vzdálenosti jsou tím menší, čím větší je
počet vazeb. Nezaplněné orbity též umožňují ato
mům vytvářet vazby některými jinými atomy, například atomy BeO nebo
s atomy BeCl2
