Kniha podává zhuštěnou formou celou látku silnoproudé elektrotechniky, a to jak z hlediska vysvětlení principů funkce a vlastností silnoproudých strojů, přístrojů a zařízení, tak i z hlediska jejich provozu, výpočtu a návrhu. V knize jsou probrána nejen zařízení klasická, ale i výhledově perspektivní, např. výkonová elektronika, supravodiče, jaderné elektrárny apod.Kniha je určena nejširšímu okruhu inženýrů a techniků, zajímajících se o obor silnoproudé elektrotechniky nebo pracujících v tomto oboru.
E lektroforéza průmyslově užívá při čištění kaolínu vylučování kaučuku. ELEKTROOSMÓZA ELEKTROFORÉZA
Při elektrolýze procházejí porézní membránou katodového nebo anodového pro
storu elektrolytu nejen ionty elektrolytu, ale molekuly rozpouštědla. (Energie kWh zapotřebí pro vody, aby voda obsahem od
parku 100 150 byla vyčištěna produkt obsahem odparku m~3). Příčinou elektroosmo-
tického pohybu kapaliny směrem katodě nebo anodě napětí elektrodách potenciál
vznikající rozhraní fází (obě fáze nabíjejí styku nábojem opačné polarity). Prů
myslové ozonizátory konstruují obvykle pro výkony 0,5 hodinu.7. Na
pětí elektrodách bývá 110 220 spotřeba energie závislá stupni znečištění vody
i účinnosti čištění.7. Ozonizátory obsahují vodou chlazené elektrody, mezi kterými umís
těna pevná dielektrická bariéra, elektrody pracují pod střídavým napětím kV. Spotřeba energie
v ozonizátorech však větší při použití vzdušné atmosféry dosahuje 17—20 kWh kg- O3
(v případě použití kyslíku kWh kg-1 3).
17.
907
.7. OZONIZÁTORY
U elektrochemických procesů dosud popisovaných vyskytoval elektrolyt kapalné
nebo pevné fázi. Jsou-li
v kapalině přítomny pohyblivé pevné částice, kapalné koloidní látky nebo bubliny plynu,
budou tyto malé částice důsledku napětí elektrodách pohybovat směrem jedné
z elektrod.
17.anodou vrstva elektrolytu nad roztaveným elektrolytem čistý katodový hliník.
Intenzívním bombardováním kyslíkových molekul elektrony vzniká ozón podle výsledné
rovnice
3 (17-22)
Reakce silně endotermická, chemickou přeměnu kyslíku ozón umožňuje energie elek
tronů. prvním případě niklových anodách uvolňuje kyslík
a vzniká voda, při elektrolýze taveniny NaCl vzniká grafitových anodách chlór.
Kovový sodík lze připravit elektrolyticky buď taveniny hydroxidu sodného nebo
z taveniny chloridu sodného. Při výrobě
sodíku taveniny NaOH nutné použít diafragmy zabraňující difúzi vody katodě, pra
covní teplota lázně nepřesahuje 330 °C; pracovní teplota při elektrolýze taveniny NaCl je
vyšší (600 650 °C). Příkladem elektrochemického pochodu probíhajícího plynné fázi pří
prava ozónu.1. Ozón dů
vodu výbušnosti pro použití praxi nevyrábí koncentracích větších než ozoni
zaci vody používá koncentrace ozónu m-3 vzduchu (0,3 1,4 hmotnosti). vzniku ozónu teoreticky zapotřebí energie 1,16 kWh. Průmyslové aplikace elektrochemických procesů
17. Při elektrolýze taveniny NaCl
napětí lázni dosahuje spotřeba energie pro výrobu 1kg sodíku kWh. Anodové proudové hustoty bývají větší než 100 dm-2, proudové
výtěžky elektrolýzy menší než Při elektrolýze taveniny NaOH napětí elektrolyzéru
činí 4,5 sodíku spotřebuje kWh. Čisticí komory jsou rozděleny dvěma diafragmami tři části;
střední částí voda protéká, krajní části komory jsou anodovým katodovým prostorem. Sus
penze hlíny vodě kaučuk latexovém mléku nabíjejí záporně, žádaný produkt lze
elektroforeticky vylučovat anodách průmyslových aparatur. Spotřeba
energie rafinaci hliníku činí opět kWh kg-1.2. Ozónu využívá jako silného oxidačního činidla hlavně při výrobě pitné vody,
průmyslově ozón vyrábí účinkem tichého výboje kyslíkové nebo vzdušné atmosféře. Pohyb částic vzhledem kapalině nazývá elektroforézou, pohyb kapaliny
vzhledem nepohyblivým stěnám nazýván elektroosmózou. Energetické ztráty (85 projevují
jako tepelná energie.
Elektroosm ózy se_využívá při čištění vody různých rozpustných solí rozptý
lených koloidních částic
