V knize A. Beiser „Perspectives of Modem Physics“, jejíž překlad pod názvem „Úvod do moderní fyziky“ je předkládán českému čtenáři, je uplatněno spíše druhé hledisko (i když výklad začíná speciální teorií relativity). Zde by bylo možno se podivit disonanci, že anglické slovo „perspectives“ je přeloženo jako „úvod“. Slovo perspektiva, alespoň v češtině, nezdá se plně vystihovat skutečný obsah díla a zatímco v angličtině knih podobného obsahu jako kniha Beiserova vyšla celá řada a názvy mnohých z nich začínají slovem „Introduction“, tj. „Úvod“, v češtině takových knih máme poskrovnu, jsou-li vůbec k dispozici. Ve prospěch tohoto volnějšího překladu (jednoho slova) svědčí nakonec i autorova předmluva, v níž jsou jasně vyloženy jak jeho přístup k celé látce a jejímu výběru, tak i pojetí výkladu po stránce metodické. Z těchto Beiserových řádků je zřejmé, že jde o úvodní učebnici, nechceme-li se dovolávat přímo vlastního obsahu knihy.
5
index písmenem označuje počet elektrdnů dané podslupce. Například rostoucí atomové číslo alkalických kovů
provázeno růstem chemické aktivity, kdežto halogenů tomu naopak. Toto
empirické zjištění, známé jako periodický zákon, poprvé formuloval Mendělejev
v roce 1869.10.
10.1 svislých sloup
cích.
Řádky tab. 10.
245
.1 nazývají periody.
Prvky podobnými vlastnostmi tvoří grupy jsou tab.5 Periodická soustava prvků
Napišeme-li chemické prvky pořadí podle atomového čísla, opakují prvky po
dobnými chemickými fyzikálními vlastnostmi pravidelných intervalech. 10.
Počínaje čtvrtou periodou každé periodě mezi grupami III objevuje
řada přechodových prvků. Tab. Průběh každé periody představuje více
nebo méně rovnoměrný přechod aktivního kovu přes méně aktivní kovy slabě
aktivní nekovy vysoce aktivním nekovům nakonec inertnímu plynu. Tak grupa obsahuje vodík alkalické kovy, jež jsou všechny chemicky velmi
aktivní mají valenci +1. Grupa VIII
obsahuje inertní plyny, prvky tak neaktivní, nejenom téměř nikdy netvoří slouče
niny jinými prvky, ale jejich atomy ani spolu navzájem nevytvářejí molekuly jako
atomy jiných plynů. Například elektrono
vá konfigurace sodíku píše
ls2 2s2 2p6 3s‘ ,
což znamená, podslupky obsahují dvou
elektronech, podslupka obsahuje šest elektronů podslupka 3s
(n jeden elektron. Přechodové prvky jsou kovy chemicky značně příbuzné,
jež však nijak výrazně nepodobají prvkům větších grupách.1 pro naše účely posta
čující. Podívejme se,
jak taková periodická tabulka vzniká. 10. Tabulka chemických prvků, vykazující toto opakování vlastností, se
nazývá periodická soustava prvků. každém
sloupci rovněž vyskytují pravidelné změny vlastností, avšak zdaleka tak výrazné
jako průběhu každé periody. 10.1 snad nejjednodušší formou periodické
soustavy; přestože byly vytvořeny důmyslnější periodické tabulky, jež odrážejí
periodický zákon jemnějších podrobnostech, tab. Podobná skupina blízce příbuzných kovů
zvaných aktinidy periodě 7.
Pojem elektronových slupek podslupek dokonale zapadá struktury perio
dické soustavy, která přímým odrazem atomové struktury prvků. Grupa VII obsahuje halogeny, prchavé, aktivní nekovy,
jež mají valenci tvoří dvouatomové molekuly plynném stavu. Patnáct přechodo
vých prvků periodě jež nazývají lanthanidy (nebo vzácné zeminy), na
vzájem prakticky nerozlišitelné vlastnosti
