V knize A. Beiser „Perspectives of Modem Physics“, jejíž překlad pod názvem „Úvod do moderní fyziky“ je předkládán českému čtenáři, je uplatněno spíše druhé hledisko (i když výklad začíná speciální teorií relativity). Zde by bylo možno se podivit disonanci, že anglické slovo „perspectives“ je přeloženo jako „úvod“. Slovo perspektiva, alespoň v češtině, nezdá se plně vystihovat skutečný obsah díla a zatímco v angličtině knih podobného obsahu jako kniha Beiserova vyšla celá řada a názvy mnohých z nich začínají slovem „Introduction“, tj. „Úvod“, v češtině takových knih máme poskrovnu, jsou-li vůbec k dispozici. Ve prospěch tohoto volnějšího překladu (jednoho slova) svědčí nakonec i autorova předmluva, v níž jsou jasně vyloženy jak jeho přístup k celé látce a jejímu výběru, tak i pojetí výkladu po stránce metodické. Z těchto Beiserových řádků je zřejmé, že jde o úvodní učebnici, nechceme-li se dovolávat přímo vlastního obsahu knihy.
Grupa VII obsahuje halogeny, prchavé, aktivní nekovy,
jež mají valenci tvoří dvouatomové molekuly plynném stavu.
Počínaje čtvrtou periodou každé periodě mezi grupami III objevuje
řada přechodových prvků. 10. Tabulka chemických prvků, vykazující toto opakování vlastností, se
nazývá periodická soustava prvků.1 svislých sloup
cích.5
index písmenem označuje počet elektrdnů dané podslupce. Grupa VIII
obsahuje inertní plyny, prvky tak neaktivní, nejenom téměř nikdy netvoří slouče
niny jinými prvky, ale jejich atomy ani spolu navzájem nevytvářejí molekuly jako
atomy jiných plynů.5 Periodická soustava prvků
Napišeme-li chemické prvky pořadí podle atomového čísla, opakují prvky po
dobnými chemickými fyzikálními vlastnostmi pravidelných intervalech. Patnáct přechodo
vých prvků periodě jež nazývají lanthanidy (nebo vzácné zeminy), na
vzájem prakticky nerozlišitelné vlastnosti. Toto
empirické zjištění, známé jako periodický zákon, poprvé formuloval Mendělejev
v roce 1869. Například elektrono
vá konfigurace sodíku píše
ls2 2s2 2p6 3s‘ ,
což znamená, podslupky obsahují dvou
elektronech, podslupka obsahuje šest elektronů podslupka 3s
(n jeden elektron.1 pro naše účely posta
čující.
Řádky tab. 10.
Pojem elektronových slupek podslupek dokonale zapadá struktury perio
dické soustavy, která přímým odrazem atomové struktury prvků.10. Tak grupa obsahuje vodík alkalické kovy, jež jsou všechny chemicky velmi
aktivní mají valenci +1.
10. Tab.
245
. Přechodové prvky jsou kovy chemicky značně příbuzné,
jež však nijak výrazně nepodobají prvkům větších grupách.1 snad nejjednodušší formou periodické
soustavy; přestože byly vytvořeny důmyslnější periodické tabulky, jež odrážejí
periodický zákon jemnějších podrobnostech, tab. Například rostoucí atomové číslo alkalických kovů
provázeno růstem chemické aktivity, kdežto halogenů tomu naopak. Podívejme se,
jak taková periodická tabulka vzniká. každém
sloupci rovněž vyskytují pravidelné změny vlastností, avšak zdaleka tak výrazné
jako průběhu každé periody. 10.1 nazývají periody. 10. Průběh každé periody představuje více
nebo méně rovnoměrný přechod aktivního kovu přes méně aktivní kovy slabě
aktivní nekovy vysoce aktivním nekovům nakonec inertnímu plynu. Podobná skupina blízce příbuzných kovů
zvaných aktinidy periodě 7.
Prvky podobnými vlastnostmi tvoří grupy jsou tab
