V knize A. Beiser „Perspectives of Modem Physics“, jejíž překlad pod názvem „Úvod do moderní fyziky“ je předkládán českému čtenáři, je uplatněno spíše druhé hledisko (i když výklad začíná speciální teorií relativity). Zde by bylo možno se podivit disonanci, že anglické slovo „perspectives“ je přeloženo jako „úvod“. Slovo perspektiva, alespoň v češtině, nezdá se plně vystihovat skutečný obsah díla a zatímco v angličtině knih podobného obsahu jako kniha Beiserova vyšla celá řada a názvy mnohých z nich začínají slovem „Introduction“, tj. „Úvod“, v češtině takových knih máme poskrovnu, jsou-li vůbec k dispozici. Ve prospěch tohoto volnějšího překladu (jednoho slova) svědčí nakonec i autorova předmluva, v níž jsou jasně vyloženy jak jeho přístup k celé látce a jejímu výběru, tak i pojetí výkladu po stránce metodické. Z těchto Beiserových řádků je zřejmé, že jde o úvodní učebnici, nechceme-li se dovolávat přímo vlastního obsahu knihy.
12. rec. Nevznikne žádná vazba. KAPITOLA
Chemická vazba
Co podstatou sil, jimiž jsou atomy navzájem vázány tak, tvoří molekuly? Tato
otázka, pro chemika zásadní důležitosti, sotva méně důležitá pro fyzika, jehož
atomová teorie nemůže být správná, jestliže neposkytne uspokojivou odpověď. Příkladem vodíková molekula, jejíž dva elektrony patří
společně dvěma protonům (obr. Jinak řečeno molekula existuje proto, energie
spojeného, společného systému nižší než energie systému oddělených neinteragu-
jících atomů. Jestliže elektronové struktury dvou atomů
překrývají, tvoří dohromady jeden fyzikální systém podle vylučovacího principu
121) Obrazné vyjádření, srv. Slovo „stabilní“ znamená,
že molekule třeba dodat energii vnějšího zdroje, aby rozpadla jednotlivé
atomy, které normálně tvoří. Vznikne kovalentní vazba. Vyjádřeno řečí kvantové mechaniky, pravdě
podobnost výskytu elektronů největší poblíž spojnice jader obou atomů. sdílení elektronů.
Uvažujme, bude dít, když dva atomy budou stále více sobě přibližo
vat.1 Vznik molekul
Molekula stabilní uspořádání dvou nebo více atomů.2 str. 12.1b).
12. 4. Poněvadž tytc elektrony kolují
mezi atomy, stráví prostoru mezi atomy více času než kdekoli jinde12-1), čímž
vzniká přitažlivá síla.
Příkladem NaCl, kde existuje vazba mezi ionty Cl- nikoli mezi atomy
Na (obr.
278
.
2. 12. Jeden nebo více elektronů může přejít jednoho
atomu druhého, takto vzniklé kladné záporné ionty navzájem přitahují.1a).
Schopnost kvantové teorie atomu vysvětlit chemickou vazbu, částečně pomocí
efektu, jenž nemá žádnou klasickou analogii, dalším svědectvím plodnosti tohoto
přístupu. Jedna nebo více dvojic elektronů potom patří
společně dvěma atomům; tzv. Pozn.
3. pozn. Mohou nastat tři krajní případy:
1. 108. Snižuje-li interakce mezi některými skupinami atomů jejich celkovou
energii, mohou spolu vytvořit molekulu; zvyšuje-li interakce jejich celkovou energii,
atomy navzájem odpuzují. Vznikne iontová vazba
