V knize A. Beiser „Perspectives of Modem Physics“, jejíž překlad pod názvem „Úvod do moderní fyziky“ je předkládán českému čtenáři, je uplatněno spíše druhé hledisko (i když výklad začíná speciální teorií relativity). Zde by bylo možno se podivit disonanci, že anglické slovo „perspectives“ je přeloženo jako „úvod“. Slovo perspektiva, alespoň v češtině, nezdá se plně vystihovat skutečný obsah díla a zatímco v angličtině knih podobného obsahu jako kniha Beiserova vyšla celá řada a názvy mnohých z nich začínají slovem „Introduction“, tj. „Úvod“, v češtině takových knih máme poskrovnu, jsou-li vůbec k dispozici. Ve prospěch tohoto volnějšího překladu (jednoho slova) svědčí nakonec i autorova předmluva, v níž jsou jasně vyloženy jak jeho přístup k celé látce a jejímu výběru, tak i pojetí výkladu po stránce metodické. Z těchto Beiserových řádků je zřejmé, že jde o úvodní učebnici, nechceme-li se dovolávat přímo vlastního obsahu knihy.
téhož důvodu meziprotonová vzdálenost
u H2je 0,74 poněkud více, než bychom dostali použitím neupravených vlnových
funkcí Obecný závěr případě H2, symetrická vlnová funkce i¡/s vede vazbě
na rozdíl antisymetrické vlnové funkce iJ/A, zůstává platnosti pro 2.Chemická vazba
Proto je
(12. Křivka pro symetrický stav ukazuje vazebnou energii 0,13 (1,8 eV) při
rovnovážné vzdálenosti protonů 2,5, zatímco křivka pro antisymetrický stav
nemá žádné minimum. Vztah (12. Vylučovací princip požaduje, aby úplná vlnová
funkce
y (l, (1, s(l, 2)
294
.
Aplikace metody LCAO ilustruje dva její aspekty. anti
symetrie vlnových funkcí tím závěrem, systémy elektronů vždy popisují anti-
symetrickými vlnovými funkcemi (tj. Přesné hodnoty pro vazebnou energii meziprotonovou
vzdálenost jsou 0,195 (2,65 eV) nepřesnost způsobena přibliž
ným charakterem metody LCAO. druhé však metoda LCAO přes
své neúspěchy poskytuje kvalitativní pohled mnoho případů molekulové vazby,
což zvláště cenné molekul tak složitých, jsou kvantitativní výpočty nemožné. 12.3 jsme formulovali vylučovací princip pomocí symetrie, resp.
12.
Podle Pauliho principu mohou být oba elektrony stejném orbitu (tj.5 Molekula H2
Molekula obsahuje dva elektrony srování jediným elektronem iontu .
Toto odpuzování oslabuje vazbu takže skutečná vazebná energie 4,72 eV
místo původně očekávaných 5,3 eV. Úplná vlnová
funkce ÎP(l, systému dvou elektronů součinem prostorové vlnové funkce \j/(í, 2),
jež popisuje souřadnice elektronů, spinové vlnové funkce s(l, 2), která popisuje
orientace elektronových spinů. 10.22)
,tot A
E'sto
í ,
R' S
kde znaménko pro E'slot znaménko pro E'Jot.
V odst. být popsány
stejnou vlnovou funkcí předpokladu, jejich spiny jsou antiparalelní. vlnovými funkcemi, jež mění znaménko při zá
měně libovolné dvojice elektronů).9. Nyní jsme však právě řekli, vázaný stav 2
odpovídá dvěma elektronům popsaným symetrickou vlnovou funkcí i¡/s, což zdá
v rozporu předchozím závěrem.
Se dvěma elektrony, přispívajícími vazbě, měla být molekula stabilnější
než první pohled dvakrát tak stabilní, vazebnou energií 5,3 místo
2,65 Avšak orbity nejsou úplně stejné jako vzhledem elektro
statickému odpuzování mezi dvěma elektrony H2; tento činitel zcela chyběl. prvé, metoda
nedává své nejjednodušší podobě zcela přesné výsledky nutno užít složitějších
postupů tam, kde vyžadují přesné hodnoty.
Bližší pohled ukazuje, tady opravdu žádný rozpor nejde.22) vynesen na
obr
